題目列表(包括答案和解析)
。下列關(guān)于有機物的關(guān)系描述正確的是
A.甲烷與氯氣反應(yīng)后生成的二氯甲烷,有鄰二氯甲烷和對二氯甲烷兩種同分異構(gòu)體
B.2—甲基—2—丙烯與1—丁烯互為同系物
C.根據(jù)苯的凱庫勒式()可知鄰二氯甲苯有兩種同分異構(gòu)體
D.淀粉和纖維素的化學(xué)式都可用式子(C6H10O5)n表示,但兩不是同系物,也是互為同分異構(gòu)
。 甲、乙兩個研究小組,用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。
(1)甲組用a g Cu粉,在加熱條件下,與空氣充分反應(yīng),然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO3溶液中,制得Cu(NO3)2溶液。則消耗的O2的物質(zhì)的量是 ,
消耗的HNO3的物質(zhì)的量是
(2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO3中,測得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b L
(不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4)。則消耗的HNO3的物質(zhì)的量是 mol。
為消除污染,將生成的氣體通入水中并同時通入O2,使生成的氣體完全溶于水,則消耗O2的物質(zhì)的量是 mol;若將生成的氣體通入NaOH溶液中,氣體被完全吸收,產(chǎn)物只有NaNO3、NaNO2和H2O,則生成NaNO2的物質(zhì)的量是 mol。
Ⅰ。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________(答案可能不唯一)
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時應(yīng)選用100mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏;
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;
E、用甲基橙作指示劑,滴定終點時,溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色;
F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中,若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實驗結(jié)果都偏大。
Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
回答有關(guān)問題:
(1)寫出有關(guān)化學(xué)方程式。
裝置甲:____________________________________ ;
裝置。 __________________ 。
(2)證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。
(3)制取結(jié)束時,裝置丙的液體中含有的微粒是 (用微粒符號表示 );
(4)若撤去裝置乙,直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是: 。
測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.實驗設(shè)計:證明NaOH固體在空氣中放置部分變質(zhì)
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Ⅰ。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________(答案可能不唯一)
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時應(yīng)選用100mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏;
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;
E、用甲基橙作指示劑,滴定終點時,溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色;
F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中,若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實驗結(jié)果都偏大。
Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
回答有關(guān)問題:
(1)寫出有關(guān)化學(xué)方程式。
裝置甲:____________________________________;
裝置丁: __________________ 。
(2)證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。
(3)制取結(jié)束時,裝置丙的液體中含有的微粒是 (用微粒符號表示);
(4)若撤去裝置乙,直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是: 。
測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.實驗設(shè)計:證明NaOH固體在空氣中放置部分變質(zhì)
_______________________________________________________________
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。A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗:
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性,x、y大小關(guān)系為: y<x;
②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E;
③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性。
回答下列問題:
(1)D是 溶液,判斷理由是 。
(2) 用水稀釋0.1 mol·L-1B時,溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號)
①; ② ;
③c(H+)和c(OH-)的乘積 ④ OH-的物質(zhì)的量
(3)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號)
①反應(yīng)所需要的時間E>A ②開始反應(yīng)時的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E ④反應(yīng)過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。
(5)室溫下,向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。
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