1．利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？

例1. 已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質(zhì)量比為3：4。當反應生成C和D的質(zhì)量共140g時，B消耗的質(zhì)量為_________g。

分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應為140g。由于反應物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份(3+4=7)，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140÷7×4＝80g。

例2. 在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_____。

分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×32+4Y＝2×102　 4Y＝2×102－3×32＝108　 Y＝27

2．根據(jù)化學方程式計算應該注意的事項

(1)正確書寫化學方程式，準確列出有關(guān)反應物或生成物的質(zhì)量比；

(2)列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應關(guān)系要正確；

(3)反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；

(4)解題的過程要完整，規(guī)范

(5)設未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。

例題：某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？

解：設消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y

2H₂O 2H₂↑+O₂↑

36　　 4　　 32

x　　　 y　　 1.6g

　 x=1.8g； y=0.2g

答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。

常見題型：

1．根據(jù)化學方程式計算的步驟

(1)設：根據(jù)題意設未知數(shù)；

(2)寫：書寫正確的化學方程式；

(3)找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；

(4)列：列出比例式并求解；

(5)答：檢查結(jié)果，簡明作答。

9．FeS+ O₂ - Fe₂O₃ + SO₂　　 　10．Fe₂O₃ + HCl - FeCl₃ + H₂O

7．NO₂ + H₂O - HNO₃ + NO　 　8．KNO₃ + S + C - K₂S + N₂ + CO₂

5．Fe₂O₃ + CO - Fe + CO₂　　 　6．Mg + N₂ - Mg₃N₂

3．C₂H₂ + O₂ - CO₂ + H₂O　　 　4．Fe + H₂O - Fe₃O₄ + H₂

1．C₂H₆ + O₂ - CO₂ + H₂O　　 　2．Al + MnO₂　 - Al₂O₃ + Mn

3．化學方程式的配平

書寫化學方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律。因此，在化學方程式兩邊的化學式前面要配適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使化學方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等�；瘜W方程式配平后，短線改成等號。

配平化學方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法：

(1)最小公倍數(shù)法：例如配平化學方程式：NH₃+Cl₂-N₂+NH₄Cl

觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數(shù)是12。因此，在NH₃前配上化學計量數(shù)4，在NH₄Cl前配上化學計量數(shù)3，即：4NH₃+Cl₂-N₂+3NH₄Cl

上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl₂前配“3/2”(使Cl原子個數(shù)相等)；左邊有4N，右邊的3NH₄Cl中有3N，所以在N₂前應配“1/2”(使N原子數(shù)相等)，即：4NH₃+Cl₂-N₂+3NH₄Cl

上式兩邊分別乘以2，使各項化學計量數(shù)變成最小整數(shù)比，即：8NH₃+3Cl₂==N₂+6NH₄Cl

(2)觀察法

先找出化學方程式中原子數(shù)目多的化學式，令該化學式的化學計量數(shù)為1

例如：配平化學方程式NH₃+O₂-NO+H₂O

NH₃的原子數(shù)目比較多，令其化學計量數(shù)為1；依據(jù)“等號”兩邊各種原子的數(shù)目相等確定其他各項的化學計量數(shù)。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應配“1”(使N原子個數(shù)相等)，H₂O前面應配2/3(使H原子的個數(shù)相等)，此時，右邊有5/2個O，所以左邊的O₂前面應配5/4(使氧原子個數(shù)相等)，即：NH₃+5/4 O₂-NO+3/2 H₂O，將其化學方程式前的化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化為最小整數(shù)比：4NH₃+5O₂==4NO+6H₂O

注：注明反應條件和生成物的狀態(tài)

(1)許多化學反應需要一定的條件才能發(fā)生，因此，需要在化學方程式中注明反應發(fā)生的基本條件。如把點燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑、通電等，寫在“等號”的上方或下方。

(2)如果化學反應中有氣體生成，在該氣體物質(zhì)的化學式右邊要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固體時，則在該固體物質(zhì)的化學式右邊要注“↓”號。

(3)如果反應物和生成物中都有氣體時，氣體生成物中就不需注“↑”；同樣，如果反應物和生成物都有不溶于水的固體時，固體生成物也不需注“↓”。

書寫化學方程式常見的錯誤：

(1)寫錯物質(zhì)的化學式；

(2)隨意臆造生成物或事實上不存在的化學反應；

(3)化學方程式?jīng)]有配平；

(4)漏標或錯標氣體生成物或沉淀生成物的記號；

(5)錯寫或漏寫反應必需的條件。

練習：

2．化學方程式的意義：　　　　　　　

以P為例　　　　　　　 4P +5O₂ 2P₂O₅

　　　　 　　　　　　4×31　 5×32　　 2×142

(1)磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷

(2)每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應，生成2個五氧化二磷分子

(3)每124份質(zhì)量的磷在點燃的情況下，能與160份質(zhì)量氧氣完全反應，生成284份質(zhì)量五氧化二磷