1．下列生活事例中，主要過程為化學變化的是：

A．功夫深，鐵杵成針　 B．佳節(jié)到，焰火繽紛 C．春天來，冰雪消融　　 D．美酒開，滿屋飄香

33、(8分)某同學去我市狼山風景區(qū)游玩，取回了若干塊礦石樣品，他采用了以下方法對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測：取這種石灰石樣品6g，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)如下(已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應)。

求：

(1)6g石灰石樣品中含有的雜質為　　　 g。

(2)m= 　　。

(3)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。

(4)所用稀鹽酸的質量分數(shù)

(5)重新取該石灰石樣品10g,加入若干g該質量分數(shù)的稀鹽酸后恰好完全反應。求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

32、(4分)某煉鐵廠日產(chǎn)含雜質3%的生鐵310t，問該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？

31、(10分)實驗室要配制50g5%的NaOH溶液，現(xiàn)有：①托盤天平；②量筒；(10mL、50mL、100mL)；③藥匙。據(jù)下列要求填空。

(1)完成本實驗還需用到的玻璃儀器是 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)具體操作步驟概括為　　　　　 ，　　　　　 　，　　　　　 。

(3)實驗時該同學應該取　　 gNaOH和　　 mL水。取水時應用　　 mL 量筒，讀數(shù)時如果俯視(其它操作無誤)，則配制的溶質質量分數(shù)　　　 (填“大于”“小于”或“等于”)5%。

30、(6分)下表是某種常用金屬的部分性質：

將該金屬投入稀鹽酸中。可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：

(1)試推斷該金屬可能的一種用途　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)該金屬活動性比銅　　　　　　 (填“強”或“弱”)

(3)請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：

29、(3分)在許多情況下，人們希望能夠盡快溶解某些固體物質，某課外小組需一定濃度的氫氧化鈉溶液。怎樣使氫氧化鈉固體較快溶于水？請?zhí)岢瞿愕慕ㄗh。

建議1：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

建議2　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

建議3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28、(2分)油污不溶于水，但能被洗滌劑的水洗去，有人認為，油污能被洗滌劑溶解形成溶液，油污是溶質，洗滌劑是溶液，你認為他的說法正確嗎？為什么？

27、(2分)汽車、電動車一般要使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數(shù)為28%的稀硫酸，若用1 L溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm³)配制該稀硫酸時，需要蒸餾水(密度為1 g/cm³)　　　　　　　　　 L，配制稀硫酸的質量為　　　　　 　kg。

26、(4分)用“＞”、“＜”或“=”符號填空。

(1)V₁ mL水和V₂ mL酒精混合后溶液的體積　　　　　　 (V₁+V₂) mL

(2)t ℃時，NaCl的溶解度為5 g，則t ℃時，10 g NaCl飽和溶液中NaCl的質量分數(shù) 　　　　　　5%

(3)80℃時熟石灰飽和溶液的溶質質量分數(shù)　　　 40℃時飽和溶液中溶質質量分數(shù)。

(4)將5 g CuSO₄完全溶于95 g水中，所得溶液的質量分數(shù) 　　　　　　　5%

25、(4分)如圖為a、b兩種物質的溶解度曲線。請根據(jù)圖中內(nèi)容回答下列問題：　　　

　　　　　　 溶解度/g

　　　　　 　　　　　　　　　　　　a

　　　　　　　　　　　　　　 M　　　　 b

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 溫度/℃

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(1)隨著溫度的升高，a物質的溶解度變化趨勢　　 　　　　　　　　　。

(2)曲線a和b的交點M表示的含義是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)37℃時a的溶解度為　　　　 g，80℃時40ga物質溶于50g水中形成的溶液是　　　　　　　　 溶液(“填飽和”或“不飽和”)。