6.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe³⁺==Cu²⁺+Fe²⁺

B.NO₂與水的反應(yīng)：3NO₂+H2O==NO₃^-+NO+2H⁺

C.醋酸溶液水垢中的CaCO₃反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+H₂O+CO₂

D.向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O==2A(OH)₃+CO₃^2-

5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是

A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉_X>r_Y>:r_Z>r_W>r_Q

C.離子Y^2-和Z ³⁺的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

4.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO4^2-

B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4⁺、Ba²⁺、AlO^2-、Cl^-

C.pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸

B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

D.銅的金屬活潑性比鐵的若，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

　　 A．N₂的電子式：

　　 B．S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

　　 C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

　　 D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

1.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A. ①③⑤　　 B. ②③⑤　 C. ①②④　 D. ②④⑤　

(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題，3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂提米的題號(hào)一致，在答題卡上選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。

36.[化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)]

普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是______；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)(離子)方程式為______。

(2)為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：

①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問(wèn)題是______。

②噴灑Zn(C₂H₅)₂。Zn(C₂H₅)₂可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅及防治酸性腐蝕的原理______。

(3)現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO₂)替代明礬。鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦(主要成分FeTiO₃)為原料按下列過(guò)程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：

①□FeTiO₃+□C+□Cl₂□TiCl₄+□FeCl₃+□CO

②□TiCl₄+□O₂□TiO₃+□Cl₂

答案：(1)明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下，纖維素水解，使高分子鏈斷裂；

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

(2) ①過(guò)量的堿同樣可以導(dǎo)致纖維素的水解，造成書籍污損。

② Zn(C₂H₅)₂+ H₂O= ZnO+2 C₂H₆↑，ZnO+2H⁺= Zn²⁺+ H₂O

(3) ①2FeTiO₃+6C+7Cl₂2TiCl₄+2FeCl₃+6CO

②TiCl₄+O₂TiO₃+2Cl₂

37.[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF₃和BN，如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由B₂O₃制備BF₃、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________；

(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價(jià)為_________；

(3)在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體結(jié)構(gòu)為_______；

(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________；

(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______個(gè)氮原子、________個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm^-3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為N_A)。

答案：(1) B₂O₃+3 CaF₂+3H₂SO₄2 BF₃↑+3 Ca SO₄+3H₂O

B₂O₃+2NH₃2BN+3 H₂O

(2)1s²2s₂2p¹，N，+3

(3)120º，sp²，正四面體

(4)共價(jià)鍵(極性鍵)，分子間作用力

(5)4，4，

38.[化學(xué)--選修5]：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)

已知以下信息：

①　　　　 A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②　　　　 B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③　　　　 同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羧基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)香豆素的分子式為_______；

(2)由甲苯生成A的反應(yīng)類型為___________；A的化學(xué)名稱為__________；

(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；

(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_______種；

(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______中，其中：

①　　　　 既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

②　　　　 能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO₂的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

解釋：

答案：(1)C₉H₆O₂

(2)取代反應(yīng)，2-氯甲苯(鄰氯甲苯)

(3)

(4)4，2

(5)4，，

(一)必考題(11題，共129分)

26.(14分)

0.80gCuSO₄·5H₂O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式__ ___(要求寫出推斷過(guò)程)；

(2)取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　 。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為　　　 ，其存在的最高溫度是　　　 ；

(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

(4)在0.10mol·L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu²⁺)=________________mol·L^-1(K_ap[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)。

若在0.1mol·L^-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H⁺濃度是_______________mol·L^-1。

解釋：(1)由圖分析可知，CuSO₄·5H₂O受熱到102℃時(shí)開始脫水分解，113℃時(shí)可得到較穩(wěn)定的一種中間物，到258℃時(shí)才會(huì)繼續(xù)分解。在200℃時(shí)失去的水的質(zhì)量為0.57g，有差量法可以計(jì)算。

CuSO₄·5H₂OCuSO₄·(5-n)H₂O+n H₂O

250　　　　　　　　　　　　　　　 18n

0.80g　　　　　　　　　　　　 0.80g-0.57g=0.23g

n=4

(2) 570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，是CuO和SO₃。CuO與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是硫酸銅和水，蒸發(fā)濃縮的晶體為CuSO₄·5H₂O。其存在的最高溫度為102℃。

(3) SO₃與水反應(yīng)生成硫酸，與銅加熱反應(yīng)：2H₂SO₄(濃)+ CuCuSO₄ +SO₂↑+H₂O

(4)根據(jù)溶度積的概念可以直接計(jì)算。pH=8時(shí)，c(OH^-)=10^-6，由c(Cu²⁺)·c(OH^-)²= K_ap[Cu(OH)₂]可得，c(Cu²⁺)=(2.2×10^-20)/10^-12=2.2×10^-8 。在0.1mol·L^-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，溶液中溶質(zhì)為硫酸，c(SO₄^2-)不變，為0.1mol·L^-1 ，c(H⁺)為0.2mol·L^-1。

答案：(1)CuSO₄·H₂O

CuSO₄·5H₂OCuSO₄·(5-n)H₂O+n H₂O

250　　　　　　　　　　　　　　　 18n

0.80g　　　　　　　　　　　　 0.80g-0.57g=0.23g

n=4

(2) CuSO₄ 　CuO+SO₃↑，CuSO₄·5H₂O， 102℃

(3) 2H₂SO₄(濃)+ CuCuSO₄ +SO₂↑+H₂O

(4)2.2×10^-8 ，0.2

27.科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；

(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300℃)；

下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))

①溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為

v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1

②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)增大

(4)在T₁溫度時(shí)，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為______；

(5)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為________、正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為________(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)

解釋：(1)由H₂(g)的燃燒熱△H為-285.8kJ·mol^-1知，1mol H₂(g)完全燃燒生成1mol H₂O(g)放出熱量285.8kJ，即分解1mol H₂O(g)為1mol H₂(g)消耗的能量為285.8kJ，分解10mol H₂O(g)為10mol H₂(g)消耗的能量為2858kJ。

(2)寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)　　　　　　 △H=-283.0kJ·mol^-1　　　　　　 ①

CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2 H₂O(l)　 △H=-726.5kJ·mol^-1　　 　　　�、�

用②-①得：

CH₃OH(l)+ O₂(g)=CO(g)+2 H₂O(l)　　 △H=-443.5kJ·mol^-1

(3)根據(jù)圖像分析，由先拐先平數(shù)值大原則，T₂>T₁，溫度升高，生成物的平衡時(shí)的物質(zhì)的量減少，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

①中速率用物質(zhì)的量與時(shí)間之比，錯(cuò)誤，應(yīng)該為物質(zhì)的量濃度與時(shí)間之比。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，T₂>T₁，所以T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的大。

③正確

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)增大。正確。

(4)利用化學(xué)平衡的三段模式法計(jì)算：

CO₂ (g)+3H₂(g)= CH₃OH(g) +2H₂O(g)

起始　 1　　　　 3　　　 0　　　　 0

變化　 a　　　　 3 a　　　 a　　　　 a

平衡 1-a　　　 3-3a　　 a　　　　 a

根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則

容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為：(4-2a)/4=1-a/2

(5)這是一個(gè)典型的燃料電池的電極反應(yīng)的書寫。電池的理論效率的計(jì)算可由消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能與其燃燒熱之比即可求得。702.1/726.5=96.6%

答案：(1) 2858

(2) CH₃OH(l)+ O₂(g)=CO(g)+2 H₂O(l)　　 △H=-443.5kJ·mol^-1

(3) ③④

(4)1-a/2

(5) CH₃OH(g) +H₂O-6e^-= CO₂ +6H⁺ 　

3/2O₂ + +6H⁺ +6e^-= 3H₂O

96.6%

28.(15分)

　　 氫化鈣固體登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組長(zhǎng)擬選用如下裝置制備氫化鈣。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開_______(填儀器接口的字母編號(hào))

(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào))。

A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間　　　　　　　　 B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉分液漏斗活塞　　　 　　　　　D.停止加熱，充分冷卻

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH₂生成。

① 寫出CaH₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________

②該同學(xué)的判斷不正確，原因是________________

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象__________。

(5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是____________。

解釋：(略)

答案：

(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j) k→a

(2) BADC

(3) CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑

金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象

(4) 取適量的氫化鈣，在加熱的條件下雨干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)后生成的氣態(tài)產(chǎn)物通過(guò)裝有白色的無(wú)水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變藍(lán)色，而取鈣做相同的實(shí)驗(yàn)則觀察不到白色變藍(lán)色。

(5) 氫化鈣是固體攜帶方便

13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ₂

答案：A

解釋：X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是碳元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為鋁元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為硫元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是鋰元素。A中LiCl中Li⁺的最外層只有兩個(gè)電子，A錯(cuò)。B中元素X與氫形成的化合物有C₂H₂,C₆H₆等，C中元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，D中硫和碳可形成共價(jià)化合物CS₂。

第Ⅱ卷

12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

B. NH₄HCO₃溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C. 少量SO₂通入苯酚鈉溶液中：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=C₆H₅OH+HSO₃^-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

答案：D

解釋：A中硝酸有強(qiáng)氧化性，-2價(jià)的硫被氧化，不能生成H₂S。B中漏掉了NH₄⁺與OH^-的反應(yīng)。C中應(yīng)生成SO₃^2-。D CaCO₃中不溶于水，CH₃COOH為弱酸，正確。