6.(2009·廣東，12)下列離子方程式正確的是(　)

A．向鹽酸中滴加氨水：H⁺+OH^－===H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺===Fe³⁺+3H₂O

C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^－===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2－+2Cl₂+3H₂O===2SO₃^2－+4Cl^－+6H⁺

解析：本題也屬于較難的題目：一是本題屬于不定項選擇題；二是選項B隱含著一個較復雜的氧化還原反應方程式(2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂)；三是本題也涉及一個未知反應。逐一分析：選項A中NH₃·H₂O是弱電解質，應保留化學式，A錯；B中忽略了一個氧化還原反應(2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂)，B錯；選項C是實驗室制備NO的反應，同學們比較熟悉，是正確的；選項D中的離子方程式符合“三大守恒”，但生成物不合理，故不符合題意。

答案：C

5．(2010·改編題)在由水電離產生的H⁺濃度為1×10^－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　)

①K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－�、贙⁺、Fe³⁺、I^－、SO₄^2－�、跱a⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－　

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－�、軰⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

A．①③　 B．③⑤　 C．③④　 D．②⑤

解析：思維切入點是由水電離產生的H⁺濃度為1×10^－13 mol·L^－1可知溶液的pH可能等于1也可能等于13。①中NO₃^－與S^2－在酸性條件下將發(fā)生氧化還原反應不能大量共存；②中Fe³⁺在堿性條件下生成沉淀而不能大量共存且Fe³⁺能氧化I^－；④中在酸性條件下HCO₃^－將轉化為CO₂氣體不能大量共存，在堿性條件下Ca²⁺與HCO₃^－將轉化為碳酸鈣沉淀而不能大量共存。

答案：B

4．氧化還原滴定法是以氧化還原反應為基礎的滴定分析方法，其中有一種叫高錳酸鉀法。由于在微酸、中性或弱堿性溶液中， MnO₄^－被還原為棕色不溶物MnO₂，使溶液混濁而妨礙滴定終點的觀察，因此高錳酸鉀法通常在較強的酸性溶液中進行。

(1)酸化高錳酸鉀溶液時，能不能使用鹽酸？________(答“能”或“不能”)，理由是(回

答“不能”，用離子方程式表示；回答“能”此空不填)：________；能否使用HNO₃？________(答“能”或“不能”)理由是：_______________________________________。

(2)KMnO₄標準溶液常用還原物質來標定。常用的還原物質為Na₂C₂O₄等。其標定反應如下：

MnO₄^－+____C₂O₄^2－+____H⁺===____Mn²⁺+____CO₂↑+____H₂O

請配平以上化學方程式。

(3)用KMnO₄標準溶液在酸性溶液中可測定H₂O₂樣品中H₂O₂的含量，反應如下：2MnO₄^－+5H₂O₂+6H⁺===2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O。

①滴定開始時，是否需要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________________________。

②反應開始較慢，隨著反應的進行，反應速度明顯加快，原因是________________________________________________________________________。

解析：

答案：(1)不能　2MnO₄^－+10Cl^－+16H⁺===2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O　不能　HNO₃具有強氧化性，會氧化待滴定溶液中的溶質

(2)2MnO₄^－+5C₂O₄^2－+16H⁺===2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

(3)①否　MnO₄^－本身為紫紅色，到達滴定終點時，變?yōu)闊o色的Mn²⁺�、陔S著反應的進行，起催化作用的Mn²⁺不斷增多，故反應速率明顯加快

考點2　 離子反應規(guī)律、離子方程式正誤判斷、離子能否大量共存的判斷

3．(2010·北京-黃岡預測卷八)下列反應的離子方程式書寫正確的是(　)

A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^－===6Cl^－+2Fe³⁺+2Br₂

B．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO₄^2－===BaSO₄↓

C．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO^－+SO₂+H₂O===2HClO+SO₃^2－

D．用稀硝酸除銀鏡：Ag+2H⁺+NO₃^－===Ag⁺+NO₂↑+H₂O

解析：在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+2OH^－+Cu²⁺+SO₄^2－===BaSO₄↓+

Cu(OH)₂↓，B錯；次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體時，將會發(fā)生氧化還原反應，正

確的離子方程式是：ClO^－+SO₂+H₂===Cl^－+SO₄^2－+2H⁺；稀硫酸除銀鏡時，還原產物為

NO，所以正確的離子方程式為：3Ag+4H⁺+NO₃^－===3Ag⁺+NO↑+2H₂O。

答案：A

2．(2010·北京-黃岡預測卷5)工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr₂O₃)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反應為：

①4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂

②2Na₂CrO₄+H₂SO₄Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O

下列說法中正確的是(　)

A．反應①和②均為氧化還原反應

B．反應①的氧化劑是O₂，還原劑是FeO·Cr₂O₃

C．高溫下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃小于Na₂CrO₄

D．生成1 mol的Na₂Cr₂O₇時共轉移7 mol電子

解析：本題考查氧化還原反應知識。反應①為氧化還原反應，反應②不是；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，高溫條件下O₂的氧化性應大于Fe₂O₃和Na₂CrO₄；考慮到反應②是一個可逆反應，反應中生成1 mol的Na₂Cr₂O₇，轉移電子的物質的量應大　

于7 mol。

答案：B

1．(原創(chuàng)題)2009年自南京發(fā)生“6.30”特大交通事故(導致5死4傷)以來，又連續(xù)發(fā)生了幾起醉酒駕車導致的惡性交通事故，為此引起了交通部等國家安全部門的高度重視。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr³⁺。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是(　)

①乙醇沸點低�、谝掖济芏缺人　、垡掖加羞€原性�、芤掖际菬N的含氧化合物

A．②④　 B．②③　 C．①③　 D．①④

解析：本題以酒后駕車這一常見社會現(xiàn)象為素材，考查考生分析問題的能力。由K₂Cr₂C₇與乙醇反應最后變成Cr³⁺知，乙醇在此過程中表現(xiàn)出還原性，此外由K₂Cr₂O₇與呼出的氣體反應知，乙醇應該易變成氣體，因此知其沸點低。

答案：C

8．(2010·陜西師大附中月考題)現(xiàn)有可逆反應：A(g)+

2B(g) C(g)+D(g)；ΔH<0。在相同溫度下，將1 mol A和

2 mol B加入到容積固定不變的甲容器中，將2 mol C和2 mol

D加入到容積可變的乙容器中，t₁＝5 min時兩容器內均達到

平衡狀態(tài)，甲中c(C)＝1.5 mol/L。請回答下列問題：

(1)5 min內，用B物質表示甲容器中的平均反應速率v(B)＝________。

(2)若使甲容器化學平衡向正反應方向移動，則可以改變的條件是(填寫字母)________；

改變條件的瞬間，體系的正反應速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

A．減小A的物質的量 　　　　　　　　　　　　 　B．降低體系的溫度

C．增大D的濃度　 　　　　　　　　　　　　　　　 　D．加入催化劑

(3)保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙容器中C的物質的量濃度c(C)________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。

(4)保持溫度不變，t₂時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應速率變化情況的是________，能表示乙中反應速率變化的情況是________。

解析：(1)甲中達平衡時，c(C)＝1.5 mol·L^－1，則B的消耗濃度為3 mol·L^－1，v(B)＝3 mol·L^－1/5 min＝0.6 mol·L^－1·min^－1。

(2)根據(jù)可逆反應：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)；ΔH<0。選項A，減小A的物質的量，降低了反應物的濃度，平衡向逆反應方向移動。選項B，降低體系溫度，平衡向放熱方向(正反應方向)移動。選項C，增大D的濃度，平衡向逆反應方向移動。選項D，加入催化劑平衡不移動。降低體系溫度的一瞬間，正反應速率和逆反應速率都要減小。

(3)保持溫度不變，縮小乙容器的體積相當于加壓，平衡向氣體物質的量減小的方向(生成C的方向)移動，使C的物質的量增大，達新平衡時c(C)>3 mol·L^－1。

(4)在恒溫恒容下加入He氣體平衡不移動，圖象A符合甲。在恒溫恒壓下加入He氣體，平衡向氣體物質的量增大的方向移動，由于濃度降低，正、逆反應速率比原平衡的小，選項C的圖象符合。

答案：(1)0.6 mol/(L·min)　(2)B　減小　(3)>　(4)A　C

7．(2010·山師附中1月考題)一定溫度下，某壓強恒定的密閉容器中發(fā)　

生如下可逆反應：CO(g)+H₂(g) C(s)+H₂O(g)；ΔH<0，以1 mol 　

CO和2 mol H₂為起始反應物，t₁時達到平衡，生成0.6 mol H₂O(g)，

t₂時改變反應條件，化學反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示。下

列敘述錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．起始時刻和t₁時達到平衡后容器的體積之比為5∶4

B．平衡后若加入少量碳，平衡向左移動

C．平衡后若加入氫氣，上述反應的ΔH不變

D．t₂時改變的條件可能是增大了壓強

解析：t₁時達到平衡后生成0.6 mol H₂O(g)，則平衡時CO的物質的量為0.4 mol，H₂的物質的量為1.4 mol，所以平衡時氣體的總物質的量為2.4 mol，起始時刻氣體總物質的量為3 mol，所以起始時刻和t₁時達到平衡后氣體的物質的量之比等于5∶4，溫度和壓強一定的情況下，氣體的物質的量之比等于體積之比，所以起始時刻和平衡后氣體的體積之比也等于5∶4，A項正確；B項中因為碳的固體，平衡后加入少量碳，平衡不移動，B項錯誤；C項中ΔH與加入氫氣的多少無關，C項正確；D項中增大壓強會使反應速率增大，且使平衡向正反應方向移動，D項正確。

答案：B

6．(2010·河北師大附中月考題)在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲中，C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)；乙中，CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)�，F(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質量不再改變；②恒溫時，氣體壓強不再改變；③各氣體組分濃度相等；④反應體系中溫度保持不變；⑤斷裂氫氧鍵速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍；⑥混合氣體密度不變；⑦單位時間內，消耗水的質量與生成氫氣的質量之比為9∶1；⑧同一時間內，水蒸氣消耗的物質的量等于氫氣消耗的物質的量。其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①②⑤　 　　　　　　　 B．③④⑥　 　　　　　　　 C．⑥⑦⑧　 　　　　　　　 D．④⑤⑧

解析：甲容器中，C為固態(tài)，該可逆反應屬于氣體體積不相等的反應；乙容器中，反應屬于等氣體分子數(shù)的反應，混合氣體平均相對分子質量、密度、壓強都始終不變，①②⑥錯誤；各組分濃度相等，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，③錯誤；對于任何一個可逆反應，隨著反應的進行，體系溫度會發(fā)生變化，當溫度不改變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，④正確；斷裂氫氧鍵速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍，經轉化，水中氫氧鍵斷裂的速率等于生成氫氧鍵的速率，達到平衡狀態(tài)，⑤正確；消耗水與生成氫氣是同一反應方向，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，⑦錯誤，消耗水蒸氣的物質的量等于同時生成氫氣的物質的量；經轉化，消耗氫氣的物質的量等于生成氫氣的物質的量，⑧正確。

答案：D

5．(2010·東營一中1月考題)在一密閉容器中進行可逆反應H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)并達到平衡，下列有關說法正確的是(　)

A．不論加多大壓強，此化學平衡也不會移動

B．升溫，此化學平衡肯定會發(fā)生移動

C．在其他條件不變的情況下，再加入與初始投入量相同量的氫氣和碘蒸氣時，達到平衡后HI的百分含量增大

D．在原平衡基礎上，充入氫氣，達到新平衡時逆反應速率不變

解析：A項，加壓過大后，碘蒸氣會變?yōu)橐簯B(tài)或固態(tài)碘，則化學平衡會發(fā)生移動；C項，達到新平衡后，HI的百分含量保持不變；D項，充入H₂后平衡向正反應方向移動，達到新平衡后c(HI)增大，逆反應速率加快。

答案：B