6、誤差分析(重點與難點)

例如，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

c_酸V_酸==c_堿V_堿

式中：c_酸為標準溶液的準確濃度(不變量)，V_堿為待測液的體積(不變量)。

顯然，影響NaOH溶液濃度的因素是標準溶液的體積讀數(shù)，若消耗標準溶液比理論值多，則測定結果偏高；若消耗標準溶液比理論值少，則測定結果偏低。簡化為“多則高，少則低”。

中和滴定過程中，容易產生誤差的6個方面是：

⑴洗滌儀器：(滴定管、移液管、錐形瓶)；

⑵氣泡；

⑶體積讀數(shù)(仰視、俯視)；

⑷指示劑選擇不當；

⑸雜質的影響；

⑹操作(如用力過猛引起待測液外賤等)。

具體分析如下:

⑴滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用HCl標準溶液潤洗酸式滴定管就裝液進行滴定。

⑵滴定前，有氣泡，滴定后氣泡消失。

⑶滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。

⑷取待測液時，移液管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗。

⑸取液時，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。

⑹讀取標準液的刻度時，滴定管開始前平視讀數(shù)，滴定終了時俯視讀數(shù)。

⑺若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。

⑻滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。

⑼滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。

⑽滴定管開始前仰視讀數(shù)，滴定終了時俯視讀數(shù)。

⑾滴定過程中，向錐形瓶中加入少量蒸餾水。

⑿滴定過程中，滴定管漏液。

⒀滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準溶液至錐形瓶中。

⒁過早估計滴定終點。

⒂過晚估計滴定終點。

⒃一滴標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下。

⑴偏高⑵偏高⑶偏高⑷偏低⑸偏高⑹偏低⑺偏高⑻偏低⑼偏高⑽偏低⑾無影響⑿偏高

⒀操作正常，無影響⒁偏低⒂偏高⒃偏高

專題訓練

5、讀數(shù)與記錄　

滴定管的“0”刻度在上端(與量筒相反)，讀書時，視線平視，不能仰視或俯視。記錄數(shù)據(jù)要與實驗條件的精確度一致(如12.5mL).要求把同一樣品滴定兩次，取兩次測定數(shù)據(jù)的平均值計算結果。

4、中和滴定的操作

左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，向同一方向作圓周運動，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。臨近終點時滴液要慢，至指示劑變色且半分鐘內不褪色或不變?yōu)樵礊榻K點，避免過量(如果過量，應進行回滴，并記錄滴入的體積)。整個操作要領可總結為

“四先四后”：

⑴先把滴定管洗凈，后檢查滴定管是否漏水，活塞旋轉是否靈活；

⑵滴定管、移液管先用水洗凈，后用待裝液潤洗2-3次；

⑶取液時，一般是先將標準液注入滴定管，后將待測液放入錐形瓶；

⑷滴定的速率一般是先快后慢。

3、儀器的使用要求

滴定管：使用前檢查是否漏水，除去尖嘴部分的氣泡，并調整液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

移液管：放完待測液后，不能把移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中，因為在制作移液管時已考慮到在移液管尖端的殘留液不包括在應有的體積數(shù)之內。

待測液的量取：既可用移液管，也可用滴定管注入錐形瓶內。

標準液的量�。褐荒苡玫味ü懿荒苡靡埔汗堋�

2、儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標準是：儀器內水均勻分布，不成股流下。

滴定管、移液管：先用水洗凈，再用待裝液潤洗2-3次。對滴定管使用時要檢查是否漏水。

錐形瓶：只能用蒸餾水洗凈，不能用待測液潤洗。

　　　 為提高酸堿中和滴定測定結果的準確性，必須準確測定參加反應的兩種溶液的體積，并準確判斷中和反應是否恰好進行完全。具體應從以下幾個方面突破。

1、指示劑的選擇

滴定時選用的指示劑一般有酚酞和甲基橙，石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時不宜使用。

選擇原則：指示劑的顏色變化靈敏，變色范圍最好接近等當點(化學計量點)。

常用選擇：

需要指出的是滴定所用的指示劑的用量一般為2滴，不能太多或太少。因為酸堿指示劑屬于有機酸或有機堿，指示劑也參加反應，在變色過程中消耗標準溶液。若指示劑用量太多，則消耗掉的標準溶液也有所增多，會導致誤差；若指示劑用量太少，其顏色變化不明顯，致使終點提前或延遲，使實驗誤差增大。

2、 酸與堿混合發(fā)生中和反應的實質是酸電離出的H⁺與堿電離出的OH^－結合成水，那么，中和反應的離子方程式都可用“H⁺+OH^－　　 H₂O” 表示嗎？當然不是的，反應物中一旦出現(xiàn)弱酸或弱堿，在離子方程式中都要用分子式表示；就是強酸與強堿反應，離子方程式也不一定能“H⁺+OH^－　　 H₂O” 表示，如硫 酸與強氧化鋇溶液的反應應寫為：

　 Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2- 　　BaSO₄↓+2H₂O。反過來，能用

　 “H⁺+OH^－　　 H₂O” 表示離子方程式的反應，一定是酸與堿發(fā)生的中和反應嗎？答案也是否定的，如NaOH溶液與NaHSO₄溶液的反應離子方程式

　 可用“H⁺+OH^－　　 H₂O” 表示，但它屬于鹽與堿液的反應。

1、提到酸與堿的反應，人們自然就會想到中和反應，那么，酸與堿混合一定發(fā)生中和反　 應嗎？答案是否定的。酸與堿混合不一定發(fā)中和反應包含兩層含義：一是酸與堿混合不一定發(fā)生中和反應，如：將硅酸與氫氧化鎂等難溶性堿混合就不一定發(fā)生反應；二是酸與堿混合發(fā)生反應不一定是中和反應，如：

3Fe(OH)₂+10HNO₃3Fe(NO₃)₃ +NO↑　 +8H₂O　

2Fe(OH)₃ +6HI　 　　　　2FeI₂　 +I₂　 + 6H₂O　　 　

18、3－甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妝品，其結構簡式為。關于它的說法正確的是(　　 )

A．分子式為C₁₀H₁₀O₂

B．分子中所有原子可能在同一平面上

C．1 mol該有機物與Br₂的CCl_­4­溶液發(fā)生加成反應，可以消耗5 mol Br₂

D．1 mol該有機物與NaOH溶液反應，可以消耗2 mol NaOH

17、1mol某有機物與足量NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量是(　 )

　A．2mol　　　　 B.3mol　　　　 C.4mol　　　　 D.5mol