1113．除去CO₂氣體中混有的氣體雜質HCl，應選用的飽和溶液是(　　 )

A．燒堿

B．小蘇打

C．純堿

D．熟石灰

1112．檢驗小蘇打粉末中是否含有蘇打的方法是(　　 )

A．溶于水，加Ca(OH)₂溶液

B．溶于水，加CaCl₂溶液

C．加稀HCl

D．溶于水，加入NaOH溶液

1111．做焰色反應實驗的鉑絲應用 (　　 )

A．硫酸洗滌

B．鹽酸洗滌

C．水洗滌

D．鈉和鉀

1110．工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質，圖2-12中的儀器裝置可用來測定純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)，圖中標號：①-空氣；②-某溶液，③-純堿樣品，④-稀H₂SO₄，⑤-濃H₂SO₄，⑥-堿石灰，⑦-堿石灰．

圖2-12

實驗步驟是：

①檢查裝置的氣密性；

②準確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質量(設為m₁ g)．

③準確稱量一定量的純堿的質量(設為m₂ g)，并將其放入廣口瓶中；

④從分液漏斗中緩緩滴入稀H₂SO₄，至不再產(chǎn)生氣體為止；

⑤緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的總質量(設為m₃ g)．

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

(1)鼓入空氣的目的是____________________________________________．

(2)裝置A中液體②應為____________，其作用是____________________________，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結果將____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)．

(3)裝置C的作用是__________，如果撤去裝置C，則會導致實驗結果____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)．

(4)干燥管Ⅱ的作用是________________________．

(5)上述實驗的操作④和⑤，都要求緩緩進行，其理由是：__________________________，如果這兩步操作太快，則會導致實驗測定結果____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)．

(6)根據(jù)實驗，純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)的計算式為____________．

1109．草木灰中含有K⁺、Na⁺、CO、SO等離子，試設計一個實驗方案來驗證這些離子的存在．

1108．鈉與水反應產(chǎn)生H₂同時收集產(chǎn)生的H₂實驗，能否在啟普發(fā)生器中進行？

1107．如圖2-11是某學生設計的碳酸氫鈉的受熱分解的實驗裝置圖．試指出其錯誤之處，并加以糾正．

圖2-11

錯誤：

①______________________；

②____________________________；

③____________________________；

糾正：

①______________________；

②____________________________；

③____________________________；

1106．寫出兩種以NaHCO₃為原料制取CO₂的化學反應原理：方法a___________________,方法b__________________，這兩種方法中__________種方法的碳酸氫鈉的利用率高，原因是________________________________．

1105.有一包固體粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、BaCl₂、K₂CO₃和K₂SO₄中的一種或幾種，現(xiàn)進行以下實驗.

(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀.

(2)將濾出的沉淀中加入稀硝酸后有部分沉淀溶解，并有無色氣體.

(3)取濾液做焰色反應、火色呈黃色、隔著藍色鈷玻璃，不見紫色，由上述實驗現(xiàn)象判斷：混合物中一定含有　　　　　　 ；一定不含有　　　　　　 ，不能肯定是否含有　　　　　　 .

1104.將70gNa₂O₂和Na₂O的混合物跟98水充分反應后，所得NaOH溶液的質量分數(shù)為50%，計算原混合物中Na₂O₂和Na₂O質量各為多少克?