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將70gNa2O2和Na2O的混合物跟98水充分反應(yīng)后.所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.計(jì)算原混合物中Na2O2和Na2O質(zhì)量各為多少克? 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

將70gNa₂O₂和Na₂O的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。試通過(guò)計(jì)算回答原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少。

將70gNa₂O₂和Na₂O的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％。

（1）分別寫(xiě)出Na₂O₂和Na₂O跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；________。

（2）計(jì)算原混合物中Na₂O₂和Na₂O的物質(zhì)的量分別是多少。

（3）若將上述溶液稀釋至10L后，取出20mL該溶液用0.1mo1·L^-1的H₂SO₄溶液中和。求需0.1mo1·L^-1的H₂SO₄溶液的體積。

將70gNa₂O₂和Na₂O的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％。

（1）分別寫(xiě)出Na₂O₂和Na₂O跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；________。

（2）計(jì)算原混合物中Na₂O₂和Na₂O的物質(zhì)的量分別是多少。

（3）若將上述溶液稀釋至10L后，取出20mL該溶液用0.1mo1·L^-1的H₂SO₄溶液中和。求需0.1mo1·L^-1的H₂SO₄溶液的體積。

Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出相應(yīng)元素符合，A

（2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見(jiàn)的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺ ）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

．
（3）將鋁片和鎂片．插入由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O

．
Ⅱ（5分）已知X是一種鹽，H是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系．
試回答下列問(wèn)題
（1）G的化學(xué)式為：

NaOH

．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

②

2Mg+CO₂

2MgO+C

2Mg+CO₂

2MgO+C

．

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�

A、除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

B、白磷（P₄）和Na都應(yīng)保存在水中

C、將鉑絲用鹽酸洗凈后，在酒精燈的外焰上灼燒至沒(méi)顏色，蘸取碳酸鉀固體，再在酒精燈外焰灼燒，進(jìn)行鉀的焰色反應(yīng)

D、將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴滴入1～2mLFeCl₃稀溶液．繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到Fe（OH）₃膠體

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