52．某同學(xué)配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液.實驗完畢后.實際配置的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實驗要求的低.試問造成這一結(jié)果的原因可能是: 參考答案:①量筒讀數(shù)時仰視,②稱量時左碼右物,③游碼讀數(shù)時讀了游碼右側(cè)的數(shù) ④藥品氯化鈉含水,⑤氯化鈉有部分殘留在天平托盤上的濾紙中 等等 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學(xué)用提取的精鹽利用如圖所示進行“配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液”的實驗：

（1）圖C中儀器的名稱是
量筒
量筒
；
（2）完成此實驗正確的操作順序是：
③④①②
③④①②
（填序號）；①溶解②把配制好的溶液裝入試劑瓶③計算④稱量
（3）按實驗要求，圖A中還缺少的玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒
（填名稱）作用是
加速固體溶解
加速固體溶解
．
（4）小婧按圖B的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤．你認(rèn)為小婧操作中的錯誤是
物碼倒置或砝碼放于左盤，氯化鈉放于右盤
物碼倒置或砝碼放于左盤，氯化鈉放于右盤
；
（5）反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．請你和該小組的同學(xué)一起完成如下實驗探究：
【作出猜想】猜想I：沒變質(zhì)，全部是NaOH；
猜想II：
部分變質(zhì)，既含有NaOH，又含有Na2CO3
部分變質(zhì)，既含有NaOH，又含有Na2CO3

猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3．
【查閱資料】①已知反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：
鹽溶液 NaCI Na2CO3 BaCl2
pH 等于7 大于7 等于7
【設(shè)計方案并進行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品10.0g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應(yīng)后，靜置．
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
 說明久置固體中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，測出pH
pH=11		 說明久置固體中，還一定含有
NaOH
NaOH
上述步驟①中，滴加過量BaCl2溶液的目的是
使樣品中的Na2C03完全反應(yīng)
使樣品中的Na2C03完全反應(yīng)
．
【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中
Ⅱ
Ⅱ
是正確的．
【拓展】該小組同學(xué)為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量為3.94g，求原試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，假定試劑中無其它雜質(zhì)）．

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某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。

【作出猜想】猜想I：沒變質(zhì)，全部是NaOH；猜想II：_▲_；猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3。

【查閱資料】①已知反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

鹽溶液

NaCI

Na2CO3

BaCl2

pH

等于7

大于7

等于7

【設(shè)計方案并進行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①稱取上述氫氧化鈉固體樣品10．0g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應(yīng)后，靜置。

   ▲      

說明久置固體中，一定含有Na2CO3

②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，測出pH

pH=11

說明久置固體中，還一定含有  ▲  

上述步驟①中，滴加過量BaCl2溶液的目的是               ▲                。

【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中        ▲       是正確的。

【拓展】該小組同學(xué)為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量為3.94g，求原試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，假定試劑中無其它雜質(zhì))。

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化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律．
（1）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1________m2，其原因為________．
（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作氣體燃料．燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示．
①1個B分子中含有________個原子．
②四種物質(zhì)中屬于化合物的是________（填圖中字母）．
（3）A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A+2B=A3B2，某學(xué)生做了3次該實驗（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)量和都是l0g．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：
序號反應(yīng)前A的質(zhì)量反應(yīng)前B的質(zhì)量反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量
①8g2g6g
②4g6g6g
③xgyg9g
X：Y的比值可能為________或________．
（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下：
【提出問題】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【知識準(zhǔn)備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
【設(shè)計方案】
（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【進行實驗】甲組同學(xué)：稱取24.00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20.00g．乙組同學(xué)：稱取24.00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到8.80g二氧化碳．
【解決問題】請你任選一組同學(xué)的實驗結(jié)果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程．計算結(jié)果精確到0.1% ）________．

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化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個非常重要的定量定律．
（1）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1______m2，其原因為______．
（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作氣體燃料．燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示．
①1個B分子中含有______個原子．
②四種物質(zhì)中屬于化合物的是______（填圖中字母）．
（3）A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A+2B=A3B2，某學(xué)生做了3次該實驗（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)量和都是l0g．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：
序號反應(yīng)前A的質(zhì)量反應(yīng)前B的質(zhì)量反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量
①8g2g6g
②4g6g6g
③xgyg9g
X：Y的比值可能為______或______．
（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下：
【提出問題】樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【知識準(zhǔn)備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
【設(shè)計方案】
（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【進行實驗】甲組同學(xué)：稱取24.00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20.00g．乙組同學(xué)：稱取24.00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到8.80g二氧化碳．
【解決問題】請你任選一組同學(xué)的實驗結(jié)果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程．計算結(jié)果精確到0.1% ）______．

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同步練習(xí)冊答案