某化學研究性學習小組欲測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。

【作出猜想】猜想I：沒變質(zhì)，全部是NaOH；猜想II：_▲_；猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3。

【查閱資料】①已知反應：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

鹽溶液

NaCI

Na2CO3

BaCl2

pH

等于7

大于7

等于7

【設計方案并進行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①稱取上述氫氧化鈉固體樣品10．0g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應后，靜置。

   ▲      

說明久置固體中，一定含有Na2CO3

②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH

pH=11

說明久置固體中，還一定含有  ▲  

上述步驟①中，滴加過量BaCl2溶液的目的是               ▲                。

【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中        ▲       是正確的。

【拓展】該小組同學為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量為3.94g，求原試劑中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，假定試劑中無其它雜質(zhì))。

作出猜想】部分變質(zhì)，是NaOH和Na2CO3；

【設計方案并進行實驗】產(chǎn)生白色沉淀。NaOH

 證明并除去Na2CO3。

【實驗結(jié)論】II。       【拓展】78.8%（3分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗．
測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應）的純度．
實驗原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
實驗裝置
精英家教網(wǎng)
交流與討論
Ⅰ．甲同學認為測定產(chǎn)物中O2的體積即可測定樣品的純度．
（1）裝置②的作用是：
 
；
（2）裝置③的作用是：
 
；
（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為0.25L（已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L），則稱取的樣品質(zhì)量應大于
 
g；
Ⅱ．乙同學認為測定產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量（即反應前后裝置②的質(zhì)量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO2的質(zhì)量并計算樣品的純度，結(jié)果會偏高，你認為原因可能是
 
；（填序號
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7g．則該樣品的純度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學研究性學習小組在學習了“空氣中氧氣含量測定”實驗的基礎上，改進了教材中的實驗，設計出如圖所示的實驗裝置．
實驗步驟如下：
①如右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性良好．
②在集氣瓶里裝入適量a體積的水，燃燒匙里放一塊白磷，在酒精燈上把玻璃棒下端加熱后，立刻將集氣瓶上的三孔膠塞塞緊．
③迅速將預熱過的玻璃棒按下與白磷接觸．觀察到白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙．
④待白磷燃燒完畢，將集氣瓶稍加振蕩，白煙消失．
⑤待集氣瓶完全冷卻至室溫，打開止水夾，量出集氣瓶中水的體積為b，整個集氣瓶的體積為c．
⑥根據(jù)a、b、c三個數(shù)據(jù)，計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)．
根據(jù)以上實驗信息，回答下列有關問題：
（1）為了充分消耗容器中的氧氣，藥品中白磷的用量應保證
 
．
（2）若實驗非常成功，請寫出a、b、c三個數(shù)據(jù)應滿足的一個等式關系
 
．
（3）小組成員小張對“實驗前向集氣瓶內(nèi)裝入適量a體積的水”不理解．咨詢組長小明后，他終于明白加入水的作用，其一是
 
；其二是
 
．
（4）小組成員小紅無意間發(fā)現(xiàn)，向b體積水中滴加幾滴石蕊溶液，溶液會變成紅色．請你對“變紅”現(xiàn)象的原因提出大膽地猜想
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗．
【實驗目的】測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗原理】AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
【實驗裝置】
【實驗步驟】有關操作為：a．往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：b．從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的NaOH濃溶液（不考慮氨氣在NaOH濃溶液中的溶解）；c．檢驗裝置的氣密性；d．測定收集到水的體積．正確的操作順序為
 
．
【交流與討論】
（1）本實驗中檢查裝置氣密性的方法是
 
；
（2）廣口瓶中試劑x的作用是
 
，可以選用的物質(zhì)是
 
；
（3）小李認為廣口瓶中液體沒有裝滿，對氨氣體積的測量會產(chǎn)生影響．你對他的觀點有何評價？
 
；
（4）實驗結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是
 
；
（5）小李同學查閱資料得知實驗條件下收集到的氣體密度為0.68g/L，若實驗中所用量筒規(guī)格為500mL，則從理論上分析參加反應的AlN質(zhì)量的最大值為
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

18、我校某化學研究性學習小組共同探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)的有關實驗．
（1）甲同學將所學氣體制取的知識整理如下，請你幫助他完成相關內(nèi)容．
①推拉注射器活塞的方法可以檢查B裝置的氣密性．當緩慢拉動活塞時，如果裝置氣密性良好，則能觀察到
D

A．注射器內(nèi)有液體        B．瓶中液面明顯上升
C．長頸漏斗內(nèi)液面上升    D．長頸漏斗下端管口產(chǎn)生氣泡
②用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是
B
（填序號，下同）
③反應結(jié)束后，欲將二氧化錳回收再利用應進行的主要操作是
過濾
．
④實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3），已知氨氣極易溶于水，應選擇的制取裝置是
AD
．
（2）乙同學設計的實驗裝置（如右下圖），既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)性質(zhì)．
①當打開K1、關閉K2時，利用I、Ⅱ裝置可進行的實驗是
b
（填序號）．
a．大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳     b．鋅與稀硫酸反應制取氫氣
②當打開K2、關閉K1，利用I、Ⅲ裝置可以檢驗生成的二氧化碳，反應的化學方程式為
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
；
若要證明二氧化碳與水發(fā)生反應，燒杯中應放入的試劑是
紫色石蕊試液
．
（3）丙同學對制取CO2后殘留的廢液中溶質(zhì)的成分進行了探究，丙同學認為廢液中報溶質(zhì)只有CaCl2．你認為還可能含有的溶質(zhì)是
HCl
（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?永州）某化學研究性學習小組在學習堿的化學性質(zhì)時，設計了實驗方案，進行了如圖所示的實驗，并查閱資料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈堿性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）．
（1）甲實驗中，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈
紅
紅
色，逐滴加入稀鹽酸，直至溶液恰好呈無色為止．
（2）乙實驗試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，其發(fā)生反應的化學方程式為
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．
（3）實驗結(jié)束后，同學們將甲、乙兩個實驗的廢液倒入同一個燒杯中，觀察到廢液呈渾濁并顯紅色，由此分析可知：
①廢液中除碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑外，一定還含有
氫氧化鈉
氫氧化鈉
．
②依據(jù)上述實驗過程，你認為引起廢液呈堿性的物質(zhì)組成共有
3
3
種可能．
（4）如果將乙實驗中的澄清石灰水改為CaCl2溶液，同樣進行實驗（1）（2）（3）的操作，廢液呈渾濁并顯紅色的現(xiàn)象
可能
可能
（填“可能”或“不可能”）出現(xiàn)．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案