9.加熱碳酸氫銨的現(xiàn)象有 . . .該變化的文字……查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

小明的鄰居張大爺是種植蔬菜專業(yè)戶,去年購買的化肥,由于外包裝上的字跡看不清,只記得是硫酸鉀、碳酸氫銨、氯化銨中的一種,張大爺正為此煩惱。    
(1)小明利用學過的化學知識,設計如下實驗方案幫助他鑒別化肥:    
【實驗步驟】    取上述化肥少量于一容器中,加入少量熟石灰粉末,混合研磨。    
【實驗現(xiàn)象】    嗅到氨味。    
【實驗結(jié)論】    小明由上述實驗推斷該化肥不是________________。    
(2)小明暑假期間到農(nóng)田施肥時,發(fā)現(xiàn)撒落在地上的碳酸氫銨在陽光的照射下很快消失了,同時有濃烈的刺激性氣味。他很好奇,返校后和同學們進行探究,請你一同參與:    
【提出問題】溫度較高時,碳酸氫銨能分解嗎?產(chǎn)物是什么?
【猜想假設】    碳酸氫銨受熱易分解,產(chǎn)物可能為水、         二氧化碳、氨氣。    
【收集資料】    氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。    
【實驗設計】小明設計了如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器省略)。    
①根據(jù)現(xiàn)象:_________________實驗后生成了水和氨氣。
②裝置B中澄清石灰水_______________,證明產(chǎn)物中有二氧化碳生成,發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。   
③小紅同學認為若將裝置B中澄清石灰水改為NaOH溶液,再通過實驗驗證B中產(chǎn)物,也可以證明碳酸氫銨分解后有二氧化碳生成。請你幫她設計并完成驗證B中產(chǎn)物的實驗:
【實驗結(jié)論】(3)碳酸氫銨受熱易分解,其反應的化學方程式為___________________________________。
【實驗評價】(4)在上述同學們的探究活動申,你最欣賞的設計是_________________________________。  
【實驗反思】(5)根據(jù)以上實驗,你認為碳酸氫銨化肥在存放時應注意的問題是________________________________________________________(寫一條)。

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某�;瘜W興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究。

【查閱資料】

<資料1> 該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。(“侯氏制堿法”

是我國近代著名科學家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝。)

<資料2> 生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì)。

<資料3> 部分生產(chǎn)流程如下圖所示。

上述流程中涉及的部分反應的化學方程式為:MgCl2+2NaOH=    ▲    ↓+2NaCl;

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl;NH4Cl== NH3↑+HCl↑

<資料4>生產(chǎn)原理:將氨氣(NH3)和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨

的混合物,其反應的化學方程式為:NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl;分

離出固體產(chǎn)物,使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物,此反應的化學方

程式為                        。

【問題討論】

(1)溶液A中的溶質(zhì)為        ,操作Ⅱ的名稱為      。

(2)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是       (填序號)。

A. CO2        B. NH3        C. HCl        D.NaOH      E. Na2CO3  

(3)根據(jù)上述信息,請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

【含量測定】

研究小組的同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度,設計了如下實驗。

甲組:

取10.0 g純堿樣品(假定雜質(zhì)在整個實驗過程中不發(fā)生變化),向其中加入過量的鹽酸,

直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量,所得固體質(zhì)量為10.9 g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為      (結(jié)果保留一位小數(shù))。

乙組:

取10.0 g純堿樣品,利用右圖所示裝置,測出反應

后裝置C增重了3.5 g(所加試劑均足量)。實驗結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分數(shù)偏小,

其原因是           ▲           。

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(14分)某�;瘜W興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究。
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì)。
③生產(chǎn)原理:NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl,分離得晶體A,并使其充分受熱,即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物,此反應的化學方程式為       。
④氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl  NH3↑+HCl↑。
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問題討論】
(1)溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和     、    ,操作Ⅱ的名稱為     
(2)上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的        。
(3)寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式                    
(4)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是     (填序號)。
A.CO2B.NH3C.HClD.NaOH
(5)根據(jù)上述信息,請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉:
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
 
 
 
【組成確定】
稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。    
(6)由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     (寫化學式)。
【含量測定】
同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度(假定只有(6)中的雜質(zhì)),設計了如下實驗:
(7)甲組實驗:取10.0 g純堿樣品,向其中加入過量的鹽酸,直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量,所得固體質(zhì)量為10.9 g。計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))。               
(8)乙組實驗:取10.0 g純堿樣品,利用右圖所示裝置,測出反應后裝置C增重了3.5g(所加試劑均足量)。實驗結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏小,其原因是        。

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(14分)某校化學興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究。
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì)。
③生產(chǎn)原理:NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl,分離得晶體A,并使其充分受熱,即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物,此反應的化學方程式為       
④氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl  NH3↑+HCl↑。
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問題討論】
(1)溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和     、    ,操作Ⅱ的名稱為     
(2)上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的        。
(3)寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式                    。
(4)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是     (填序號)。

A.CO2B.NH3C.HClD.NaOH
(5)根據(jù)上述信息,請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉:
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
 
 
 
【組成確定】
稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。    
(6)由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     (寫化學式)。
【含量測定】
同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度(假定只有(6)中的雜質(zhì)),設計了如下實驗:
(7)甲組實驗:取10.0 g純堿樣品,向其中加入過量的鹽酸,直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量,所得固體質(zhì)量為10.9 g。計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))。               
(8)乙組實驗:取10.0 g純堿樣品,利用右圖所示裝置,測出反應后裝置C增重了3.5g(所加試劑均足量)。實驗結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏小,其原因是        。

查看答案和解析>>

(14分)某�;瘜W興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究。

【查閱資料】

①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。

②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì)。

③生產(chǎn)原理:NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl,分離得晶體A,并使其充分受熱,即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物,此反應的化學方程式為        。

④氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl    NH3↑+HCl↑。

⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問題討論】

(1)溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和      、     ,操作Ⅱ的名稱為      。

(2)上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的         。

(3)寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式                    

(4)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是      (填序號)。

A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH        

(5)根據(jù)上述信息,請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

 

 

 

【組成確定】

稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。    

(6)由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)      (寫化學式)。

【含量測定】

同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度(假定只有(6)中的雜質(zhì)),設計了如下實驗:

(7)甲組實驗:取10.0 g純堿樣品,向其中加入過量的鹽酸,直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量,所得固體質(zhì)量為10.9 g。計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))。               

(8)乙組實驗:取10.0 g純堿樣品,利用右圖所示裝置,測出反應后裝置C增重了3.5g(所加試劑均足量)。實驗結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏小,其原因是         。

 

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