18.下列物質加入到水中.溫度會明顯改變的是 A.CuCl2 B.NaCl ……查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

小王同學對化學充滿了興趣,喜歡做各種實驗.有一次他和其它同學對鎂進行了一些研究:
【Ⅰ】他們用砂紙打磨掉表面灰黑色的物質,將其放入水中,未看到有明顯的現(xiàn)象,改用酒精燈加熱后,觀察到表面有大量氣泡,經(jīng)驗是氫氣.他們又向溶液中滴加無色酚酞試液,發(fā)現(xiàn)酚酞變成紅色,說明有
OH-
OH-
產(chǎn)生.該實驗表明化學反應的發(fā)生和速率與
溫度
溫度
有關,許多物質的
反應速度
反應速度
隨溫度的升高而增大.
【Ⅱ】該小組成員開始研究鎂帶表面的灰黑色物質,小王大膽提出了三個假設:
假設1該物質是MgO;假設2該物質是Mg(OH)2;假設3鎂可能會象銅一樣生成堿式碳酸鎂.
但其它同這立即否定了他的假設1和2,因為根據(jù)所學的知識MgO,Mg(OH)2都是
色固體.對于假設3,他們設計了如下方案
實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論
證明有CO32-
取樣于試管,加熱 證明有氫元素
【III】他們在取鎂帶表面灰黑色樣品時感到比較困難,索性將表面發(fā)黑的鎂帶全部磨成粉末,放入干燥的硬質試管中加熱,一段時間后,鎂粉突然出現(xiàn)紅熱燃燒起來,反應停止后有少量黑色物質A粘在試管壁上,這黑色物質A中混有什么?他們查資料篩選出幾條有價值的信息:
(1)2Mg+CO2=2MgO+C; (2)C+2H2SO4(濃)=CO2↑+SO2↑+H2O;(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓(白)+H2O.
試分析A物質為
C
C
,根據(jù)上述信息,他們又設計了下列實驗,幫助他們完成實驗報告:
實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取反應后試管內樣品,先滴加過量的
稀硫酸
稀硫酸
固體部分溶解
加熱
加熱
 (填一具體的實驗操作)
黑色固體全部溶解
【Ⅳ】為驗證碳和濃硫酸反應的三種產(chǎn)物,應將氣體通過下列三種試劑(假設每步均完全)即:
氣體→
無水硫酸銅
無水硫酸銅
高錳酸鉀溶液
高錳酸鉀溶液
澄清石灰水
澄清石灰水
;
(現(xiàn)象依次為)
白色固體變藍
白色固體變藍
、
紫紅色褪去
紫紅色褪去
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁

【V】該興趣小組的同學進一步又查出胃藥堿式碳酸鎂有多種不同的組成,如Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO33、Mg5(OH)2(CO34等.小紅同學為確定堿式碳酸鎂的組成,設計如圖所示的實驗:

實驗步驟(1)按圖組裝置后,首先進行的操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
.E處干燥管內盛放的藥品是
堿石灰
堿石灰
,其作用是
防止空氣中的水蒸氣進入裝置
防止空氣中的水蒸氣進入裝置

實驗步驟(2)稱取樣品31g,并將其放入硬質玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量為87.6g,裝堿石灰的U型管D的質量為74.7g.
實驗步驟(3)打開活塞
K1K2
K1K2
,關閉
K3
K3
,緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘.
實驗步驟(4)關閉活塞
K1K2
K1K2
,打開
K3
K3
,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體為止.
實驗步驟(5)打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,稱得洗氣瓶C的質量為89.4g,U型管D的質量為87.9g,則該堿式碳酸鎂的化學式為
Mg4(OH)2CO3
Mg4(OH)2CO3

【Ⅵ】小明認為其化學式可用Mgx(OH)2(CO3)y表示,根據(jù)化合價規(guī)律,x和y的關系是
x=y+1
x=y+1
,寫出該物質分解的方程式:
Mgx(OH)2(CO3y
  △  
.
 
xMgO+H2O+yCO2
Mgx(OH)2(CO3y
  △  
.
 
xMgO+H2O+yCO2

小明設計了兩套方案(忽略裝置中原來的氣體)
方案I:只測定分解后生成的水,連接方案是A→C→B,則C中盛放的藥品是
濃硫酸
濃硫酸
,B中盛放的藥品是
氯化鈣固體
氯化鈣固體

方案II:只測定分解生成的CO2的質量,連接方案是A→C→B→C,則B中的藥品是
堿石灰
堿石灰
,最后連接的C中的藥品是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液

請你設計出更簡單的實驗方法
加熱堿式碳酸鎂稱量反應前后固體質量
加熱堿式碳酸鎂稱量反應前后固體質量


若取樣品7.88克,方案I測得生成水0.36g,方案II測得生成CO2 3.52g,請你選擇實驗數(shù)據(jù),通過計算得出堿式碳酸鎂的化學式.

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小王同學對化學充滿了興趣,喜歡做各種實驗.有一次他和其它同學對鎂進行了一些研究:
【Ⅰ】他們用砂紙打磨掉表面灰黑色的物質,將其放入水中,未看到有明顯的現(xiàn)象,改用酒精燈加熱后,觀察到表面有大量氣泡,經(jīng)驗是氫氣.他們又向溶液中滴加無色酚酞試液,發(fā)現(xiàn)酚酞變成紅色,說明有______產(chǎn)生.該實驗表明化學反應的發(fā)生和速率與______有關,許多物質的______隨溫度的升高而增大.
【Ⅱ】該小組成員開始研究鎂帶表面的灰黑色物質,小王大膽提出了三個假設:
假設1該物質是MgO;假設2該物質是Mg(OH)2;假設3鎂可能會象銅一樣生成堿式碳酸鎂.
但其它同這立即否定了他的假設1和2,因為根據(jù)所學的知識MgO,Mg(OH)2都是______色固體.對于假設3,他們設計了如下方案
實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論
證明有CO32-
取樣于試管,加熱證明有氫元素
【III】他們在取鎂帶表面灰黑色樣品時感到比較困難,索性將表面發(fā)黑的鎂帶全部磨成粉末,放入干燥的硬質試管中加熱,一段時間后,鎂粉突然出現(xiàn)紅熱燃燒起來,反應停止后有少量黑色物質A粘在試管壁上,這黑色物質A中混有什么?他們查資料篩選出幾條有價值的信息:
(1)2Mg+CO2=2MgO+C; (2)C+2H2SO4(濃)=CO2↑+SO2↑+H2O;(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓(白)+H2O.
試分析A物質為______,根據(jù)上述信息,他們又設計了下列實驗,幫助他們完成實驗報告:
實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論
取反應后試管內樣品,先滴加過量的______固體部分溶解
再______ (填一具體的實驗操作)黑色固體全部溶解
【Ⅳ】為驗證碳和濃硫酸反應的三種產(chǎn)物,應將氣體通過下列三種試劑(假設每步均完全)即:
氣體→______→______→______;
(現(xiàn)象依次為)______、______、______
【V】該興趣小組的同學進一步又查出胃藥堿式碳酸鎂有多種不同的組成,如Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO33、Mg5(OH)2(CO34等.小紅同學為確定堿式碳酸鎂的組成,設計如圖所示的實驗:

實驗步驟(1)按圖組裝置后,首先進行的操作是______.E處干燥管內盛放的藥品是______,其作用是______.
實驗步驟(2)稱取樣品31g,并將其放入硬質玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量為87.6g,裝堿石灰的U型管D的質量為74.7g.
實驗步驟(3)打開活塞______,關閉______,緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘.
實驗步驟(4)關閉活塞______,打開______,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體為止.
實驗步驟(5)打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,稱得洗氣瓶C的質量為89.4g,U型管D的質量為87.9g,則該堿式碳酸鎂的化學式為______.
【Ⅵ】小明認為其化學式可用Mgx(OH)2(CO3)y表示,根據(jù)化合價規(guī)律,x和y的關系是______,寫出該物質分解的方程式:______
小明設計了兩套方案(忽略裝置中原來的氣體)
方案I:只測定分解后生成的水,連接方案是A→C→B,則C中盛放的藥品是______,B中盛放的藥品是______
方案II:只測定分解生成的CO2的質量,連接方案是A→C→B→C,則B中的藥品是______,最后連接的C中的藥品是______
請你設計出更簡單的實驗方法______.

若取樣品7.88克,方案I測得生成水0.36g,方案II測得生成CO2 3.52g,請你選擇實驗數(shù)據(jù),通過計算得出堿式碳酸鎂的化學式.

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小王同學對化學充滿了興趣,喜歡做各種實驗.有一次他和其它同學對鎂進行了一些研究:
【Ⅰ】他們用砂紙打磨掉表面灰黑色的物質,將其放入水中,未看到有明顯的現(xiàn)象,改用酒精燈加熱后,觀察到表面有大量氣泡,經(jīng)驗是氫氣.他們又向溶液中滴加無色酚酞試液,發(fā)現(xiàn)酚酞變成紅色,說明有______產(chǎn)生.該實驗表明化學反應的發(fā)生和速率與______有關,許多物質的______隨溫度的升高而增大.
【Ⅱ】該小組成員開始研究鎂帶表面的灰黑色物質,小王大膽提出了三個假設:
假設1該物質是MgO;假設2該物質是Mg(OH)2;假設3鎂可能會象銅一樣生成堿式碳酸鎂.
但其它同這立即否定了他的假設1和2,因為根據(jù)所學的知識MgO,Mg(OH)2都是______色固體.對于假設3,他們設計了如下方案
實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論
證明有CO32-
取樣于試管,加熱證明有氫元素
【III】他們在取鎂帶表面灰黑色樣品時感到比較困難,索性將表面發(fā)黑的鎂帶全部磨成粉末,放入干燥的硬質試管中加熱,一段時間后,鎂粉突然出現(xiàn)紅熱燃燒起來,反應停止后有少量黑色物質A粘在試管壁上,這黑色物質A中混有什么?他們查資料篩選出幾條有價值的信息:
(1)2Mg+CO2=2MgO+C; (2)C+2H2SO4(濃)=CO2↑+SO2↑+H2O;(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓(白)+H2O.
試分析A物質為______,根據(jù)上述信息,他們又設計了下列實驗,幫助他們完成實驗報告:
實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論
取反應后試管內樣品,先滴加過量的______固體部分溶解
再______ (填一具體的實驗操作)黑色固體全部溶解
【Ⅳ】為驗證碳和濃硫酸反應的三種產(chǎn)物,應將氣體通過下列三種試劑(假設每步均完全)即:
氣體→______→______→______;
(現(xiàn)象依次為)______、______、______
【V】該興趣小組的同學進一步又查出胃藥堿式碳酸鎂有多種不同的組成,如Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO33、Mg5(OH)2(CO34等.小紅同學為確定堿式碳酸鎂的組成,設計如圖所示的實驗:

實驗步驟(1)按圖組裝置后,首先進行的操作是______.E處干燥管內盛放的藥品是______,其作用是______.
實驗步驟(2)稱取樣品31g,并將其放入硬質玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量為87.6g,裝堿石灰的U型管D的質量為74.7g.
實驗步驟(3)打開活塞______,關閉______,緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘.
實驗步驟(4)關閉活塞______,打開______,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體為止.
實驗步驟(5)打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,稱得洗氣瓶C的質量為89.4g,U型管D的質量為87.9g,則該堿式碳酸鎂的化學式為______.
【Ⅵ】小明認為其化學式可用Mgx(OH)2(CO3)y表示,根據(jù)化合價規(guī)律,x和y的關系是______,寫出該物質分解的方程式:______ xMgO+H2O+yCO2

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某化學研究性學習小組參加社會社會實踐調查得知:某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4,與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計了以下制備(NH42SO4的工藝流程.
[工藝流程示意圖]
精英家教網(wǎng)
上述流程中,沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為:CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4
[討論交流]
(1)操作a的名稱是
 
,實驗室中進行此操作時,用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要
 

(2)經(jīng)操作a后得到的某物質在煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為
 
.該工藝中,X在沉淀池中被消耗,在煅燒爐中又生成,故X可循環(huán)使用.X的填化學式為
 

(3)圖中操作b應怎樣進行呢?
查閱資料:右圖是硫酸銨在水中的溶解度曲線.
表:固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度.
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ? 95 98 103
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下列說法正確的有
 

①從溶解度曲線中,可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g;②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和;③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)、使溶液濃縮的方法④若將B點轉化為C點時,采用的是冷卻熱飽和溶液方法
該化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨化肥品質怎樣呢?
[查閱資料]下表是硫酸銨化肥品質的主要指標.
指標項目 優(yōu)等品 一等品 合格品
外觀 白色結晶,無可見機械雜質 無可見機械雜質
氮(N)含量 ≥21.0% ≥20.7% ≥20.5%
氨氣極易溶于水,其水溶液為氨水,呈堿性.
已知:(NH42SO4+2NaOH
  △  
.
 
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質.
[實驗探究]按如圖所示裝置進行實驗.
(1)實驗過程中,為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3,則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱.
(2)選擇右圖裝置A進行實驗的原因
 
,燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣,兩者化合生成一種鹽,寫出化學方程式
 
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[交流討論]
甲同學認為:應在實驗裝置中A、B裝置間加裝一個干燥裝置,否則根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù),計算硫酸銨化肥的含氮量可能
 
(填“偏高”或“偏低”).
乙同學認為:改進后的實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是:
 

(經(jīng)過大家充分討論后,對實驗裝置進行了改進,重新進行實驗.)
[探究結論]稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品,用最終改進后的實驗裝置重新進行實驗,經(jīng)數(shù)據(jù)處理釋放出氨氣的質量與反應時間如圖所示.試通過計算,判斷該化肥的等級.
 
(要求寫出計算過程)

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某化學研究性學習小組參加社會社會實踐調查得知:某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4,與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計了以下制備(NH42SO4的工藝流程.
[工藝流程示意圖]

上述流程中,沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為:CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4
[討論交流]
(1)操作a的名稱是______,實驗室中進行此操作時,用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要______.
(2)經(jīng)操作a后得到的某物質在煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為______.該工藝中,X在沉淀池中被消耗,在煅燒爐中又生成,故X可循環(huán)使用.X的填化學式為______.
(3)圖中操作b應怎樣進行呢?
查閱資料:右圖是硫酸銨在水中的溶解度曲線.
表:固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度.
溫度/℃0102030405060708090100
溶解度/g70.67375.478818588?9598103

下列說法正確的有______.
①從溶解度曲線中,可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g;②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和;③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)、使溶液濃縮的方法④若將B點轉化為C點時,采用的是冷卻熱飽和溶液方法
該化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨化肥品質怎樣呢?
[查閱資料]下表是硫酸銨化肥品質的主要指標.
指標項目優(yōu)等品一等品合格品
外觀白色結晶,無可見機械雜質無可見機械雜質
氮(N)含量≥21.0%≥20.7%≥20.5%
氨氣極易溶于水,其水溶液為氨水,呈堿性.
已知:(NH42SO4+2NaOH數(shù)學公式Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質.
[實驗探究]按如圖所示裝置進行實驗.
(1)實驗過程中,為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3,則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱.
(2)選擇右圖裝置A進行實驗的原因______,燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣,兩者化合生成一種鹽,寫出化學方程式______.
[交流討論]
甲同學認為:應在實驗裝置中A、B裝置間加裝一個干燥裝置,否則根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù),計算硫酸銨化肥的含氮量可能______(填“偏高”或“偏低”).
乙同學認為:改進后的實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是:______.
(經(jīng)過大家充分討論后,對實驗裝置進行了改進,重新進行實驗.)
[探究結論]稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品,用最終改進后的實驗裝置重新進行實驗,經(jīng)數(shù)據(jù)處理釋放出氨氣的質量與反應時間如圖所示.試通過計算,判斷該化肥的等級.______(要求寫出計算過程)

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