物理性質和化學性質的判斷.根據物質的性質掌握物質的用途, 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

根據氣體的性質不同,可以對混合氣體的成分進行判斷.
(1)水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體,主要成分是一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣.某課題組同學為驗證水煤氣的成分,設計的實驗裝置如圖所示.

請分析上面信息后回答:
①你認為驗證水煤氣中各成分的順序依次是
H2O、CO2、H2、CO
H2O、CO2、H2、CO
;
②裝置C的目的是
吸收二氧化碳氣體
吸收二氧化碳氣體
,裝置D的作用是
除去水蒸氣
除去水蒸氣

③裝置E內觀察到的現象是
反應物由黑色變成紅色
反應物由黑色變成紅色
;
④實驗中兩次用到裝置A,其目的分別是
驗證水煤氣含有水蒸氣
驗證水煤氣含有水蒸氣
,
通過驗證生成物中有水蒸氣來證明水煤氣中含有氫氣
通過驗證生成物中有水蒸氣來證明水煤氣中含有氫氣

⑤請你設計一種尾氣處理方案:
將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集
將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集

(2)某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種.為確定其組成,某同學取一定量該氣體按下圖所示裝置進行實驗(假設每步都充分反應或吸收),結果裝置①中無明顯變化,裝置③增重1.8g,裝置④增重2.2g.

下列關于氣體X成分的分析中,正確的是
ABD
ABD

A.一定沒有二氧化碳        B.可能只有甲烷
C.可能含有甲烷和氫氣      D.可能含有氫氣和一氧化碳
E.可能含有甲烷和一氧化碳.
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化學活動小組的同學在探究金屬的化學性質時,發(fā)現銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應.那么,銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢?
【猜想與假設】猜想1:在常溫下能反應;
猜想2:在常溫下不能反應,但在加熱條件下能反應;
猜想3:在加熱條件下也不能反應.
【實驗與現象】實驗1:將一小塊銅片放入試管中,加入足量的濃硫酸,無明顯現象;
實驗2:加熱該試管,銅片上有氣泡生成,并聞到刺激性氣味;
實驗3:檢驗產生的有刺激性氣味的氣體;
實驗4:立即停止加熱;
實驗5:將試管中的殘液慢慢倒入少量水中,溶液呈藍色.
【結論與解釋】
(1)由以上探究可知猜想
2
2
是正確的(填序號)
(2)經檢驗產生的氣體是SO2,立即停止加熱是為了避免產生更多的SO2;
(3)銅跟濃硫酸在加熱條件下反應后的產物只有SO2和CuSO4
【反思與評價】探究結論中對產物是SO2和CuSO4的判斷是否正確
不正確
不正確

理由
反應前后元素種類不同
反應前后元素種類不同

【拓展與應用】
根據以上探究和已掌握的知識,同學們設計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案.
甲方案:利用廢銅屑和濃硫酸在加熱的條件下反應制取CuSO4
乙方案:在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO,再將CuO與稀硫酸反應制取CuSO4
請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價,較好的方案是
乙方案
乙方案
,
理由是
不使用濃硫酸,安全
不使用濃硫酸,安全
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化學實驗課上,同學們利用下列實驗探究堿的化學性質:
(1)圖1甲實驗中加入指示劑酚酞的目的是
判斷該反應是否恰好反應完
判斷該反應是否恰好反應完
;
(2)圖1丙實驗中反應的化學方程式為
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
;
(3)實驗結束后,同學們將廢液倒入同一只廢液缸中,發(fā)現廢液顯紅色,小剛脫口而出“廢液中含有氫氧化鈉”,小剛的說法正確嗎?說明理由
不對,碳酸鈉可能剩余,而碳酸鈉溶液和石灰水也呈堿性
不對,碳酸鈉可能剩余,而碳酸鈉溶液和石灰水也呈堿性


于是同學們對廢液的成分展開討論和探究:
【猜想與假設】通過分析上述實驗,同學們猜想:廢液中除酚酞外還一定含有
氯化鈉
氯化鈉
,可能含有
氫氧化鈉、碳酸鈉
氫氧化鈉、碳酸鈉
中的一種或幾種(填一種組合).
【實驗驗證】同學們取一定量的廢液過濾后,向濾液中逐滴加入稀鹽酸,根據反應現象繪制了如圖2所示的示意圖.
【結論】分析圖象得出可能存在的物質中,含有
碳酸鈉、氫氧化鈉
碳酸鈉、氫氧化鈉
;沒有
氫氧化鈣、氯化鈣
氫氧化鈣、氯化鈣
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根據復分解反應發(fā)生的條件,并利用提供的“部分酸、堿和鹽的溶解性表”
中的信息,判斷下列物質間能否發(fā)生反應。如能發(fā)生反應,寫出反應的化學方程式;
如不能發(fā)生反應,請說明理由。

(1)碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液:________________;

(2)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液:_______________;

(3)稀硫酸和氯化鈉溶液:___________________。

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化學活動小組的同學在探究金屬的化學性質時,發(fā)現銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應,那么銅與濃硫酸能否反應呢?
[猜想與假設]
猜想①在常溫下能反應.
猜想②________.
猜想③________.
[設計方案]
①將一小塊銅片放入試管中,加入濃硫酸無明顯現象
②加熱該試管,銅片上有氣泡產生,并聞到刺激性氣味
③檢驗產生的有刺激性氣味的氣體(檢驗方法及現象略)
④立即停止加熱
⑤將試管的殘液慢慢倒入少量水中,溶液呈藍色
[結論]
(1)由以上探究可知:猜想________是正確的.
(2)經檢驗產生的氣體是SO2,立即停止加熱,可將多余的SO2用________溶液來吸收,反應方程式是________.
(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應的產物是SO2和CuSO4
[反思與評價]
(1)操作⑤中,從安全角度考慮(填“能”或“不能”)________將水倒入剩余的液體里,理由是________.
(2)探究結論中對產物是SO2和CuSO4的判斷是否正確?________,理由是________.請寫出正確的銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式________.
[拓展與應用]
根據以上探究和已掌握知識,同學們設計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案.
甲方案:利用廢銅屑與濃硫酸在加熱條件下反應制取硫酸銅.
乙方案:在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸的反應制取硫酸銅.
請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價較好方案是________.
理由是(答一個即可)________.

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