Question

化學實驗課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質(zhì)：
（1）圖1甲實驗中加入指示劑酚酞的目的是

判斷該反應是否恰好反應完

；
（2）圖1丙實驗中反應的化學方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓

；
（3）實驗結(jié)束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液顯紅色，小剛脫口而出“廢液中含有氫氧化鈉”，小剛的說法正確嗎？說明理由

不對，碳酸鈉可能剩余，而碳酸鈉溶液和石灰水也呈堿性

．

于是同學們對廢液的成分展開討論和探究：
【猜想與假設】通過分析上述實驗，同學們猜想：廢液中除酚酞外還一定含有

氯化鈉

，可能含有

氫氧化鈉、碳酸鈉

中的一種或幾種（填一種組合）．
【實驗驗證】同學們?nèi)∫欢�量的廢液過濾后，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應現(xiàn)象繪制了如圖2所示的示意圖．
【結(jié)論】分析圖象得出可能存在的物質(zhì)中，含有

碳酸鈉、氫氧化鈉

；沒有

氫氧化鈣、氯化鈣

．

Answer 1

分析：（1）酸堿指示劑跟酸和堿作用顯示不同的顏色，無色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色；
（2）NaOH溶液吸CO₂收生成Na₂CO₃和H₂O；
（3）碳酸鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀（CaCO₃）．
（4）根據(jù)試驗的各種現(xiàn)象逐一確定各種物質(zhì)．由圖象可以看出，開始滴加鹽酸并沒有氣體生成，說明廢液中一定含有氫氧化鈉，當?shù)渭右欢�量的鹽酸時，又會生成氣體，說明廢液中含有碳酸鈉，則一定不含氫氧化鈣，因為二者不能共存，而甲中稀鹽酸和氫氧化鈉反應一定生成氯化鈉，且氯化鈉與其他物質(zhì)不反應，則可知廢液中的溶質(zhì)有沉淀就是CaCO₃，NaCl是一定的生成物．

解答：解：
（1）滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，滴入鹽酸紅色變淺直至消失，證明鹽酸與氫氧化鈉反應；
（2）NaOH溶液吸收CO₂生成Na₂CO₃和H₂O，化學反應式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）實驗結(jié)束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液顯紅色，小剛脫口而出“廢液中含有氫氧化鈉”，Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶液也可使酚酞試液變紅；
【猜想與假設】：
①廢液渾濁是因為碳酸鈉溶液與石灰水反應生成了碳酸鈣沉淀；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成了氯化鈉，氯化鈉不再于其他物質(zhì)反應．故一定含有：NaCl；
②甲實驗生成NaCl和H₂O，乙實驗生成Na₂CO₃和H₂O，丙實驗生成CaCO₃和NaOH，且反應物的用量不同，廢液顯紅色說明廢液中沒有鹽酸，故可能有Ca（OH）₂、NaOH、CaCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種；
【結(jié)論】①通過圖形可以看出滴加鹽酸后，有氣體生成，說明一定有Na₂CO₃；②Na₂CO₃和Ca（OH）₂、CaCl₂均生成碳酸鈣沉淀，說明一定沒有Ca（OH）₂、CaCl₂；
故答案為：（1）判斷該反應是否恰好反應完；
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（3）不對，碳酸鈉可能剩余，而碳酸鈉溶液也呈堿性；
【猜想與假設】：氯化鈉； ①氫氧化鈉、碳酸鈉②氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈣③氫氧化鈣、氯化鈣．
【結(jié)論】：碳酸鈉、氫氧化鈉；   氫氧化鈣、氯化鈣．

點評：本題利用各種試驗現(xiàn)象推斷物質(zhì)的成分．考查堿在化學反應中的性質(zhì)．并能據(jù)圖象分析相關(guān)的化學反應，能很好考查和培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．