11．鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛.如FeCl3可用做催化劑.印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑? (1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是 . 中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池.請(qǐng)畫出原電池的裝置圖.標(biāo)出正.負(fù)極.并寫出電極反應(yīng)式. 正極反應(yīng) .負(fù)極反應(yīng) . (3)腐蝕銅板后的混合溶液中.若Cu2+.Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·L-1.請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品.簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟 . 氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH Fe3+ 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7 Fe2+ Cu2+ 提供的藥品:Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu (4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢.但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯.請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種.設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn).驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕. 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 . [解析] (1)該反應(yīng)是FeCl3氧化金屬銅.離子方程式為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 中反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池必須是Cu作負(fù)極.選擇比銅不活潑的金屬或碳棒為正極.FeCl3溶液作電解質(zhì)溶液.裝置圖如右圖所示: 正極:2Fe3++2e-===2Fe2+ 負(fù)極:Cu-2e-===Cu2+ (3)根據(jù)表給出的數(shù)據(jù)可知.把Cu2+中混有的Fe2+.Fe3+除掉的方法是將Fe2+氧化為Fe3+.調(diào)節(jié)溶液的pH到3.2-4.7.Fe3+以Fe(OH)3的形式沉淀.過(guò)濾除去.根據(jù)除雜原則.去雜不能加雜.選擇氧化劑為Cl2.加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH. (4)根據(jù)題給條件.此不銹鋼在鹽溶液中腐蝕明顯.可選擇的藥品為CuO.濃H2SO4.先用水稀釋濃H2SO4再用H2SO4與CuO反應(yīng)生成CuSO4溶液.不銹鋼與CuSO4溶液反應(yīng).在不銹鋼的表面有紫紅色物質(zhì)生成.即可驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕. [答案] (1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (2)裝置圖如下 正極反應(yīng):Fe3++e-===Fe2+(或2Fe3++2e-===2Fe2+) 負(fù)極反應(yīng):Cu===Cu2++2e-(或Cu-2e-===Cu2+) (3)①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+, ②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2-4.7, ③過(guò)濾[除去Fe(OH)3] (4)CuO+H2SO4===CuSO4+H2O CuSO4+Fe===FeSO4+Cu 不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?BR>（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)
Fe3++e-=Fe2+
Fe3++e-=Fe2+
負(fù)極反應(yīng)
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟
①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2-4.7；③過(guò)濾（除去Fe（OH）3）
①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2-4.7；③過(guò)濾（除去Fe（OH）3）

  氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+
Fe2+
Cu2+		 1.9
7.0
4.7		 3.2
9.0
6.7
提供的藥品：Cl2  濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu
（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼腐蝕．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
；劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成
不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成
．

查看答案和解析>>

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖
（標(biāo)出正、負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液），并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)
2Fe3++2e-═2Fe2+或Fe3++e-═2e2+
2Fe3++2e-═2Fe2+或Fe3++e-═2e2+
，負(fù)極反應(yīng)
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
．
（3）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請(qǐng)從提供的藥品：Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
②
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
．劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
不銹鋼表面有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色由藍(lán)色變成淺綠色
不銹鋼表面有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色由藍(lán)色變成淺綠色
．
（4）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
．

查看答案和解析>>

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?BR>（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
負(fù)極反應(yīng)：
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
；
正極反應(yīng)：
Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
．

查看答案和解析>>

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式___________________________________。

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)：_______________________________________，

負(fù)極反應(yīng)：_______________________________________。

(3)

 

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

Fe2+

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu

某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________、___________________，劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________________________________________________________。

查看答案和解析>>

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)?/p>

等。

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                   。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)                           負(fù)投反應(yīng)                       。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟              。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的藥品：Cl2  濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu

（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                    

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                                

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案