6.已知25℃時.電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4 mol/L.溶度積常數(shù)Ksp(闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴eГ閸ゅ嫰鏌涢锝嗙缁炬儳顭烽弻鏇熺箾閻愵剚鐝旂紒鐐劤閻忔繈鍩為幋锔藉亹鐎规洖娴傞弳锟犳⒑閹肩偛鈧洟鎮ц箛娑樼疅闁归棿鐒﹂崑瀣煕椤愶絿绠橀柣鐔村姂濮婅櫣绱掑Ο铏圭懆闂佽绻戝畝鍛婁繆閻㈢ǹ绀嬫い鏍ㄦ皑椤斿﹪姊虹憴鍕剹闁搞劑浜跺顐c偅閸愨晝鍘介柟鍏肩暘閸ㄥ宕弻銉︾厵闁告垯鍊栫€氾拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知25℃時,電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4mol?L-1,溶度積常數(shù)KSP(CaF2)=1.46×10-10 mol3?L-3.現(xiàn)向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液,則下列說法中正確的是(  )

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已知25℃時,電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10.現(xiàn)向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液,則下列說法中正確的是( �。�

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(2008?龍湖區(qū)模擬)已知25℃時,電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4 mol?L-1,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3?L-3.現(xiàn)向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是(  )

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(2011?青島模擬)已知25℃時,電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10.現(xiàn)向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是( �。�

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(1)(4分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為:1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO2(g),已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下。則:

①該反應的△H_____0(填“>”、“<”或“=”);
②在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ________。
(2)(3分)常溫下,HR(酸)溶液pH=3,MOH(堿)的溶液pH=11,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該水解反應的離子方程式
___________________________________________。
(3)(3分)25℃時,pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四種溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)之比為                   。
(4)(3分)已知25℃時,電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4,則0.1 mol·L-1 HF溶液中c(H)=              mol·L-1。

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同步練習冊答案
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