6．已知25℃時.電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4 mol/L.溶度積常數(shù)Ksp(……【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4mol?L-1，溶度積常數(shù)KSP（CaF2）=1.46×10-10 mol3?L-3．現(xiàn)向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是（　　）

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已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是（　�。�
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（2008?龍湖區(qū)模擬）已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4 mol?L-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．現(xiàn)向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　　）
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（2011?青島模擬）已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�

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（1）（4分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下。則：

①該反應的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
②在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ________。
（2）（3分）常溫下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（堿）的溶液pH=11，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式
___________________________________________。
（3）（3分）25℃時，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四種溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比為                   。
（4）（3分）已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，則0.1 mol·L－1 HF溶液中c(H＋)＝              mol·L－1。

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