（1）（4分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO₂(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下。則：

①該反應的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
②在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ________。
（2）（3分）常溫下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（堿）的溶液pH=11，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式
___________________________________________。
（3）（3分）25℃時，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四種溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）之比為                   。
（4）（3分）已知25℃時，電離常數(shù)K_a(HF)＝3.6×10^－4，則0.1 mol·L^－1 HF溶液中c(H^＋)＝              mol·L^－1。