Question

（1）（4分）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO₂(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下。則：

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
②在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min后達(dá)到平衡。求CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ________。
（2）（3分）常溫下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（堿）的溶液pH=11，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式
___________________________________________。
（3）（3分）25℃時(shí)，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四種溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）之比為                   。
（4）（3分）已知25℃時(shí)，電離常數(shù)K_a(HF)＝3.6×10^－4，則0.1 mol·L^－1 HF溶液中c(H^＋)＝              mol·L^－1。

Answer 1

（16分）
（1）（4分）<   60%
（2）（3分）M⁺+H₂OMOH+H⁺
（3）（3分）1：10：100：1
（4）（3分）6×10^－3
（5）（3分）7

解析試題分析：：（1）①由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0。②令平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化為nmol，則：
1/3Fe₂O₃（s）+CO（g）2/3Fe（s）+CO₂（g）
開始（mol）：1                        1
變化（mol）：n                        n
平衡（mol）：1-n                     1+n
所以(1+n)/(1-n) =4，解得n=0.6，
所以n（CO）=0.6mol÷1mol×100%=60%。
（2）依據(jù)鹽類的規(guī)律“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，MR是弱酸強(qiáng)堿鹽，故水解反應(yīng)的離子方程式為M⁺+H₂OMOH+H⁺。
（3）四種溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）分別為：10^-14、10^-13、10^-12、10^-14，之比為1：10：100：1。
（4）電離常數(shù)K_a(HF)＝c(H^＋)×c(F^-)÷c(HF) =3.6×10^－4，c(HF)=" 0.1" mol·L^－1，c(H^＋)=c(F^-)，故c(H^＋)＝6×10^－3。
（5）（3分）在溫度t ℃時(shí)，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－8 mol／L。在此溫度下5×10^—5mol/LBa（OH）₂溶液的pH=     。
（5）在溫度t ℃時(shí)，離子積常數(shù)K= c(OH^－)×c(H⁺)=10^-3 (mol／L)×10^－8 (mol／L) =10^－11 (mol／L)²。5×10^—5mol/LBa（OH）₂溶液中，c(OH^－)=10^－4 mol／L，根據(jù)K= c(OH^－)×c(H⁺)，得c(H^＋)= 10^－7 mol／L，pH=7。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù) 轉(zhuǎn)化率 鹽類的水解 水的電離 水的離子積常數(shù)
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是綜合的知識(shí)，題目難度中，注意基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)、掌握及應(yīng)用。