18．甲.乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒．請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)若兩池中均盛放CuSO4溶液.反應(yīng)一段時(shí)間后: ①有紅色物質(zhì)析出的是:甲池中的 棒,乙池中的 棒． ②在乙池中陰極的電極反應(yīng)式是 ． (2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液.反應(yīng)一段時(shí)間后: ①寫(xiě)出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式 ． ②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近.發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán).待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去.這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1.且生成兩種酸.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． ③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實(shí)驗(yàn).池中溶液的體積是200 mL.則溶液混勻后的pH＝ . 解析:甲池為原電池.乙池為電解池.且甲池中Fe為負(fù)極.乙中Fe為陰極.C為陽(yáng)極． (1)均盛放CuSO4溶液時(shí).甲池中發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+===Fe2++Cu.乙池中發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑. (2) ①均盛放NaCl溶液時(shí).甲池中發(fā)生吸氧腐蝕.乙池中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-.②Cl2再氧化I2.結(jié)合物質(zhì)的量之比為5∶1.利用電子守恒即得出方程式為5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3.③2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-.因此每生成2 mol OH-.即轉(zhuǎn)移2 mol e-.所以n(OH-)＝n(e-)＝0.02 mol, c(OH-)＝＝0.1 mol/L. 所以pH＝13. 答案: ②Cu2++2e-===Cu (2)①2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ ②5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3 ③13 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒(如下圖)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
②在乙池中陰極的電極反應(yīng)式是________________．
(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①寫(xiě)出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式____________________．
②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________．
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200 mL，則溶液混勻后的pH＝________.

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甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒(如下圖)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。
②在乙池中陰極的電極反應(yīng)式是 _________________________________。
 (2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①寫(xiě)出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式 ___________________________
②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200 mL，則溶液混勻后的pH＝
________。

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（7分）甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
②在乙池中陰極的電極反應(yīng)式是________________．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①寫(xiě)出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式____________________．
②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________．
③若乙池轉(zhuǎn)移0．02 mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200 mL，則溶液混勻后的pH＝________．

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（7分）甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．

②在乙池中陰極的電極反應(yīng)式是________________．

（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①寫(xiě)出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式____________________．

②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________．

③若乙池轉(zhuǎn)移0．02 mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200 mL，則溶液混勻后的pH＝________．

 

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（7分）甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
②在乙池中陰極的電極反應(yīng)式是________________．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①寫(xiě)出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式____________________．
②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________．
③若乙池轉(zhuǎn)移0．02 mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200 mL，則溶液混勻后的pH＝________．

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