Question

（7分）甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）．請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．

②在乙池中陰極的電極反應式是________________．

（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，反應一段時間后：

①寫出乙池中發(fā)生的總反應的離子方程式____________________．

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl₂將生成的I₂氧化．若反應的Cl₂和I₂的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為____________________．

③若乙池轉移0．02 mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200 mL，則溶液混勻后的pH＝________．

 

Answer 1

【答案】

（1）①碳（C）　鐵（Fe）  ②Cu^2＋＋2e^－===Cu

（2）①2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑  ②5Cl₂＋I₂＋6H₂O===10HCl＋2HIO₃    ③13

【解析】甲池為原電池，乙池為電解池，且甲池中Fe為負極，乙中Fe為陰極，C為陽極。

       （1）均盛放CuSO₄溶液時，甲池中發(fā)生的反應為Fe＋Cu^2＋===Fe^2＋＋Cu，乙池中發(fā)生的反應為2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋4H^＋＋O₂↑。

       （2） ①均盛放NaCl溶液時，甲池中發(fā)生吸氧腐蝕，乙池中發(fā)生的反應為2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－，②Cl₂再氧化I₂，結合物質的量之比為5∶1，利用電子守恒即得出方程式為5Cl₂＋I₂＋6H₂O===10HCl＋2HIO₃．③2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－，因此每生成2 mol OH^－，即轉移2 mol e^－，所以n（OH^－）＝n（e^－）＝0．02 mol, c（OH^－）＝＝0．1 mol/L，所以pH＝13。