A.2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(1)；△H=-571.6 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)====2H₂0(1)；△H=-142.9 kJ/mol

C.2H₂+O₂====2H₂O；△H=-571.6 kJ/mol

D.2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(1)；△H=+571.6 kJ/mol

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石)  ΔH＝1.9 kJ·mol^－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C．由H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝-57.3 kJ·mol^－1，則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ

D．2 gH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH＝-571.6 kJ·mol^－1

下列說法或表示法正確的是

1. A.
   等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
2. B.
   由C(石墨)＝C(金剛石)；ΔH＝+1.90 kJ·mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
3. C.
   在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1，若將含0.5 molH₂SO₄的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
4. D.
   在101 kPa時，2 gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.5 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝-285.8 kJ·mol^-1