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1 gH2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ的熱，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是(    )

A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(1)；△H=-571.6 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)====2H20(1)；△H=-142.9 kJ/mol

C.2H2+O2====2H2O；△H=-571.6 kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(1)；△H=+571.6 kJ/mol

A 

【解析】  2mol H2燃燒放熱4×142.9 kJ=571.6kJ，△H＜0表示放熱，故A正確；C中沒有標出物質的聚集狀態(tài)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質燃燒熱的是
△H4、△H5
△H4、△H5
；表示物質中和熱的是
△H6、△H8
△H6、△H8
（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol
．
（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與100mL濃度為5mol?L-1的KOH溶液完全反應生成一種正鹽．則燃燒1mol丁烷放出的熱量為
16QkJ
16QkJ
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，①將“可燃冰”從海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷氣體．試解釋其原因：
①“可燃冰”固體是高壓下甲烷與水形成的，從海底取出后，壓強減小，而
該固體本身分子間的作用力較弱，所以會放出甲烷氣體
①“可燃冰”固體是高壓下甲烷與水形成的，從海底取出后，壓強減小，而
該固體本身分子間的作用力較弱，所以會放出甲烷氣體
．
②取356g分子式為CH4?9H2O的“可燃冰”，將其釋放的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1 780.6kJ的熱量，則甲烷的燃燒熱為
890.3kJ/mol
890.3kJ/mol
．
（2）最近科學家制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示）．電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．
①已知該電池的負極反應為C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，則該電池的正極反應為
O2+4e-═2O2-
O2+4e-═2O2-
，電池工作時，電池中O2-向
負
負
極移動．
②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全而產生的
固體炭
固體炭
（填寫物質的名稱）堵塞電極的氣體通道．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省蘇州市高三調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石)  ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ

D．2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  ΔH＝-571.6 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法或表示法正確的是


  1. A.
    等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
  2. B.
    由C(石墨)＝C(金剛石)；ΔH＝+1.90 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
  3. C.
    在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
  4. D.
    在101 kPa時，2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.5 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝-285.8 kJ·mol-1

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