（2011?崇明縣二模）KClO₃ 和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：
 KClO₃+ HCl （濃）→ KCl+ClO₂+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)為、；
（3）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，還原產(chǎn)物是
（4）若有4mol HCl 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol
（5）世界衛(wèi)生組織將二氧化氯（ClO₂）列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，在上述反應(yīng)中關(guān)于ClO₂的說法正確的是
（A）ClO₂是弱還原劑        （B） ClO₂是弱氧化劑
（C）ClO₂是共價(jià)化合物      （D） ClO₂中Cl元素為-1價(jià)．

（2000?上海）KclO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可個(gè)表述為：
（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)和系數(shù)填入框內(nèi)）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫編號(hào)，多選倒扣）
①只有還原性
②還原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為mol
（4）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的倍．

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．（ClO₂中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)）
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填寫編號(hào)）
①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（4）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成綠黃色的易爆物ClO₂，其變化可表述為：
KClO₃+HCl（濃）→KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+
（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式平配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入橫線里）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
①只有還原性                  ②還原性和酸性
③只有氧化性                  ④氧化性和酸性
（3）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的倍．

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可個(gè)表述為：KClO₃+HCl（濃）→KCl+ClO₂+Cl₂+H₂O
請(qǐng)回答：
（1）配平化學(xué)方程式：KClO₃+HCl（濃）═KCl+ClO₂+Cl₂+H₂O
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是，還原產(chǎn)物是；（填化學(xué)式）
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是（填寫編號(hào)）．
①還原性      ②酸性      ③氧化性
（4）ClO₂是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國(guó)科學(xué)家成功地利用Cl₂與NaClO₂固體反應(yīng)制取了ClO₂，同時(shí)得到NaCl．請(qǐng)寫出反應(yīng)的方程式為．