Question

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可個(gè)表述為：KClO₃+HCl（濃）→KCl+ClO₂+Cl₂+H₂O
請(qǐng)回答：
（1）配平化學(xué)方程式：

2

KClO₃+

4

HCl（濃）═

2

KCl+

2

ClO₂+

1

Cl₂+

2

H₂O
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是

KClO₃

，還原產(chǎn)物是

ClO₂

；（填化學(xué)式）
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是

①②

（填寫編號(hào)）．
①還原性      ②酸性      ③氧化性
（4）ClO₂是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國(guó)科學(xué)家成功地利用Cl₂與NaClO₂固體反應(yīng)制取了ClO₂，同時(shí)得到NaCl．請(qǐng)寫出反應(yīng)的方程式為

Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)不交叉后的原則和電子守恒法來(lái)配平方程式；
（2）反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的是氧化劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
（3）氯元素的化合價(jià)升高，表現(xiàn)了還原性，化合價(jià)不變得到一種鹽酸鹽，表現(xiàn)了鹽酸的酸性；
（4）反應(yīng)物為Cl₂和NaClO₂，根據(jù)題意結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知生成物應(yīng)為ClO₂和NaCl，然后配平；

解答：解：（1）氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)不交叉，所以氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)由+5降到二氧化氯中的+4價(jià)，得1mol電子，鹽酸中的氯元素由-1價(jià)升到0價(jià)，共失2mol電子，根據(jù)電子守恒，得失電子數(shù)目應(yīng)相等，所以氯酸鉀前是2，觀察法配平其他系數(shù)，故答案為：2，4，2，2，1，2；
（2）KClO₃氯元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物二氧化氯是還原產(chǎn)物，
故答案為：KClO₃；ClO₂；
（3）氯元素的化合價(jià)升高，表現(xiàn)了還原性，化合價(jià)不變得到氯化鉀，表現(xiàn)了鹽酸的酸性，故答案為：①②；
（4）反應(yīng)物為Cl₂和NaClO₂，根據(jù)題意結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知生成物應(yīng)為ClO₂和NaCl，則反應(yīng)的方程式為Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，
故答案為：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl；

點(diǎn)評(píng)：本題是一道氧化還原反應(yīng)知識(shí)的題目，在配平時(shí)抓住電子得失守恒，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度較大．