把溫度為13℃.濃度為1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的堿溶液各50 mL混合[溶液密度均為1 g/mL.所生成溶液的比熱容c＝4.184 J/].輕輕攪動.測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下: 反應物 起始溫度t1/℃ 終了溫度t2/℃ 中和熱kJ·mol-1 HCl+NaOH 13.0 19.8 ΔH1 HCl+NH3·H2O 13.0 19.3 ΔH2 (1)試計算上述兩組實驗測出的中和熱: ΔH1＝ ,ΔH2＝ . (2)實驗中堿液過量的目的是 . (3)兩組實驗結(jié)果有差異的原因是 . 解析:(1)根據(jù)給出的酸和堿的物質(zhì)的量.酸為0.050 mol.堿為0.055 mol.堿是過量的.應以酸計算.算出生成0.050 mol 水放出的熱量.進而得出生成1 mol水放出的熱量.即可得出兩組實驗測出的中和熱數(shù)值. |ΔH1|＝＝5.69×104 J/mol＝56.9 kJ/mol |ΔH2|＝＝5.27×104 J/mol＝52.7 kJ/mol (2)堿液過量是為了提高實驗準確度.保證鹽酸完全反應,NH3·H2O易揮發(fā).也使NH3·H2O濃度下降.故應過量. (3)NaOH是強堿.在水溶液中完全電離.跟HCl中和時放熱較多.NH3·H2O是弱堿.只有小部分電離.發(fā)生電離時要吸熱.中和時放熱較少. 答案:(1)-56.9 kJ·mol-1 -52.7 kJ·mol-1 (2)使鹽酸完全反應.提高實驗的準確度 (3)NaOH是強電解質(zhì).NH3·H2O是弱電解質(zhì).繼續(xù)電離時吸收熱量 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

把溫度為13℃、濃度為1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的堿溶液各50 mL混合[溶液密度均為1 g/mL，所生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)]，輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下
(1)試計算上述兩組實驗測出的中和熱： ΔH1＝__________；ΔH2＝____________。
(2)實驗中堿液過量的目的是____________________________。
(3)兩組實驗結(jié)果有差異的原因是____________________________。

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把溫度為13 ℃、濃度為1.0 mol·L-1的酸溶液和1.1 mol·L-1的堿溶液各50 mL混合，輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應物

起始溫度t1℃

終了溫度

HCl+NaOH

HCl+NH3·H2O

13

13

19.8

19.3

試計算上述兩組實驗測出的中和熱數(shù)值，并回答為什么堿液過量，兩組實驗結(jié)果誤差的原因。

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把溫度為13℃、濃度為1.0 mol·L－1的酸溶液和1.1 mol·L－1的堿溶液各50 mL混合[溶液密度均為1 g/mL，所生成溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)]，輕輕攪動．測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

(1)試計算上述兩組實驗測出的中和熱：

ΔH1＝________；ΔH2＝________．

(2)實驗中堿液過量的目的是________．

(3)兩組實驗結(jié)果有差異的原因是________．

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把溫度為13℃、濃度為0.5 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的堿溶液各50 mL混合［溶液密度均為1 g/mL，所生成溶液的比熱容c=4.2 J/(g·℃)］,輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應物

起始溫度t1(℃)

末溫度t2(℃)

中和熱(kJ·mol-1)

HCl+NaOH

13.0

16.4

ΔH1

HCl+NH3·H2O

13.0

16.0

ΔH2

(1)試計算上述兩組實驗測出的中和熱：ΔH1=_________；ΔH2=_________。

(2)實驗中堿液過量的目的是______________                        __。

(3)兩組實驗結(jié)果有較大差異的主要原因是________                   __。

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把溫度為13℃、濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合[溶液密度均為1g/mL，所生成溶液的比熱容c=4.2J/（g?℃）]，輕輕攪動．測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
反應物 起始溫度t1（℃） 末溫度t2（℃） 中和熱（kJ?mol-1）
HCl+NaOH 13.0 16.4 △H1
HCl+NH3?H2O 13.0 16.0 △H2
（1）試計算上述兩組實驗測出的中和熱：?△H1=
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
；△H2=
-50.16kJ/mol
-50.16kJ/mol
．
（2）實驗中堿液過量的目的是
使鹽酸充分反應，提高實驗的準確度
使鹽酸充分反應，提高實驗的準確度
．?
（3）兩組實驗結(jié)果有較大差異的主要原因是
NaOH是強電解質(zhì)，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，繼續(xù)電離時吸收熱量
NaOH是強電解質(zhì)，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，繼續(xù)電離時吸收熱量
．

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