把溫度為13 ℃、濃度為1.0 mol·L-1的酸溶液和1.1 mol·L-1的堿溶液各50 mL混合，輕輕攪動(dòng)。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物

起始溫度t1℃

終了溫度

HCl+NaOH

HCl+NH3·H2O

13

13

19.8

19.3

試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱數(shù)值，并回答為什么堿液過量，兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差的原因。

-56.9 kJ  -52.7 kJ 

堿液過量是為了提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH濃度下降，NH3·H2O則易揮發(fā)也能使NH3·H2O濃度下降。NaOH是強(qiáng)堿，在水中完全電離，NH3·H2O是弱堿，在水中部分電離，故與HCl反應(yīng)時(shí)，NaOH放熱多。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列各題．
（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子

Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是
抑制硝酸銀水解
抑制硝酸銀水解
．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
10：1
10：1
．
（4）某溫度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水電離的c（H+）=10-4mol?L-1，則該溶液的pH為
4
4
．
（5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

按要求完成下列各題．
（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______
______；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是______．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______．
（3）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______．
（4）某溫度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水電離的c（H+）=10-4mol?L-1，則該溶液的pH為______．
（5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：填空題

Ⅰ.泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO3溶液(置于鐵桶內(nèi))和濃的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶內(nèi))，使用時(shí)把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火．
(1)寫出滅火器倒置時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_____________________________.
(2)因Na2CO3價(jià)格便宜，有人建議用等物質(zhì)的量濃度和等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你認(rèn)為此建議________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________________________________________________________.
(3)有人建議：把濃Al2(SO4)3溶液置于鐵桶內(nèi)，而把固體NaHCO3置于玻璃瓶內(nèi)，此建議________(填“妥當(dāng)”或“不妥當(dāng)”)，其原因是_______________________________.
Ⅱ.某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw＝10－13，將此溫度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合．(設(shè)混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計(jì))
(4)若所得混合溶液為中性，則a∶b＝________，生成沉淀的物質(zhì)的量為________ mol.
(5)若a∶b＝9∶2，則所得溶液pH＝________，該混合溶液最多能夠溶解鐵粉________g(最終結(jié)果用含a、b的表達(dá)式來表示)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省成都市青羊區(qū)石室中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

按要求完成下列各題．
（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______
______；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是______．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______．
（3）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______．
（4）某溫度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水電離的c（H+）=10-4mol?L-1，則該溶液的pH為______．
（5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年浙江省杭州市蕭山區(qū)高考化學(xué)模擬試卷（二十二）（解析版） 題型：填空題

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是    ；
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：    （填寫編號）．
A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度．假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度    （填“能”或“不能”），其理由是    ．
（4）現(xiàn)已確認(rèn)，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍?zhǔn)祝嚺欧诺奈矚庵泻形慈紵浞值腃H、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/h12345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.5×10-42.5×10-41.5×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.6×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=    ，在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    ．據(jù)此你認(rèn)為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實(shí)的最重要的研究方向是    ．

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