分析某種煤氣的體積組成如下:H2 50%.CH4 30%.CO 10%.N2 6%.CO2 4%. 已知:H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-282.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)====CO2 (g)+2H2O(l); ΔH=-890.3 kJ·mol-1 則在標準狀況下.224 L該種煤氣燃燒時放出的熱量為( ) A.1461.7 Kj B.4382.5 kJ C.4665.1 kJ D.5811.5 kJ 解析:本題考查熱化學方程式的計算.由題意知224 L該種煤氣中含H2:÷22.4 L·mol-1=5 mol.完全燃燒放出熱量為5 mol ×285.8 kJ·mol-1=1429 kJ,同理CO放熱÷22.4 L·mol-1×282.6 kJ·mol-1=282.6 kJ,CH4放熱÷22.4 L·mol-1×890.36 kJ·mol-1=2670.9 kJ,三者之和為4382.5 kJ.B正確. 答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

分析某種煤氣的體積組成如下：H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6%、CO2 4%．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
則在標準狀況下，224L該種煤氣燃燒時放出的熱量為（　�。�

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分析某種煤氣的體積組成如下：H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6%、CO2 4%。

已知：H2（g）+O2（g）====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-282.6 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

則在標準狀況下，224 L該種煤氣燃燒時放出的熱量為(    )

A.1461.7 kJ            B.4382.5 kJ                  C.4665.1 kJ             D.5811.5 kJ

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分析某種煤氣的體積組成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
則在標準狀況下，224L該種煤氣燃燒時放出的熱量為（　　）
A．1461.7kJB．4382.5kJC．4665.1kJD．5811.5kJ

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分析某種煤氣的體積組成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%。

已知：H2（g）+O2（g）=H2O(1);△H=－285.8kJ?mol－1

CO(g)+ O2(g)=CO2(g); △H=－282.6kJ?mol－1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); △=－890.3kJ?mol－1

則在標準狀況下，224L該種煤氣燃燒時放出的熱量為          （    ）

A．1461.7kJ          B．4382.5kJ          C．4665.1kJ          D．5811.5kJ

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如圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡常數表達式為：，它所對應反應的化學方程式是

_________________________________。

（2）合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應l0min后測得各組分的濃度如下：

物質

H2

CO

CH3OH

濃度（mol/L）

0.2

0.1

0.4

 

①該時間段內反應速率v(H2)=      

②比較此時正、逆反應速率的大�。簐正        v逆（填“>”、“<”或“=”）

③反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向       (填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數K           (填“增大”、“減小” 或“不變”)。

（3）固氮是科學家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2 (g) + O2 (g) →2NO (g) －180.8 kJ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。分析兩種固氮反應的平衡常數，下列結論正確的是        。

 反應

大氣固氮

工業(yè)固氮

溫度/℃

27

2000

25

350

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

 

A．常溫下，大氣固氮很難進行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進行

B．模擬大氣固氮應用于工業(yè)上的意義不大

C．工業(yè)固氮時溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全

D．K越大說明合成氨反應的速率越大

 

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