Question

分析某種煤氣的體積組成如下：H₂ 50%、CH₄ 30%、CO 10%、N₂ 6%、CO₂ 4%。

已知：H₂（g）+O₂（g）====H₂O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g)====CO₂(g);ΔH=-282.6 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L該種煤氣燃燒時(shí)放出的熱量為(    )

A.1461.7 kJ            B.4382.5 kJ                  C.4665.1 kJ             D.5811.5 kJ

Answer 1

B

解析：本題考查熱化學(xué)方程式的計(jì)算。由題意知224 L該種煤氣中含H₂：（224 L×50%）÷22.4 L·mol^-1=5 mol，完成燃燒放出熱量為5 mol ×285.8 kJ·mol^-1=1429 kJ；同理CO放熱（224 L×10%）÷22.4 L·mol^-1×282.6 kJ·mol^-1=282.6 kJ；CH₄放熱（224 L×30%）÷22.4 L·mol^-1×890.36 kJ·mol^-1=2670.9 kJ。三者熱量之和為4382.5 kJ，B正確。