(共14分)

I . 為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式。

（1）鐵粉中混有少量SiO₂，可選用試劑              ，

離子方程式                             ；

（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可選用試劑              ，

離子方程式                             。

II . 將下列H₂SO₄性質(zhì)的序號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線上。

A．脫水性            B．強(qiáng)酸性   C．難揮發(fā)性    D．氧化性    E．吸水性

（1）用濃H₂SO₄可以干燥SO₂氣體                         

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H₂SO₄，變黑色                

（3）在冷的濃H₂SO₄中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象                  

III .  KClO₃和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO₃+6HCl（濃）= KCl+ 3Cl₂↑+ 3H₂O

（1）氧化劑是           ，還原產(chǎn)物是                。

（2）若有12.25g KClO₃發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         mol

（3）下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是            （填序號(hào)）

①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

(共14分)
I . 為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式。
（1）鐵粉中混有少量SiO₂，可選用試劑              ，
離子方程式                             ；
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可選用試劑              ，
離子方程式                             。
II . 將下列H₂SO₄性質(zhì)的序號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線上。

(共14分)

I . 為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式。

（1）鐵粉中混有少量SiO₂，可選用試劑               ，

離子方程式                              ；

（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可選用試劑               ，

離子方程式                              。

II . 將下列H₂SO₄性質(zhì)的序號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線上。

A．脫水性            B．強(qiáng)酸性   C．難揮發(fā)性    D．氧化性    E．吸水性

（1）用濃H₂SO₄可以干燥SO₂氣體                          

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H₂SO₄，變黑色                

（3）在冷的濃H₂SO₄中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象                   

III .  KClO₃和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO₃+6HCl（濃）= KCl+ 3Cl₂↑+ 3H₂O

（1）氧化劑是            ，還原產(chǎn)物是                 。

（2）若有12.25g KClO₃發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          mol

（3）下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是            （填序號(hào)）

①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

（每空3分，共12分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：

（1）在500℃，從反應(yīng)開始到剛好達(dá)到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率ν(H₂)＝                    （用圖中相應(yīng)字母表示）            

（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的，下列有關(guān)該體系的說法正確的是               （填序號(hào)）

a  氫氣的濃度減少      b  正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動(dòng)

c  甲醇的物質(zhì)的量增加   d  重新平衡時(shí)c(CO)/c(CH₃OH)增大

（3）從反應(yīng)的方向判斷，正向進(jìn)行的反應(yīng)­          （填序號(hào)：A. 高溫時(shí)  B.低溫時(shí) C.任何溫度都能  D.任何溫度都不能）自發(fā)進(jìn)行。

（4）在不改變反應(yīng)物用量的情況下,提高CO的轉(zhuǎn)化率采取的措施是                        

               (答兩點(diǎn)即可)