(共14分)

I . 為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫(xiě)出選擇的試劑并寫(xiě)出有關(guān)離子方程式。

（1）鐵粉中混有少量SiO2，可選用試劑              ，

離子方程式                             ；

（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可選用試劑              ，

離子方程式                             。

II . 將下列H2SO4性質(zhì)的序號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線上。

A．脫水性            B．強(qiáng)酸性   C．難揮發(fā)性    D．氧化性    E．吸水性

（1）用濃H2SO4可以干燥SO2氣體                         

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4，變黑色                

（3）在冷的濃H2SO4中放入鋁片沒(méi)有明顯現(xiàn)象                  

III .  KClO3和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO3+6HCl（濃）= KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O

（1）氧化劑是           ，還原產(chǎn)物是                。

（2）若有12.25g KClO3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         mol

（3）下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是            （填序號(hào)）

①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

 

I . 共6分（1）   NaOH溶液（1分）， SiO2+2OH—= SiO32-+H2O （2分）

（2）Cl2（1分）    Cl2+2Fe2+=2 Fe3+2Cl-  （2分）   。

II共3分     E（1分）、A（1分）、D（1分） 

III .共5分   （1）KClO3（1分）   Cl2（1分）（2）0.5（2分）（3）③⑥（1分）

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（共14分）下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

ⅠA

 

 

 

 

 

 

0

1

 

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

D

E

 

G

I

3

A

B

C

 

F

 

H

 

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是         ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是         ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是         ；

（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是          ，酸性最強(qiáng)的是         ，呈兩性的是           ；

（3）要證明A、B、C的金屬活潑性，可以用什么實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，試舉一例

實(shí)驗(yàn)操作                                                              ；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                             ；

有關(guān)化學(xué)方程式：                                                     

                                                                      

(4)G與H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性       >        ，說(shuō)明相應(yīng)單質(zhì)的非金屬性      >      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年天津市塘沽、漢沽、大港一中高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

(共14分)
I . 為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫(xiě)出選擇的試劑并寫(xiě)出有關(guān)離子方程式。
（1）鐵粉中混有少量SiO2，可選用試劑              ，
離子方程式                             ；
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可選用試劑              ，
離子方程式                             。
II . 將下列H2SO4性質(zhì)的序號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線上。

A．脫水性B．強(qiáng)酸性C．難揮發(fā)性D．氧化性 E．吸水性
（1）用濃H2SO4可以干燥SO2氣體                         
（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4，變黑色               
（3）在冷的濃H2SO4中放入鋁片沒(méi)有明顯現(xiàn)象                  
III .  KClO3和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO3+6HCl（濃）=" KCl+" 3Cl2↑+ 3H2O
（1）氧化劑是           ，還原產(chǎn)物是                。
（2）若有12.25g KClO3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         mol
（3）下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是           （填序號(hào)）
①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖南省名校高三9月第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 （每空2分，共14分）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：

①    G是一種紅棕色粉末、C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)

②   I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.

回答問(wèn)題：

(1）寫(xiě)出G→H的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；

此反應(yīng)在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，實(shí)驗(yàn)室在演示該實(shí)驗(yàn)時(shí)，在裝置中加入G、C混合物后，引發(fā)此反應(yīng)的操作是                  ；

(2）化合物Ⅰ的電子式為_(kāi)_____________________,

(3）用適量的鹽酸溶解G后，所得溶液叫蝕銅劑，常用來(lái)洗滌印刷電路板上的銅，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________;

(4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(5)在氬氣的保護(hù)下，將一定計(jì)量的C、E加熱熔煉可獲得一種潛在的貯氫材料E17C12 ，該材料吸氫的反應(yīng)方程式為E17C12+17H2  = 17EH2+12C

①熔煉制備貯氫材料E17C12時(shí)通入氬氣的目的是          

②1mol E17C12完全吸氫后，將得到的產(chǎn)物與足量的鹽酸完全反應(yīng)。釋放出H2的物質(zhì)的量為           

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆天津市高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

(共14分)

I . 為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫(xiě)出選擇的試劑并寫(xiě)出有關(guān)離子方程式。

（1）鐵粉中混有少量SiO2，可選用試劑               ，

離子方程式                              ；

（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可選用試劑               ，

離子方程式                              。

II . 將下列H2SO4性質(zhì)的序號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線上。

A．脫水性            B．強(qiáng)酸性   C．難揮發(fā)性    D．氧化性    E．吸水性

（1）用濃H2SO4可以干燥SO2氣體                          

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4，變黑色                

（3）在冷的濃H2SO4中放入鋁片沒(méi)有明顯現(xiàn)象                   

III .  KClO3和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO3+6HCl（濃）= KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O

（1）氧化劑是            ，還原產(chǎn)物是                 。

（2）若有12.25g KClO3發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          mol

（3）下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是            （填序號(hào)）

①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

 

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