（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5
n（O2）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

①用SO₂表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為．
②若升高溫度，平衡常數(shù)K值（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
A．反應(yīng)在第4分鐘時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持容器體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．達(dá)平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小
D．通入過(guò)量O₂，SO₂的轉(zhuǎn)化率將增大
（2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO₃^- 的電離平衡：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，也存在 HSO₃^- 的水解平衡，
①其水解離子方程式為．
②已知在 0.1mol?L^-1 的 NaHSO₃ 溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．則該溶液中 c（H⁺） c（OH^-） （填“＜”“＞”“=”）．

I．常溫下在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫(huà)出），如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用“雙指示劑法”測(cè)定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)…
指示劑B的變色范圍在pH=左右最理想．
（3）當(dāng)pH=7時(shí)，此時(shí)再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是．
（4）已知在25℃時(shí)，CO₃^2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h=

c( HCO - 3 )?c(OH-)

c( CO 2- 3 )

=2×10^-4，當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時(shí)，溶液的pH=．
II．某二元弱酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為H₂A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-
已知相同濃度時(shí)的電離度α（H₂A）＞α（HA^-），設(shè)有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl與0.04mol．L^-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH與0.02mol．L^-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫(xiě)下列空白（填代號(hào)）：
（5）c（H⁺）最大的是，c（H₂A）最大的是，c（A^2-）最大的是．

以鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制備BaCl₂?2H₂O的流程如下：

（1）氧化過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）₂和．由圖可知，為了更好的使Ca²⁺沉淀，還應(yīng)采取的措施為．

（3）用BaSO₄重量法測(cè)定產(chǎn)品純度的步驟為：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4～0.6g BaCl₂?2H₂O試樣，加入100ml 水，3mL 2mol?L^-1 的HCl溶液加熱溶解．
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液．
步驟3：待BaSO₄沉降后，，確認(rèn)已完全沉淀．
步驟4：過(guò)濾，用0.01mol?L^-1的稀H₂SO₄洗滌沉淀3～4次，直至洗滌液中不含Cl^-為止．
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重．稱(chēng)量計(jì)算BaCl₂?2H₂O中Ba²⁺的含量．
①步驟3所缺的操作為．
②若步驟1稱(chēng)量的樣品過(guò)少，則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為．
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱(chēng)為．濾紙灰化時(shí)空氣要充足，否則BaSO₄易被殘留的炭還原生成BaS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
④有同學(xué)認(rèn)為用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀劑效果更好，請(qǐng)說(shuō)明原因．
[已知：Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10  Ksp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]．

在100℃時(shí)，將0.4mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.4	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為mol?L^-1?min^-1．
（2）n₃n₄（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是mol/L．
（4）假設(shè)從放入N₂O₄到平衡時(shí)需要80s，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N₂O₄濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（5）在（4）中條件下達(dá)到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為g．mol^-1．
（6）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO₂N₂O₄的平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）
（7）達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡2NO₂N₂O₄將．（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（8）達(dá)到平衡后，如果縮小容器的體積，則氣體的顏色變化是先變深后變淺，但比原來(lái)的顏色深，試用平衡移動(dòng)原理解釋其變化的原因．