已知木炭粉和Fe₂O₃ 反應的化學方程式為：2Fe₂O₃+3C4Fe+3CO₂↑或者為：Fe₂O₃+3C2Fe+3CO↑
某同學設(shè)計一個實驗，假定恰好完全反應，測定此反應中的氣體生成物，實驗裝置如圖．
（1）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N₂，寫出不用空氣的主要理由______，實驗也不能用潮濕的氮氣，原因是______．
（2）如用氧化鐵與木炭粉的混合物3.8g反應，充分反應后測得固體質(zhì)量減輕1.56g，則生成的氣體為______．
（3）燒杯內(nèi)適量澄清石灰水的現(xiàn)象為______，若氧化鐵的質(zhì)量與本次實驗相同，要使澄清石灰水的現(xiàn)象也與本次實驗相同，則固體混合物總質(zhì)量（m）的取值范圍應該是______．
（4）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃．
①當催化劑中FeO與Fe₂O₃的質(zhì)量之比為9：20時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______．
②以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳，發(fā)生如下反應：2Fe₂O₃+C4FeO十CO₂↑，為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe₂O₃粉末中加入碳多少克？______．

某學生小組對過量炭粉與氧化銅反應產(chǎn)物中氣體的成分進行探究。

（1）假設(shè)：該反應的氣體產(chǎn)物全都是二氧化碳。

（2）設(shè)計方案：將一定量氧化銅在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉反應，當氧化銅全部還原為銅單質(zhì)時，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化銅反應，可用來隔絕氧氣。

（4）實驗：

（5）數(shù)據(jù)處理：反應后玻璃管中的固體里，單質(zhì)銅的質(zhì)量為 g；參加反應的氧元素的質(zhì)量為 g；參加反應的碳元素的質(zhì)量為 g。

（6）結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，可得出“原假設(shè)不成立”的結(jié)論，理由是 。