Question

化學(xué)探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．隨著反應(yīng)的進行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示．請完成下列計算：
（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳總質(zhì)量為

8.8

g．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）實驗操作中，因有少量的二氧化碳溶于水，這樣會使測得的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

偏低

．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)曲線圖，充分反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，用反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比即為樣品中碳酸鈣含量；由于有少量的二氧化碳溶于水，這樣會使測得的二氧化碳質(zhì)量偏小，故計算所得碳酸鈣的質(zhì)量也偏小，據(jù)此可分析測得的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的大小情況；

解答：解：（1）由圖象可知生成的二氧化碳質(zhì)量是8.8g
（2）設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
 x               8.8g

100

x

=

44

8.8g

x=20g
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

20g

25g

×100%=80%
（3）由于有少量的二氧化碳溶于水，這樣會使測得的二氧化碳質(zhì)量偏小，故計算所得碳酸鈣的質(zhì)量也偏小，則測得的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)也會偏小；
答：（1）8.8；（2）樣品中CaCO₃ 的質(zhì)量分數(shù)為80%；（3）偏低；

點評：在對數(shù)形結(jié)合類問題中的表示變化的曲線進行分析時，曲線的折點的特殊意義是分析的重點．