7．物質(zhì)的量濃度相同時.下列既能與NaOH溶液反應.又能跟鹽酸反應的溶液中pH最大的是 A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

標準狀況下，向100mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后得溶液M（無CO2存在）．在溶液M中逐滴緩慢滴加1mol/L鹽酸，生成氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：
已知：
①向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴緩慢滴加鹽酸時，依次發(fā)生的反應是：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3（無氣體生成）
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
②圖中B點位置固定，且V（B）=300，而點A、C可在各自的軸上移動．試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
3
3
mol/L，B點時，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.75
0.75
mol/L（兩種溶液混合時假設體積可以直接相加）
（2）V（A）的取值不同時，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請?zhí)顚懴卤恚?br />
V（A）的取值 V（A）=0 0＜V（A）＜150 V（A）=150 150＜V（A）＜300
溶質(zhì)的成分
（填寫化學式）		 ①
NaHCO3
NaHCO3
 ②
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
 ③
Na2CO3
Na2CO3
 ④
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
當V（A）=200時，C點數(shù)值為
2240
2240
．

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實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
MnO2+4HCI（濃）
  △  
.
 
MnCl2+C12↑+2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：（1）參加反應的二氧化錳的質(zhì)量為
 
．
（2）反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
．
（3）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g?cm-3，為使用方便，請列式計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，5.6LNH3的物質(zhì)的量為0.25molB、0.5molH2的質(zhì)量為1g，體積為11.2LC、40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物質(zhì)的量濃度為lmol?L-1D、9gH2O中氧原子數(shù)與8gO2中氧原子數(shù)相等

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t℃時CuSO4的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g．cm-3、物質(zhì)的量濃度為c mol．L-1．向足量飽和溶液中加入m g無水CuSO4或蒸發(fā)掉n g水后恢復t℃，均能獲得W g膽礬晶體，下列關系式正確的是（　�。�
A、c=
dS
160(S+100)
mol?L-1
B、S=
16W
9W+25n
g
C、m=
nS
100
g
D、W=
2500m
9S-1600
g

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確 的是..（　�。�

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