氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

通電

（1）粗鹽中主要含有CaCl₂、MgCl₂雜質(zhì)，精制工序中加入適量的NaOH和Na₂CO₃主要目的是為了除去雜質(zhì)，試分析沉渣中的固體主要有_____、___ ____（填化學(xué)式）；

（2）電解工序中發(fā)生2NaCl+2H₂O====Cl₂ +H₂ +2______ ___（填化學(xué)式）

（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過___ ___、冷卻、_ __(填寫操作名稱)除去NaCl；該工業(yè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）粗鹽中含有的較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和，請(qǐng)用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)填空
②2個(gè)氯分子③粗鹽中含有的一種陽離子
④零價(jià)的氫元素⑤硫酸鈉
（2）工業(yè)食鹽含有較多雜質(zhì)，精制過程中加NaOH的作用是．
（3）在電解過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
電解后溶液的pH．（填“升高”、“不變”、“降低”）
（4）粗鹽中硫酸鈉含量較高，必須添加鋇試劑除去硫酸根離子，該鋇試劑可以是．
A．Ba（OH）₂    B．Ba（NO₃）₂   C．BaCl₂
（5）為了有效地除去氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉，加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入鋇試劑
B．先加入NaOH，后加入鋇試劑，再加入Na₂CO₃
C．先加入鋇試劑，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
D．先加入鋇試劑，后加入Na₂CO₃，再加入NaOH
（6）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過（填寫操作名稱）、冷卻、過濾除去NaCl．
（7）用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂和NaOH反應(yīng)，Cl₂和NaOH溶液充分接觸，產(chǎn)物是NaClO和氯化鈉和水，請(qǐng)寫出Cl₂和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）粗鹽中含有的較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和    ，請(qǐng)用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)填空
②2個(gè)氯分子    ③粗鹽中含有的一種陽離子   
④零價(jià)的氫元素    ⑤硫酸鈉   
（2）工業(yè)食鹽含有較多雜質(zhì)，精制過程中加NaOH的作用是    ．
（3）在電解過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ，
電解后溶液的pH    ．（填“升高”、“不變”、“降低”）
（4）粗鹽中硫酸鈉含量較高，必須添加鋇試劑除去硫酸根離子，該鋇試劑可以是    ．
A．Ba（OH）₂    B．Ba（NO₃）₂   C．BaCl₂
（5）為了有效地除去氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉，加入試劑的合理順序?yàn)?u>    ．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入鋇試劑
B．先加入NaOH，后加入鋇試劑，再加入Na₂CO₃
C．先加入鋇試劑，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
D．先加入鋇試劑，后加入Na₂CO₃，再加入NaOH
（6）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過    （填寫操作名稱）、冷卻、過濾除去NaCl．
（7）用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂和NaOH反應(yīng)，Cl₂和NaOH溶液充分接觸，產(chǎn)物是NaClO和氯化鈉和水，請(qǐng)寫出Cl₂和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．