氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如圖:
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依據(jù)圖,完成下列填空:
(1)粗鹽中含有的較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等)和
 
,請用適當?shù)臄?shù)字和符號填空
②2個氯分子
 
③粗鹽中含有的一種陽離子
 

④零價的氫元素
 
⑤硫酸鈉
 

(2)工業(yè)食鹽含有較多雜質(zhì),精制過程中加NaOH的作用是
 

(3)在電解過程中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,
電解后溶液的pH
 
.(填“升高”、“不變”、“降低”)
(4)粗鹽中硫酸鈉含量較高,必須添加鋇試劑除去硫酸根離子,該鋇試劑可以是
 

A.Ba(OH)2    B.Ba(NO32   C.BaCl2
(5)為了有效地除去氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉,加入試劑的合理順序為
 

A.先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入鋇試劑
B.先加入NaOH,后加入鋇試劑,再加入Na2CO3
C.先加入鋇試劑,后加入NaOH,再加入Na2CO3
D.先加入鋇試劑,后加入Na2CO3,再加入NaOH
(6)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過
 
(填寫操作名稱)、冷卻、過濾除去NaCl.
(7)用隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2和NaOH反應(yīng),Cl2和NaOH溶液充分接觸,產(chǎn)物是NaClO和氯化鈉和水,請寫出Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
分析:(1)可根據(jù)粗鹽的成分及有關(guān)化學(xué)式的意義和書寫要求進行解答.
(2)加入氫氧化鈉主要是除去鎂離子.
(3根據(jù)圖可看出電解氯化鈉溶液的生成物,結(jié)合質(zhì)量守恒定律定律配平即可.根據(jù)生成物的性質(zhì)分析溶液pH的變化.(4)除雜的要求一般所加試劑最好是不引進新的雜質(zhì)離子.
(5)根據(jù)除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀,除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀,除去硫酸根離子用鋇離子沉淀,過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去進行分析.
(6)根據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大的特征進行分析.
(7)根據(jù)題中所給反應(yīng)物和生成物,配平即可.
解答:解:(1)粗鹽來源于海水,還含有泥沙等不溶性雜質(zhì).一般數(shù)字寫在化學(xué)式前面表示個數(shù),寫在右下角表示組成中原子的個數(shù),寫在右上角表示離子的電荷,但正負號要寫在數(shù)字的右邊.
故答案為:①不溶性雜質(zhì);②2Cl2 ③Na+ (Mg2+ Ca2+ );④H;⑤Na2SO4
(2)加入氫氧化鈉主要是除去氯化鎂,發(fā)生的反應(yīng)為:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
故答案為:除去氯化鎂(鎂離子).
(3)由圖可看出電解氯化鈉溶液的生成物有氯氣、氫氣和氫氧化鈉,配平方程式為2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2 ↑因為有強堿氫氧化鈉生成,所以電解后溶液的pH升高.
故答案為:2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2 ↑;升高.
(4)如選用B選項的Ba(NO32,會引入硝酸根,很難除去,所以B選項不正確.
故選AC.
(5)根據(jù)除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀,除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀,除去硫酸根離子用鋇離子沉淀,過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去,加入加入Na2CO3的順序必須在加入鋇離子的后面即可,分析四個選項可知BCD三個都符合題意.
故答案為:BCD.
(6)因為氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大,所以可以采用蒸發(fā)溶劑法結(jié)晶,除去氫氧化鈉中的氯化鈉.
故填:蒸發(fā).
(7)題中給出了反應(yīng)物為Cl2和NaOH,產(chǎn)物是NaClO和氯化鈉和水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平即可.
故答案為:2NaOH+Cl2 ═NaClO+NaCl+H2O.
點評:本題是一道綜合性試題,涉及知識點比較多,要求學(xué)生有完整的知識結(jié)構(gòu)和分析問題的能力.
練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下:

依據(jù)圖,完成下列填空:
(1)粗鹽中含有的較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等)和
不溶性雜質(zhì)
不溶性雜質(zhì)

(2)工業(yè)食鹽含有較多雜質(zhì),精制過程中加NaOH的作用是
除去氯化鎂雜質(zhì)
除去氯化鎂雜質(zhì)

(3)在電解過程中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
,電解后溶液的pH
升高
升高
.(填“升高”、“不變”、“降低”)
(4)粗鹽中硫酸鈉含量較高,必須添加鋇試劑除去硫酸根離子,該鋇試劑可以是
A、C
A、C

A.Ba(OH)2    B.Ba(NO32   C.BaCl2
(5)用隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2和NaOH反應(yīng),Cl2和NaOH溶液充分接觸,產(chǎn)物是NaClO和氯化鈉和水,請寫出Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下:

依據(jù)圖,完成下列填空:
(1)粗鹽中含有的較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等)和______.
(2)工業(yè)食鹽含有較多雜質(zhì),精制過程中加NaOH的作用是______.
(3)在電解過程中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,電解后溶液的pH______.(填“升高”、“不變”、“降低”)
(4)粗鹽中硫酸鈉含量較高,必須添加鋇試劑除去硫酸根離子,該鋇試劑可以是______.
A.Ba(OH)2  B.Ba(NO32  C.BaCl2
(5)用隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2和NaOH反應(yīng),Cl2和NaOH溶液充分接觸,產(chǎn)物是NaClO和氯化鈉和水,請寫出Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

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科目:初中化學(xué) 來源:2011年江蘇省無錫市育才中學(xué)中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:填空題

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如圖:

依據(jù)圖,完成下列填空:
(1)粗鹽中含有的較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等)和    ,請用適當?shù)臄?shù)字和符號填空
②2個氯分子    ③粗鹽中含有的一種陽離子   
④零價的氫元素    ⑤硫酸鈉   
(2)工業(yè)食鹽含有較多雜質(zhì),精制過程中加NaOH的作用是   
(3)在電解過程中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ,
電解后溶液的pH    .(填“升高”、“不變”、“降低”)
(4)粗鹽中硫酸鈉含量較高,必須添加鋇試劑除去硫酸根離子,該鋇試劑可以是   
A.Ba(OH)2    B.Ba(NO32   C.BaCl2
(5)為了有效地除去氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉,加入試劑的合理順序為   
A.先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入鋇試劑
B.先加入NaOH,后加入鋇試劑,再加入Na2CO3
C.先加入鋇試劑,后加入NaOH,再加入Na2CO3
D.先加入鋇試劑,后加入Na2CO3,再加入NaOH
(6)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過    (填寫操作名稱)、冷卻、過濾除去NaCl.
(7)用隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2和NaOH反應(yīng),Cl2和NaOH溶液充分接觸,產(chǎn)物是NaClO和氯化鈉和水,請寫出Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式   

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