我們知道氧氣是人體生命所必需的，在一般情況下，人可以呼吸空氣中的氧氣，但在特殊情況下，如在核潛艇里工作的人員，如何獲得氧氣呢？研究表明用“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”使氧“再生”具有良好的實際應用價值．
已知：淡黃色的過氧化鈉固體在常溫下即能與二氧化碳反應生成氧氣
反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（1）你認為用這種方法制氧氣的優(yōu)點是______；
（2）小明欲探究過氧化鈉吸收和釋放的氣體之間體積關(guān)系以及反應的熱效應，設計實驗如下，請回答下列相關(guān)問題：
①簡述檢查裝置氣密性的方法______；
②向U形管內(nèi)盛裝過量的Na₂O₂藥品，注射器中為二氧化碳氣體，連接好裝置．藥品為什么需過量______；
③緩緩推動注射器A活塞，片刻，可以觀察到溫度計液柱明顯上升，說明反應______（填“吸熱”或“放熱”）同時還可以觀察到固體粉末發(fā)生變化的現(xiàn)象是______；
④小明查閱資料得知：相同的條件下，相同體積的氣體具有相等的分子數(shù)，則待A注射器中二氧化碳氣體反應完全后，裝置恢復至常溫，B注射器中活塞應停留在______mL處．（不考慮實驗帶來的誤差）
（3）Na₂O₂露置在空氣中容易發(fā)生變質(zhì)，如何檢驗已經(jīng)變質(zhì)，簡述方法、現(xiàn)象和結(jié)論．______
變質(zhì)的程度如何呢？部分同學對“已部分變質(zhì)的Na₂O₂（含Na₂CO₃）的純度測定”設計了實驗，步驟如下：
①按圖（1）連接裝置，并檢查氣密性；②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為w₁g；③準確稱得mg樣品放入容器b中；④打開a，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為w₂g；⑥根據(jù)D裝置質(zhì)量差進行計算．試回答：
i寫出盛放稀硫酸的實驗儀器名稱______；
ii若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定的Na₂O₂的純度______（填“偏大”或“偏小”）．
iii鼓入空氣的目的是______，裝置A中試劑X應選用______；
ivE裝置的作用是______；
（4）小紅同學通過查閱資料了解到Na₂O₂還能與水反應，方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑于是她根據(jù)這一原理設計了另一種測定Na₂O₂的純度的方法：①稱取20g樣品于一只質(zhì)量為45g的錐形中；②一次性加入20mL蒸餾水后將錐形瓶放置在電子天平上，觀察顯示數(shù)字的變化，并記錄（數(shù)據(jù)見下表）；③進行計算．

時間/s	60	120	180	240	300
天平示數(shù)/g	83.82	82.43	82.15	81.80	81.80

i從上表數(shù)據(jù)判斷，______秒時，已經(jīng)反應完全；
ii請你幫小紅同學計算此樣品中Na₂O₂的純度，并寫出過程．