電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^－離子氧化成CNO^－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN^－被處理的百分率。

將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN^－的濃度為0.05 mol·L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：

⑴甲中反應(yīng)的離子方程式為                                      ，

         乙中反應(yīng)的離子方程式為                                      。

⑵乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是                          ，丁在實(shí)驗中的作用是                        ，裝有堿石灰的干燥管的作用是                                                                   。

⑶戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若實(shí)驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實(shí)驗中測得CN^－被處理的百分率等于           。該測得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能的原因                                                                                                                。請?zhí)岢鲆粋�能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，且操作簡單）                             。

（1）下列實(shí)驗操作或?qū)��?shí)驗事實(shí)的敘述中存在錯誤的是__    ____(填序號)

A、用50 mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取25．00 mL 酸性KMnO₄溶液，放入錐形瓶中待用

B、在測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水時，將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量

C、中和熱的測定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒

D、實(shí)驗室中進(jìn)行的下列實(shí)驗需水浴加熱：①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應(yīng)

E、配制1 mol?L^－1的NaOH溶液時，下列操作會造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次洗滌 ②定容時仰視刻度線 ③容量瓶中原有少許蒸餾水

F、實(shí)驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

G、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置數(shù)次，觀察是否漏水

H、不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na₂CO₃、Al₂(SO₄)₃、NaCl、NaHSO₄

I、可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、實(shí)驗室保存少量液溴和白磷常用水封

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用明礬制取Al₂(SO₄)₃晶體和K₂SO₄晶體。

①實(shí)驗室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有         。

②制得Al₂(SO₄)₃與K₂SO₄物質(zhì)的量之比小于            。

（3）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝 ，可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細(xì)口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂” 處理的有           （填序號）。

（4）堿式氯化銅 （不溶于水的綠色結(jié)晶）是一種農(nóng)藥，化學(xué)式為：CuCl₂·3Cu(OH)₂·xH₂ O。為驗證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計了以下幾步實(shí)驗

①取a g堿式氯化銅的晶體制成粉末。

②將晶體加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質(zhì)量為b g。

③另取a g堿式氯化銅的晶體，溶于足量硝酸中，得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體，稱量為c g。

若以上操作均正確，試回答下列問題：

A．將晶體制成粉末，所用的主要化學(xué)儀器是               （填儀器名稱）。以上四步中，用到玻璃棒的步驟有                    （填序號）

B．步驟②灼燒后得到的固體應(yīng)為：                                   。

C．步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→          →        → 晾干→稱量

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

步聚1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步聚2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；

步聚3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

（1）上述實(shí)驗中的過濾操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。

（2）步聚2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：______________________________________；

（3）步聚2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：

________________________________________________；

（4）步聚2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會對實(shí)驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是：

________________________________________________；

（5）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，上圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是___________________、_____________________。