Question

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

步聚1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步聚2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過(guò)濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；

步聚3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、烘干即得精鹽；

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。

（2）步聚2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋篲_____________________________________；

（3）步聚2中，判斷加入BaCl₂已過(guò)量的方法是：

________________________________________________；

（4）步聚2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過(guò)濾，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是：

________________________________________________；

（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，上圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是___________________、_____________________。

Answer 1

）玻璃棒  漏斗                                                                                （2分）

（2）NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃                                                                                （2分）

（3）取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量                                                        （2分）

（4）在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度        （2分）

（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。                                        （2分）