第五單元    化學(xué)方程式

                課題1      質(zhì)量守恒定律

教學(xué)目標(biāo)：

1、 識(shí)記：質(zhì)量守衡定律

2、  理解：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守衡定律

3：能用微粒的觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系。認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。

         4：通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。

重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的涵義及應(yīng)用，正確書(shū)寫化學(xué)方程式。

難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用，正確書(shū)寫化學(xué)方程式。

教學(xué)過(guò)程：

    本單元內(nèi)容分為兩部分，第一部分“質(zhì)量守恒定律”從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備，這是學(xué)好本單元內(nèi)容的基礎(chǔ)。第二部分“化學(xué)方程式”講了書(shū)寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，說(shuō)明化學(xué)方程式表示的意義，這是本單元的中心。

一：質(zhì)量守定律

    展示化學(xué)反應(yīng)實(shí)例為學(xué)生創(chuàng)設(shè)情境。引出化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有何變化。

教師引導(dǎo)學(xué)生回答怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)自己的猜想。

教師演示實(shí)驗(yàn)：白磷燃燒設(shè)疑：（1）觀察到哪些現(xiàn)象？

（2）分析結(jié)果思考：反應(yīng)中玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？

 指導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，并設(shè)疑：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量有何關(guān)系？通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析得出結(jié)論。（1）觀察到哪些現(xiàn)象？

（2）記錄反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量；

（3）分析結(jié)果。指導(dǎo)學(xué)生分析討論：以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。教師通過(guò)微觀模擬講解化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、都沒(méi)有變化。

分組學(xué)生實(shí)驗(yàn)：
1、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)；
2、蠟燭燃燒
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等

講解化學(xué)方程式的書(shū)寫方法及化學(xué)議程式所表明的涵義指導(dǎo)學(xué)生討論：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)方案1

實(shí)驗(yàn)方案2

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)前總質(zhì)量

反應(yīng)后總質(zhì)量

分析

學(xué)生討論得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，質(zhì)量也沒(méi)有改變。
   教材在從實(shí)驗(yàn)的結(jié)果歸納出質(zhì)量守恒定律后，接著就提出“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”提出這個(gè)問(wèn)題的目的，在于要引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是由于發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應(yīng)物變成生成物，但在這一變化中，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒(méi)有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒(méi)有發(fā)生變化，所以，反應(yīng)前和反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。應(yīng)該注意，對(duì)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)分析，要明確落到化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)保持不變這一關(guān)鍵點(diǎn)上，這不僅有利于理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)，而且為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式準(zhǔn)備了基礎(chǔ)知識(shí)

    【小結(jié)板書(shū)】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。（此定律為重要概念可讓學(xué)生在1～2min內(nèi)熟練背誦下來(lái)。）

〔設(shè)疑〕為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總是相等呢？

〔閱讀〕見(jiàn)教材有關(guān)內(nèi)容，學(xué)生閱讀討論后回答。

〔板書(shū)〕在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減．原子的質(zhì)量也沒(méi)有變比。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

〔鞏固練習(xí)〕1．試解釋鎂條在空氣中燃燒后，固體的質(zhì)量增加了。

　　2．蠟燭燃燒后質(zhì)量是否變化？是否遵守質(zhì)量守恒定律？

二：化學(xué)方程式

    化學(xué)方程式是初中化學(xué)入門的三種重要化學(xué)用語(yǔ)，掌握了它們才有可能學(xué)好化學(xué)，其重要性可想而知。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式，結(jié)合剛學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)完全具備了學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)

   教材根據(jù)質(zhì)量守恒定律，導(dǎo)出了化學(xué)方程式的概念，即用物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。通過(guò)木炭在氧氣中燃燒這個(gè)實(shí)例，用簡(jiǎn)煉的文字準(zhǔn)確敘述了化學(xué)方程式的意義：(1)表示了化學(xué)反應(yīng)物和生成物。(2)表明了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件。(3)表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

    【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1．什么是質(zhì)量守恒定律？2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說(shuō)明。）

     〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。

板書(shū)〕化學(xué)方程式

      化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C  +   O₂             CO₂

12∶    16×2     ∶           12+16×2

（指出化學(xué)方程式質(zhì)和量的意義。）           12 ∶  32      ∶      44

化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學(xué)方程式的讀法不同于數(shù)學(xué)方程式�；瘜W(xué)方程式中的“+”號(hào)應(yīng)讀成“和”，不能讀成“加”；反應(yīng)物和生成物中間的“==”號(hào)，應(yīng)讀成“生成”，不能讀成“等于”。

H₂ + CuO ^加熱 Cu + H₂O

Mg+CuO^加熱MgO+Cu

化學(xué)方程式可讀出質(zhì)的變化，也可讀出量的變化。每個(gè)方程式都有三種讀法

現(xiàn)以2H₂O2H₂↑+O₂↑為例說(shuō)明。

（一）物質(zhì)讀法

上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”，這種讀法說(shuō)明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化。

（二）粒子讀法

上式讀作“在通電條件下，每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子”。這種讀法揭示了化學(xué)反應(yīng)中結(jié)構(gòu)微粒的變化，并反映出微粒個(gè)數(shù)的比例關(guān)系。

（三）數(shù)量讀法

上式讀作“通電時(shí)，36份質(zhì)量的水分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣”，這種讀法表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。

   化學(xué)方程式跟數(shù)學(xué)方程有何不同？　　　

數(shù)學(xué)上的方程式，僅是表示等號(hào)兩邊的數(shù)目相等。等號(hào)兩邊各項(xiàng)可以移項(xiàng)或倒寫。而化學(xué)方程式可以：

　　(l)表示反應(yīng)物是什么，生成物是什么。

　　(2)表示各種反應(yīng)物的總質(zhì)量等于各種生成物的總質(zhì)量（質(zhì)量守恒）。

　　(3)表示反應(yīng)物與生成物的原子、分子個(gè)數(shù)比。

　　(4)表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。                                                                                化學(xué)方程式是不能倒寫和移項(xiàng)的，如，不能將3Fe+2O₂Fe₃O₄寫成              Fe₃O₄3Fe+2O₂，也不能寫成3FeFe₃O₄－2O₂。

至于化學(xué)方程式中的“+”和“=”號(hào)雖與數(shù)學(xué)中的“+”和“=”號(hào)在形式上一樣，但其意義卻不相同�；瘜W(xué)方程式中的“+”，在讀時(shí)不讀“加”而是讀“和”�；瘜W(xué)方程式中的“等號(hào)”表示“生成”的意思，同時(shí)表明在化學(xué)反應(yīng)前后有兩個(gè)不變：原子種類不變；每種原子的總個(gè)數(shù)也不變。“=”讀作“反應(yīng)生成”而不能讀“等于”。

           課題2  如何正確書(shū)寫化學(xué)方程式

教學(xué)目標(biāo)：

1：理解化學(xué)方程式書(shū)寫原則

2：學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單配平

重點(diǎn)：重點(diǎn)是正確書(shū)寫化學(xué)方程式

難點(diǎn)：難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法

教學(xué)過(guò)程：

    化學(xué)方程式的書(shū)寫是本單元的一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容。在講解書(shū)寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則時(shí)，教材強(qiáng)調(diào)指出：不能隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，不能任意編造物質(zhì)的化學(xué)式。教材以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書(shū)寫化學(xué)方程式的三個(gè)步驟：

（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，把反應(yīng)物的化學(xué)式寫在左邊，生成物的化學(xué)式寫在右邊，反應(yīng)物與生成物之間用一條短線相連

(2)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程叫化學(xué)方程式的配平。

(3)：要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的基本條件，用“↓”表示生成物中的沉淀，用“↑”表示生成物中的氣體。在上述三個(gè)步驟中，以化學(xué)方程式的配平最為關(guān)鍵，

教材始終以質(zhì)量守恒定律作為理論指導(dǎo)，化學(xué)方程配平，就是要使完成的化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律，而且在最后還要求教師組織學(xué)生討論“為什么說(shuō)質(zhì)量守恒定律是書(shū)寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)？”來(lái)加以強(qiáng)化。

此外，教材還介紹了用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式。最小公倍數(shù)法是一種比較簡(jiǎn)單和常用的配平方法，應(yīng)當(dāng)在課堂上適當(dāng)組織練習(xí)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)這種配平方法。本單元教材的特點(diǎn)是：通過(guò)對(duì)多種化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察和思考，得出質(zhì)量守恒定律，再把質(zhì)量守恒定律運(yùn)用于化學(xué)反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并初步涉及到定量研究化學(xué)反應(yīng)的科學(xué)方法

    以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書(shū)寫化學(xué)方程式的具體步驟。

〔板書(shū)〕1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式            P+O₂─P₂O₅

2．配平化學(xué)方程式　 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號(hào)。

4P+5O₂===2P₂O₅

3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件4P+5O₂^{點(diǎn)燃}2P₂O₅

（介紹“△”’“↑”“↓”等符號(hào)表示的意義，及“↑”“↓”符號(hào)的使用范圍）。

〔講解〕反應(yīng)條件常見(jiàn)的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

“↑”“↓”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）

對(duì)初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)所說(shuō)的“如果生成物有沉淀或者氣體產(chǎn)生，一般應(yīng)該用“↓”號(hào)或者“↑”號(hào)表示出來(lái)，”理解不深。教師在教學(xué)中應(yīng)強(qiáng)調(diào)“生成物”三個(gè)字。例二說(shuō)明學(xué)生對(duì)酸、堿、鹽的溶解性不熟悉，分不清哪些是易溶物質(zhì)，哪些是難溶物質(zhì)。教師應(yīng)加強(qiáng)對(duì)酸、堿、鹽溶解性表的教學(xué)，編成“口訣”，使學(xué)生背熟記牢。例三、例四都存在著“↓”、“↑”號(hào)書(shū)寫不規(guī)范的問(wèn)題，教師在教學(xué)中應(yīng)嚴(yán)格要求學(xué)生規(guī)范化。

試題詳情

試題詳情

試題詳情

試題詳情

試題詳情

試題詳情

三、       新授部分：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

試題詳情