1、過量的鐵粉與稀硫酸反應后，溶液中存在較多的離子是：

A、Fe³⁺    B、Fe²⁺     C、H⁺      D、 Fe³⁺和 Fe²⁺

2、鋁具有較強的抗腐蝕性，主要因為：

A、鋁不活潑    　　             B、具有兩性  

C、鋁與氧氣在常溫下不反應       D、鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜

3、合成氨時采用500⁰C左右的溫度進行，主要是因為在該溫度時

A、合成氨的化學反應速率最大    B、N₂的轉化率最高

C、催化劑的活性最大            D、NH₃在平衡混合氣體中體積分數(shù)最大

4、甲溶液的pH為4，乙溶液的pH為2，甲溶液與乙溶液的c(H⁺)之比為：

A、100     B、1/100     C、2        D、1/2

5、下列各反應的方程式中，屬于水解反應的是：

A 、H₂O+H₂O  H₃O⁺+OH^-            B、HCO₃^-+OH^- CO₃^2-+H₂O

C 、HCO₃^-+H₂O   H₃O⁺+CO₃^2-        D、CO₃^2-+H₂O   HCO₃^-+OH^-

6、物質的量濃度相同的一元強酸和一元強堿相互反應時，溶液

A、呈酸性    B、呈堿性     C、呈中性     D、酸堿性無法判斷

7、下列說法正確的是：

A、在某溫度下，測得純水中c(H⁺)=2×10^--7 mol/L，則c(OH^--)為5×10^―8mol/L

B、CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應，若反應后溶液的pH為7，則混合前二者的物質的量相等

C、0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，其c(OH^-)濃度相等

D、在25⁰C時，無論是酸性、堿性還是中性溶液中，其C(H⁺)與c(OH^-)的乘積都等于1×10^-14

8、下列敘述中所描述的物質一定是金屬元素的是：

A、易失去電子的物質           B、原子最外層只有一個電子的元素

C、單質具有金屬光澤的元素     D、第三周期中，原子的最外層只有2個電子的元素

9、右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)₂的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是（  ）

A.MgSO₄         B.KAl(SO₄)₂ 

C.Al₂(SO₄)₃           D.NaAlO₂

10． 實驗室現(xiàn)有3種指示劑，其pH變色范圍如下：

甲基橙：3.1～4.4  石蕊：5.0～8.0  酚酞：8.2～10.0

用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確定是

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑         B．溶液呈中性，可選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑         D．溶液呈堿性，可選用酚酞作指示劑

11、下列各組物質中，前一種與后二種物質反應后不能產(chǎn)生同一種氣體的是:

A、Al、NaOH溶液、鹽酸               B、H₂O、Na₂O₂、Na      

C、NaHCO₃、NaHSO₄溶液、鹽酸       D 、H₂O、Na₂O₂、F₂ 

12、有甲、乙兩瓶溶液，已知甲溶液的pH是4，乙瓶溶液的pH是6，現(xiàn)從甲瓶溶液中取出10mL，用蒸餾水稀釋至1L得溶液丙，則下列說法中正確的是……（  ）
A、乙、丙兩溶液的pH相等                  B、丙溶液的pH小于乙溶液的pH

C、丙溶液的pH小于或等于乙溶液的pH       D、丙溶液的pH大于乙溶液的pH

13、把等質量的金屬鎂分別放在足量的①氧氣中 ②氮氣中 、③CO₂氣體中、④空氣中，完全燃燒后，得到的固體質量依次是w₁、w₂、w₃、w₄，其中質量關系一定正確的是：

A、w₃ > w₁            B. w₂ < w₁       C. w₄ > w₃       D. w₄ > w₁

14、下列敘述正確的是

A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO)＞c(NH)

B、兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂, pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D、 0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^－）減小

15、某無色透明溶液中，放入鋁片，立刻有大量H₂產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中可以大量存在的是……

A、OH^-、NO₃^-、Ba²⁺、Cl^-             B、H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C、H⁺、Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-             D、Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-

16、下列除雜質的操作中不正確的是……（  ）

A、鎂粉中混有鋁粉，加入過量燒堿溶液充分反應、過濾

B、SO₂中混有NH₃，將其通過足量濃硫酸
C、氯氣中混有氯化氫氣體，將其通過堿石灰
D、Al(OH)₃中混有Mg(OH)₂，加入足量燒堿溶液后過濾，向濾液中通入過量CO₂后過濾

17、在pH=1的酸溶液與pH=13的氫氧化鈉溶液中，分別加入過量的鋁粉，酸溶液放出的氫氣多，其可能的原因是（    ）

A、兩溶液體積相同，酸是多元強酸         B、兩溶液體積相同，酸是弱酸

C、酸是強酸，且酸溶液的濃度是堿溶液濃度的3倍以上

D、酸是強酸，且酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍以上

18、已知NaHSO₃溶液顯酸性，NaHCO₃溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的一組是（   ）

A、c（Na⁺）＞c（HRO₃^－）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^－）

B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^－）+ c（RO₃^2－）+c（OH^－）

C、c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^－）

D、c（Na⁺）=c（HRO₃^－）+（H₂RO₃）+2c（RO₃^2-）

19、將質量為w₁g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V₁ L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的HCl溶液，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V₂ L。將溶液蒸干灼燒得固體w₂g。下列所列關系式中正確的是  （   ）

A、35.5a V₂ ＝w₂－w₁                 B、23n(Na)＋27n(Al)＝w₁ 

C、n(Na)＋3n(Al)＝              D、a V₂ ＝ 

20．已知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺。將Cu片放入0.1 mol/L的FeCl₃溶液中，一段時間后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，則n(Cu²⁺):n(Fe³⁺)為(    )

A、3:4            B、3:5          C、4:3           D、3:2

21、下列說法不正確的是（    ）

A、小蘇打水溶液中存在：c(OH^-)＋ c(CO₃^2-)＝c(H₂CO₃)＋c(H⁺)

B、0.020 mol/L的HCN(aq)與0.020 mol/L NaCN(aq)等體積混合得到堿性混合溶液中：

   c（Na⁺）> c（CN^－）  

C、在pH相同的Na₂CO₃、NaHCO₃、CH₃COONa溶液中，這三種物質的濃度的關系是

c (CH₃COONa)> c(NaHCO₃) > c(Na₂CO₃)

D、c(NH₄⁺)相等的 NH₄HSO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl溶液中，這三種物質的濃度的關系是

c(NH₄HSO₄) > c(NH₄HCO₃) > c(NH₄Cl)

22、下列反應的離子方程式書寫正確的是：

A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O       AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液          Al+2OH^-＝AlO₂^-+H₂↑

C、銅片放入稀硝酸中   Cu + 4H⁺ + 2NO₃^-        Cu²⁺ + NO₂↑ + 2H₂O

D、NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2A10+CO₂+3H₂0====2Al(OH)₃↓+CO

23、室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出的c(OH^-)可能為（    ）

A、1.0×10^-7mol/L     B、1.0×10^-6mol/L     C、1.0×10^-2mol/L     D、1.0×10^-12mol/L

24、常溫下，將V₁ mL、c₁ mol?L^-1的氨水滴加到V₂ mL、c₂ mol?L^-1的鹽酸中，下列結論正確的是

A、若混合溶液的pH=7,則c₁?V₁>c₂?V₂         B、若V₁=V₂,c₁=c₂，則混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

C、若混合液的pH=7,則混合液中c(NH₄⁺)>c(Cl^-)  D、若V₁=V₂，且混合液的pH<7,則一定有c₁<c₂

25、下列反應最后能產(chǎn)生沉淀的是……………………………(    )

 A、向A1C1₃溶液中加過量NaOH溶液        B、 向NaAlO₂溶液中加過量鹽酸

 C、向KOH溶液中加過量的Al₂(S0₄)₃溶液    D、向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂

26、把一塊鐵鋁合金溶于足量的鹽酸中，通入足量氯氣，再加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，把濾渣充分灼燒，得到的殘留固體恰好跟原來合金的質量相等，則此合金中，鐵、鋁質量之比為：

A、1：1            B、3：4              C、7：3             D、1：4

27. 已知某溫度下，0.1mol/L的NaHB強電解質溶液中，c(H⁺)>c(OH^-)，則下列關系式一定正確的是（   ）

A、c(Na⁺)=c(HB^-)+c(B^2-)+ c(OH^-)       B、c(Na⁺)=0.1mol/L≥c(B^2-)

C、c (H⁺)?c(OH^-)=1×10^-14           D、溶液的pH=1

28、將Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是（  ）

A、生成白色沉淀      B、生成紅褐色沉淀       C、有氣泡產(chǎn)生      D、無變化

29、向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL (標況)氣體，所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物，能得到鐵（  ）

A、11.2g            B、2.8g            C、5.6g         D、無法計算

30、在a LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH₃氣，則原溶液中的Al³⁺離子濃度(mol/L)為

A．    B．     C．     D．

第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）

31、（4分）用“>、<、=”填空

⑴取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na⁺)>c(X^-)。

①混合溶液中c(HX)      c(X^-)；

②混合溶液中c(HX)+ c(X^-)        0.1mol/L（忽略溶液體積變化）；

③混合溶液中由水電離出的c(OH^-)      0.2mol/LHX溶液中由水電離出的c(H⁺)。

⑵如果取0.2mol/LHX溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的PH>7，則說明HX的電離程度       NaX的水解程度。

32、（8分）實驗室中常用中和滴定、氧化還原滴定等方法測定未知濃度的某反應物的物質的量濃度或測定某樣品的純度。

⑴請回答下列關于指示劑的選用問題：

①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，應選擇          作指示劑。

②用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉溶液且最終生成二氧化碳時，應選擇     作指示劑。（二氧化碳飽和溶液的pH值約為3.9）

③用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的FeSO₄酸性溶液時，     （填“需要”或 “不需要”）加指示劑，高錳酸鉀應放在         式滴定管中。

（已知KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄      Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O，其中MnSO₄溶液無色）  

⑵用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，為減小滴定誤差，在選用鹽酸的物質的量濃度和體積時，下列四個選項中最佳的是         。

A、1 mol/L、5mL   B、0.2 mol/L、25mL   C、0.1mol/L、50mL   D、5mol/L、1mL

⑶已知基準物是某些純度高、穩(wěn)定性好的物質�？稍跍蚀_稱量其質量后直接配制成標準溶液并確定濃度。

有人試圖用濃鹽酸來配置標準溶液，但結果不理想，所配溶液的濃度不精確，其原因是         ；

某學生誤將一種不純的碳酸鈉樣品作基準物，則所測鹽酸濃度將          （填偏高、偏低、無法確定、無影響）。

⑷用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿溶液時，會導致待測堿液的濃度偏低的操作是         

A、酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準酸液潤洗

B、堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測堿液潤洗

C、配制堿液時，稱量后固體吸濕

D、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而在滴定過程中氣泡被趕走

E、滴定過程中不慎將錐形瓶搖出少量于瓶外

33、（10分）根據(jù)周期律對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質及其化合物的性質相似，又已知AlCl₃熔融狀態(tài)下不導電，但溶于水時完全電離。試回答下列問題：

⑴寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式（生成Na₂BeO₂）                       

⑵Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用試劑              鑒別，其離子方程式為             

⑶BeCl₂是               （填離子化合物或共價化合物）， BeCl₂水溶液呈酸性，其水解的離子方程式為                             。

34．（8分）甲、乙、丙、丁分別代表中學化學中常見的物質。根據(jù)要求回答下列問題。

 已知甲的化學式為RCl_x。

（1）若甲為某短周期金屬元素的氯化物，甲中含有的金屬元素的原子半徑在同周期金屬元素中最小，其陽離子與氖原子有相同的電子層結構。則甲中含有的金屬元素是____________；

（2）若甲為某金屬元素的棕色氯化物，將該氯化物水溶液加熱蒸干并灼燒，得到的氧化物為紅棕色粉末，則甲的化學式為________________，甲中含有的金屬元素在周期表中的位置為___________________；

（3）將上述兩種金屬中活潑性強的金屬與另一種金屬的最高價氧化物混合，引燃后可發(fā)生劇烈反應，其化學方程式為_________________________________，引發(fā)該反應的實驗操作是__________________________________________                              。

35、（16分）將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液。請回答：

若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖2-3所示。

（1）請寫出從0～V₂ 段過程中發(fā)生反應的所有離子方程式：

（2）當V₁=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)=________mol，V₂=_______mL。

（3）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=________mL。

（4）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質的量的分數(shù)為a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)₃。滿足此條件的a的取值范圍是________      。

36.（14分）某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量.

（1）A中試劑為                     .

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                     .

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是           ；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應                                .

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為                 .                             

（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為              .

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將            .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）

2008-2009學年度上學期期中考試

高二年級化學試題答案

1―5B  D  C  B  D     6-10 D  D  D  C  D    11-15 B  C  AB  C  A

16-20C  BD  C  BC  A  21-25 D  D  CD  A  C  26-30 C  B  BC  B  C

31（4分，每空1分）(1)①< ②= ③>

(2)<

32（8分，每空1分）(1)①甲基橙（或酚酞或甲基紅） ②甲基橙  ③不需要    酸

（2）C

（3）濃鹽酸易揮發(fā)    無法確定

（4）BE

33（10分，每空2分）⑴Be+2OH^-==BeO₂^2-+H₂↑

 ⑵NaOH溶液  Be(OH)₂+2OH^-==BeO₂^2-+2H₂O

 ⑶共價化合物   Be²⁺+2H₂O   Be(OH)₂+2H⁺

34（8分，（1）鋁（1分）   ②FeCl₃（1分）   第四周期Ⅷ族（均對得2分）

       ③2Al+Fe₂O₃    2Fe+Al₂O₃  （高溫）  （2分，）

       加入少量氯酸鉀，插上鎂條并將其點燃（2分）

35.（16分，每空2分）（1）① H⁺+OH^-=H₂O     Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂ ↓  

 Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓      Al(OH)₃+OH^- = AlO₂^-+2H₂O                  

（2）0.06；        440   

（3）400   

（4）0.5≤a＜1

36(14分，每空2分)（1）NaOH溶液.（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜.

（3）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平

（4）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

（5）(2分)

（6）偏小.