D. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋.溶液中c(OH-)減小 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：
CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
（10-5-10-9）mol/L
（10-5-10-9）mol/L
（列式，不必化簡(jiǎn)）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
bcf
bcf
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
＜
＜
V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：v（鹽酸）
=
=
v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
Va＜Vb
Va＜Vb
．
（4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
2.05×10-11
2.05×10-11
（保留三位有效數(shù)字）mol/L．

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醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

 

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醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

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醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

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醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（）

A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

　  B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

　  C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

　  D、常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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