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安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：

無機推斷（1）

1．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)（11分）有X、Y、Z三種元素，它們的單質在常溫常壓下皆為氣體。

①X單質可在Z單質中燃燒，火焰為蒼白色；

②X₂Y在常溫常壓下為液體；

③Z單質溶于化合物X₂Y所得溶液具有漂白性。

試回答下列問題：

（1）Z的原子結構示意圖：；

（2）化合物X₂Y₂的電子式：；

（3）化合物XZ在固態(tài)時的晶體類型是；

（4）化合物X₂Y的分子空間構型為：，其中Y原子的雜化方式為：（選填“sp¹、sp²、sp³等”）；由于X₂Y分子間能形成，使其具有相對較高的熔沸點；寫出X₂Y在反應中作還原劑的有關反應的化學方程式。

（5）SO₂也有漂白性，將少量SO₂氣體通入③所得溶液中，會使該溶液的漂白性（填“增強、減弱或無影響”），寫出其反應的離子方程式。

答案..【每個方程式2分，其余每空1分，本題共11分】

（1）（2）

（3）分子晶體；

（4）V形（或折線形）；sp³；氫鍵；2F₂+2H₂O = 4HF+O₂；

（5）減弱，SO₂+Cl₂+2H₂O = 4H⁺+SO₄²^―+2Cl^―；

2．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)（8分）某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄²^―等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是___________________________，且各陽離子的物質的量之比為___________________；肯定不含有的陽離子是____________________；檢驗可能含有的某種陽離子的實驗方法是。

答案.（每空2分，共8分）

H⁺、Al³⁺、NH₄⁺； 2∶1∶3； Mg²⁺、Fe³⁺；焰色反應。

3．（7分）有①～⑧八種短周期元素，其原子序數依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在刷期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。

②

⑦

⑧

（1）元素②在周期表中的位置為；②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物劉應水化物的酸性由強到弱的順序是（用化學式表示）。

（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質或化合物，反應a為置換反應，反應b為化合反應。單質乙與單質丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應a的兩個化學方程式：、。

答案.．（1）第二周期ⅣA族（1分）；（2分）

（2）（各2分）

4．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）如下圖，B為常見金屬或非金屬單質，有下列轉化關系：

若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉化為E時，增加氧的質量約是D物質總質量的25.8%，則A是

A．NaCl　　　　　　　　B．AlCl₃ 　　　　C．H₂O₂　　　　　　　D．KCl

5．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）(NH₄)₂SO₄在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH₄)₂SO₄＝N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O　

將反應后的混合氣體通入足量的BaCl₂溶液，產生的沉淀為（　�。�

A．BaSO₄　 B．BaSO₃　　 C．BaSO₄ 和BaSO₃　　　D．BaS

6．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）（14分）現(xiàn)有四瓶丟失標簽的KOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四種溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去），請回答：

（1）Y、Z的化學式分別為：Y　　　　　　��；Z　　　　　　。

X與B反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）D溶液pH值　　　　　7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案.（1）NH₃（2分）；CO₂（2分） Al(OH)₃+OH^― = AlO₂^―+2H₂O（2分）

（2）大于（2分）；CO₃²^―+ H₂O HCO₃^―+OH^―（2分）

（3）NH₄⁺ +H⁺ +2OH^―NH₃↑+2H₂O（2分）

（4）C(K⁺)＞C(SO₄²^－)＞C(NH₄⁺ )＞C(H⁺) = C(OH^－) （2分）

7．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考） (9分)X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大；X原子和Y原子的最外層電子數之和與Z原子的最外層電子數相等；X的原子半徑在自然元素原子半徑中最�。籛原子和Y原子最外層電子數之和為Z最外層電子數的2倍；W原子最外層電子數是其電子層數的3倍。 2gX單質與足量W單質反應生成穩(wěn)定化合物放出Q KJ熱量。

（1）寫出X單質與足量W單質反應的熱化學方程式。

（2）由X、Y、Z、W四種元素形成的一種無機酸鹽，其組成原子數之比為5┱1┱1┱3。

寫出這種無機鹽的化學式：。

（3）由X、Y、Z、W四種元素形成的一種有機酸鹽，其組成原子數之比為4┱1┱1┱2。

寫出這種有機鹽的結構簡式：。

答案.（1）2H₂(g) ＋ O₂(g) ₌₌₌ 2H₂O(l) △H= ―2QKJ/mol

（2）NH₄HCO₃ （3）H₄NOOC-COONH₄

8．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）（13分）甲、乙、丙是三種常見的單質，X、Y、Z是它們的化合物，它們之間有如下圖所示的轉化關系：

（1）若甲是具有還原性的金屬單質，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：

①寫出X與甲反應的化學方程式

。

（2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的離子。

①寫出乙物質的化學式；

②寫出m molX與n mol甲在溶液中反應的離子方程式（寫出m┱n的范圍）：

。

答案.（1）③CO₂+2Mg2MgO+C（2分）

（2）①Fe（2分）

② (范圍各1分，離子方程式各2分，共9分)

m┱n ≥ 2 2Fe²⁺+ Cl₂ ₌₌₌ 2Fe³⁺ + 2Cl^―

≤ m┱n ≤ 2 2mFe²⁺+(4n-2m)Br^―+2nCl₂ 2mFe³⁺+(2n-m) Br₂+4nCl^―

m┱n ≤ 2Fe²⁺+4Br^―+3Cl₂ 2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^―

9．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）( 9分 )如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質，X、Y、Z是常見化合物。它們之間有如下轉化關系：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)若甲是金屬單質，X、Y、Z中有一種是離子化合物，試推斷：

①X、Y、Z中含有丙元素的是 (填寫物質的化學式)；

②X與甲反應的化學方程式是

(2)若甲是具有氧化性的刺激性氣味的氣體單質，丙通常是液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子。試推斷：

①寫出甲、乙、丙三種物質的化學式；

②寫出X與少量的甲在溶液中完全反應的離子方程式。

答案：（1）①CO₂、CO(各1分) ② CO₂ + 2Mg C + 2MgO(2分)

（2）①Cl₂、Fe、Br₂(各1分) ②2Fe²^＋+Cl₂=2Fe³^＋ +2Cl^? (2分)

10．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）（8分）在已提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質后的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：

試回答：

（1）書寫化學式：沉淀甲，丙中的溶質。

（2）第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是（填寫字母編號）

a．除去未反應的NO₃^－ b．除去未反應的I^－

c．除去未反應的Fe d．除去堿性物質

（3）第⑦步提純操作你認為最合適的是（填寫字母編號）

A.分液 B.減壓蒸餾 C.滲析 D.重結晶

（4）第⑥步操中反應的離子方程式。

答案：（1）AgI （1分） FeSO₄（1分）（2） c（2分）（3）B（2分）（4）2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-（2分）

11、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考）下列除去雜質的方法中，正確的是[ D ]

A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾

B、除去中少量的CO：通過足量灼熱的粉末

C、除去溶液中的少量：加適量溶液，過濾

D、除去中的少量的：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液

12、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考）時，將某物質A的溶液蒸發(fā)掉水，恢復至，析出晶體；再蒸發(fā)掉水，恢復至，又析出晶體。下列說法中正確的是[ B ]

A、時，原溶液可能是飽和溶液

B、由于缺少條件，無法求出時A的溶解度

C、時，A的溶解度一定為75g

D、時，原溶液的質量分數為：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

13（2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題）（8分）.有A、B、C、D四種單質。在一定條件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每個分子中都含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關系：

回答：（1）單質B的化學式。

（2）單質A與化合物乙反應的化學方程式。

（3）根據化合物丙、丁中D元素化合價判斷丙、丁是否在一定條件下生成單質D，簡述判斷理由。

答案.（1）H₂ 2分

（2）2F₂+2H₂O→4HF+O₂ 3分

（3）3分若D為N₂，丙、丁分別是NH₃和NO，在一定條件下可以反應（NH₃、NO中N元素的化合價分別是-3、+2，0價居其中）；若D為C，丙、丁分別是CH₄與CO₂，化合價分別是-4、+4，0價居其中，故理論上也可發(fā)生反應生成碳單質。

14．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）（10分）根據下列框圖關系填空，已知反應①、③是我國工業(yè)生產中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質量分數約為46.7%。

（1）A的化學式為； F的化學式為；

（2）反應 ③的化學方程式：；

（3）反應②的離子方程式：；

（4）反應④的離子方程式：；

（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為：

。

答案.（1）FeS₂ Fe₂O₃ （2分）

（2）2SO₂ +O₂ 2 SO₃ （2分）

（3）2Na₂O₂＋2H₂O 4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑ （2分）

（4）Fe₂O₃＋6H^＋ 2Fe³^＋＋3H₂O （2分）

（5）FeS₂(s)＋11/4O₂(g) 1/2 Fe₂O₃(s)＋2SO₂(g)；△H＝－852 kJ/mol （2分）

15. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考）( 12分) W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為：

（2）W與Y可形成化合物，該化合物的電子式為

（3）證明為共價化合物的方法是

（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： > （用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 > >

> （用離子符號表示）

（6）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：

答案.. （1）Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O （2）。（3）酸 Al³^＋+3H₂OAl(OH)₃+3H^＋

（4）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl （5）HCl＞H₂S

（6）S²^－＞Cl ＞Na^＋＞Al³^＋（7）Cl₂O₇(l)+H₂O(l)=2HClO₄(aq)；△H=－4QkJ/mol。

16、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）（16分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為。

（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為。

（3）X的硝酸鹽水溶　液顯性，用離子方程式解釋原因。

（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)　定性：＞（用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

＞＞＞。

（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：。

答案.．（1）Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O （2）。

（3）酸 Al³^＋+3H₂OAl(OH)₃+3H^＋

（4）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl （5）HCl＞H₂S

（6）S²^－＞Cl ＞Na^＋＞Al³^＋（7）Cl₂O₇(l)+H₂O(l)=2HClO₄(aq)；△H=－4QkJ/mol。

17．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學試卷）（7分）

有①～⑧八種短周期元素，其原子序數依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在刷期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。

②

⑦

⑧

（1）元素②在周期表中的位置為；②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物劉應水化物的酸性由強到弱的順序是（用化學式表示）。

答案.．（1）第二周期ⅣA族（1分）；（2分）

（2）（各2分）

18（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）（4分）在下列物質的轉化關系中，A是一種單質固體物質，E是一種白色沉淀，據此填寫下列空白：

（1）B的化學式是。

（2）B和a溶液反應的離子方程式是。

19 （白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）（10分）已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應條件均已略) ，請回答下列問題：

（1）請寫出F的電子式；在②反應中，當生成2.24L的G（標準狀況）時，反應轉移的電子數目為

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式：。

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為。（寫化學式）

（4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應①的化學方程式為。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案.（1） 0.2N_A或1.024×10²³

（2）Cl₂+2OH^－= Cl^－+ ClO^－+H₂O （3） C、濃H₂SO₄　（濃字沒寫扣1分）

（4）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g);△H=－906.8KJ/mol

20（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）（13分）某些化學反應可用下式表示：A + B ─→ C + D + H₂O 請回答下列問題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，

寫出該反應的離子方程式：。

（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是：。

（3）若A為黑色固體，C是黃綠色的單質氣體，寫出該反應的離子方程式：

。

（4）若A為單質，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，

請寫出符合上式的化學方程式：。

（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是。

答案. （1）Cl₂ + 2OH^- === Cl^- + ClO^-+ H₂O (3分)

（2）碳酸鈉和鹽酸或碳酸氫鈉和鹽酸（2分）

（3）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O (3分)

(4) C+4HNO₃(濃)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O　　(3分)

（Cu+4HNO₃(濃)Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，其他合理答案也可）

（5）碳和濃硫酸（2分）

21．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題五）（18分）下圖是中學化學常見物質的轉化關系（某些反應條件及部分產物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，J為紅棕色氣體。D為黑色固體，M為紅褐色膠體。

請回答下列問題：

(1)指出下列物質的名稱：A B

（2）A元素在周期表中位于周期族。

（3）以F飽和溶液制備M膠體的操作為

。

（4）鑒別L溶液和N溶液的最簡單的物理方法是。

（5）反應③的離子方程式為。

答案.（1）A 鐵（2分） B氧氣（2分） C氯氣（2分）

（1）四（2分），Ⅷ（2分）；

（2）取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸，然后向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液1mL～2mL，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色為止；（2分）

（3）觀察溶液的顏色（2分）；

（4）3Fe+2NO₃^－+8H⁺==3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O（2分）；

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

22. （2008-2009年渦陽二中高三10月測試）(12分)已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質量相同，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16，在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖所示：

(1)寫出 X的電子式__________；以上物質中具有漂白作用的有（填寫化學式）__________、__________；

(2) 以上①②③④⑤⑥的六個轉化中，屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是（填寫編號）_________ ；

(3) 寫出D→E的化學方程式：______________________________；

(4) 同類物質的化學性質具有相似性，也有特殊性。請寫出物質B與F反應的可能的化學方程式：

___________________________________________，你這樣書寫的理由是：

__________________________________________________________。

答案.．（共10分） (1) Na^＋[::]²^－Na^＋（1分）， Na₂O₂、SO₂（2分）；

(2) ④（1分）； (3)2Na₂SO₃＋O₂=2Na₂SO₄；(4)Na₂O₂+SO₂==Na₂SO₄，理由是SO₂具有還原性，易被強氧化劑Na₂O₂氧化；（或者2Na₂O₂+2SO₂==2Na₂SO₃+O₂，理由是SO₂在物質類別和組成上與CO₂相類似。）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

23．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）（10分）金屬鎂與鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一是以白云石（CaCO₃?MgCO₃）為原料，經高溫煅燒生成氧化物（CaO、MgO），氧化物在還原爐中經1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵在反應前后化合價不變，不考慮螢石粉對反應的影響），鎂蒸汽經冷凝器冷凝為粗鎂再經精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應工藝流程如下圖：

（1）若在實驗室里煅燒白云石，可選擇下列哪種坩堝？____________（填字母）

A．瓷坩堝 B．水晶坩堝 C．鐵坩堝

（2）寫出還原爐中硅鐵還原氧化物的反應方程式

（3）在冶煉過程中反應溫度對生成金屬鎂的影響如下圖：

從圖中可知，還原反應的反應熱△H 0（填“>”、“<”），理由是

。

（4）還原爐中需要在1200℃真空條件下反應，反應達到平衡時的溫度與壓強的關系如下：

剩余壓強/mmHg

760

0.1

平衡時的溫度/℃

2370

1700

1430

1235

真空條件對制備金屬鎂來說，可以達到的目的是

① ；②

答案.．（10分）（1）C （2分）（2）2CaO?MgO +Si 2Mg ↑ + 2 CaO ?SiO₂或CaO+2MgO +Si 2Mg ↑ + CaSiO₃（2分）（3）>（2分），因為升高溫度Mg的產率增大，平衡向正反應方向移動，說明正反應是吸熱反應（2分）

（4）①防止高溫下Mg被空氣氧化；②降低反應所需溫度，節(jié)約能源（各1分）

24．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）（14分）已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質的轉化關系如下圖（部分反應產物已略去）。

請回答下列問題：

（1）X的化學式為。

（2）N在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是。

（3）在反應①②③④中屬于置換反應的是（填序號）。

（4）反應②的離子方程式為。

（5）X溶液與F反應的總化學方程式為。

（6）若向100 mL 鹽X的溶液中加入10 g金屬單質M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質的物質的量濃度為。

答案.．（14分）（1）Cu(NO₃)₂ （2分）

（2）劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光。（2分）

（3）①③（2分）

（4）3Fe²⁺+ NO₃^－+ 4H⁺=3Fe³⁺+ NO↑+ 2H₂O（2分）

（5）2Na₂O₂+2Cu（NO₃）₂+2H₂O=2Cu(OH)₂+4NaNO₃+O₂↑（2分）

（6）0.2 mol/L（2分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：

無機推斷（2）

1．^（懷遠二中2008-2009學年高三第四次月考^）（8分）已知A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數比為1：2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如圖所示（圖中部分產物未列出）；

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）C是（寫元素符號）。

（2）單質A的無色晶體所屬的晶體類型是：；

（3）H與鹽酸反應生成E的化學方程式：

（4）E與F反應的化學方程式：

（5）F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是：-

答案(8分) （1）Na （1分，寫成名稱的不得分）

（2）原子晶體（1分）

（3）Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂O + CO₂↑ （2分）

（4）2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂ （2分）

（5）Na₂O₂ + 2 H₂O + S²^― == 2Na⁺ + 4OH^― + S↓（2分）

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