向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應

PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)? H=124kJ·mol-1。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

回答下列問題

（1）反應在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。

（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)=________。

（3）要提高上述反應的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。

（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則a=________。

（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，該反應的化學方程式是________。

若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。

（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應的化學方程式為____________________________。

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl₅，反應PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl₅，反應PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,則反應的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%