2008年11月

綿陽(yáng)南山中學(xué)2008年秋季高2010 級(jí)半期考試

化學(xué)試題

          命題:張明盛       審核:卿明華

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H  1      O  16     Al  27  

第I 卷(選擇題,共50 分)

一、選擇題(本題包括20個(gè)小題,每小題只有一個(gè)正確答案,每題2.5分,共50分)

1.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A.純堿溶液去油污                  B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C.加熱氯化鐵溶液顏色變深          D.濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味

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2.要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀,應(yīng)選用的適宜試劑是

A.NaOH溶液     B.稀HCl     C.氨水      D.AgNO3溶液

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3.25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH+OH;反應(yīng)吸熱,下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,KW不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H)降低

D.將水加熱,KW增大,pH不變

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4. 400°C,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,發(fā)生下列反應(yīng):

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2SO2+ O2 2SO3達(dá)到平衡后改變下述條件,SO3氣體平衡濃度不改變的是

A.溫度和壓強(qiáng)不變,充入1mol SO3     B.溫度和體積不變,充入1mol SO3

C.溫度和壓強(qiáng)不變,充入1molAr      D.溫度和壓強(qiáng)不變,充入1mol O2

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5.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO在一定條件下達(dá)平衡,降溫,物質(zhì)顏色變淺。下列說法正確的是

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)                      B.降溫后CO濃度增大

C.再加O2,平衡左移                     D.再加O2,平衡右移

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6.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵作腐蝕液,有關(guān)反應(yīng)為2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,燒杯中不可能出現(xiàn)的是

A.有銅無鐵       B.有鐵無銅      C.鐵、銅都有     D.鐵、銅都無

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7.pH為2的鹽酸A與pH為11的NaOH溶液B,在常溫下,當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí),溶液的pH恰好為7,則A與B的體積比為

A.1:1           B.2:1           C.10:1          D.1:10

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8.下列能說明反應(yīng)H(g) + I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       

A.υ(H2)=υ(I2)                            B.氣體的壓強(qiáng)和密度保持不變   

C.生成氫氣的速率等于生成HI速率的一半      D.混合氣的濃度相同

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9.在一個(gè)VL的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

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3A(g) + B(g)  nC(g) + 2D(g),達(dá)到平衡后,A的濃度減少,混合氣體的平均式量增大,則反應(yīng)式中n值為:

A.1            B.2               C.3               D.4

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10.給N2O4(g) 2NO2(g) (正反應(yīng)吸熱)降溫,產(chǎn)生的影響是

A.υ和υ不同程度減小            B.υ和υ不同程度增大      

C.υ增大υ減小                                D.υ減小υ增大

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11.25℃時(shí),將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),下列關(guān)系正確的是

A.c(NH4+)=c(SO42)           B.c (NH4+)<c(SO42

C.c(NH4+)>c(SO42)            D.c (OH)+ c(SO42)=c (H+)+ c (NH4+)

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12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是                                                       

       A.醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3OO+H3O+=CH3COOH+H2O

       B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32

       C.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al + 2OH=AlO2+ H2

       D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) 3Fe+8H++2NO3=3Fe3++2NO↑+4H2O

20080806

       A.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色                 

B.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色

       C.滴加NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐沉淀

       D.只需滴加KSCN溶液

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14.向蒸餾水中加少量下列物質(zhì),可抑制水電離的是

    A.AlCl3溶液     B.Na2CO3溶液      C.NaHSO4 溶液    D.NH4NO3溶液

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15.下圖表示可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)在不同溫度(T)、壓強(qiáng)(P)下,生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(C)的變化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中,正確的是                                            

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A.吸熱反應(yīng),m+n<P

B.吸熱反應(yīng),m+n>P

C.放熱反應(yīng),m+n<P

D.放熱反應(yīng),m+n>P

 

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16.同濃度的下列溶液NH4+濃度最大的是

A.NH4Al(SO4)2       B. NH4HCO3        C.NH4HSO4            D.NH4NO3

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17.在可逆反應(yīng)X+2Y2Z; (反應(yīng)放熱),X、Y、Z是三種氣體,為了有利于Z的生成,應(yīng)采取的反應(yīng)條件是                                               

A.高溫高壓          B.高溫低壓          C.低溫低壓          D.低溫高壓

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18.用已知濃度的強(qiáng)堿溶液滴定未知濃度的某強(qiáng)酸溶液時(shí),下列操作不會(huì)引起酸液濃度的測(cè)定值出現(xiàn)偏差的是

A.將滴定管里下端殘液吹入錐形瓶;              

 B.用石蕊作指示劑;

C.滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液進(jìn)行滴定;

   D.滴定時(shí)向錐形瓶中加入少量的蒸餾水后繼續(xù)滴定;

 

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19.將3摩A與1摩B混合于一密閉容器中,發(fā)生如下的反應(yīng):

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3A(g) + B(g) 2C(g) + D(g),若反應(yīng)過程中保持起始的溫度和壓強(qiáng)不變,達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為W mol?L-1。若反應(yīng)過程條件不變, 按下列四種配比充入容器, 平衡后C的濃度仍為Wmol•L-1的是

A.6molA+2molB      B.3molA+2molC  C.2molC+1molB+1molD   D.2molC+2molD

 

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20.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生:2R(g) Q(g),達(dá)平衡時(shí)再向容器中通入一定量的R(g),原平衡移動(dòng)的方向是                                                  

A.向左移動(dòng)                     B.向右移動(dòng)          C.不移動(dòng)     D.無法確定

第II卷(非選擇題,共50 分)

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二、填空題(含3個(gè)小題,16分)

21.(8分)(1)配平化學(xué)方程式:

  FeSO4  HNO3  Fe(NO3)3  Fe2(SO4)3  N2O+  H2O

(2)將等物質(zhì)的量的Al和Fe2O3組成的混合物引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_____, 配制Fe2(SO4)3溶液時(shí),常將Fe2(SO4)3固體先溶于較濃的       中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以     (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。         

 

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22.(4分)有pH=1的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液(用>、<、=填空,下同)。 

(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為C1、C2、C3,則其關(guān)系是        。        

(2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=3,需水的體積依次為V1、V2、V3,則其關(guān)系是           。

(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時(shí),需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3,則其關(guān)系是          

(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉,反應(yīng)開始放出H2的速率依次為υ1、υ2、υ3,則其關(guān)系是            。

 

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23.(4分)某溫度時(shí),測(cè)得0.01 mol/L NaOH溶液PH=11。該溫度下的水的離子積KW       ,在此溫度下該溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為         。

 

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三、推斷題(12分) 

24.A―J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì),J是一種紅褐色沉淀,H的焰色反應(yīng)呈黃色。

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請(qǐng)回答下列問題:

(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為      ,H物質(zhì)的名稱為     。

 

(2)G→J的化學(xué)方程式為      。(3)C+D→A+E的化學(xué)方程式為     。

 

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(4)A與NaOH反應(yīng)的離子方程式為     ,所得溶液顯堿性的原因(用離子方程式表示)       。

 

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四、實(shí)驗(yàn)題(10分)

25.右圖是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)時(shí),B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏,且生成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物。請(qǐng)回答下列問題:

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

 

(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是        。

 

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(3)某次實(shí)驗(yàn)后,取B中的固體少量,溶于足量稀鹽酸,再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化,試解釋原因(用離子方程式表示)                              。

 

(4)右圖中虛線部分,可以用下圖所示裝置代替,在X口點(diǎn)燃收集到的氣體即可檢驗(yàn)H2的存在。實(shí)驗(yàn)開始時(shí),打開K1、K2,關(guān)閉K3,使反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間之后,必須進(jìn)行         操作,方可關(guān)閉K2、打開K3,再收集氣體。當(dāng)收集到半瓶氣體時(shí),停止加熱,關(guān)閉K1,若要使H2順利逸出而進(jìn)行點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn),操作的方法是

                               。

 

 

 五計(jì)算題(12分)

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26. 2.7克鋁與100毫升3摩爾/升的鹽酸完全反應(yīng)。

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣是多少升?

(2)若在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加350毫升1摩爾/升氫氧化鈉溶液,可得沉淀多少克?

 

 

 

 

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27.在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體,混合于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+BxC(g)+2D(g)。2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.4mol•L-1。請(qǐng)計(jì)算:

(1)x值是多少?‍‍‍‍‍(2)A的轉(zhuǎn)化率是多大?(3)生成D的反應(yīng)速率為多大‌?

 

 

 

化學(xué)半期試題答案

BCBAD,BDCAA,CBACD,CDDAB

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21.(1)  24 FeSO4 30 HNO3 8 Fe(NO3)3  8Fe2(SO4)3 3 N2O+ 15 H2O

 

(2) 加少量KClO3,插上Mg條并將其點(diǎn)燃, 硫酸, 抑制(各2分);

22 (4分)(1)C3>C1>C2或C3>C12C2            (2)V3>V1=V2

(3)n1=n3>n2或n1=n3=2n2          (4)υ1=υ2=υ3;(每1分)

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23.(4分)1x10-13        1x10-11  mol•L-1(各2分 無單位或單位錯(cuò)不得分)

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24.(1)Al2O3;偏鋁酸鈉  (2)4Fe(OH)2+2H2O+O2ㄔ4Fe(OH)3

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(3)2Al+Fe2O3  Al2O3+2Fe  

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(4)2Al +2OH-+2 H2Oㄔ2 Al O2-+3H2↑;Al O2-+2H2O   Al (OH)3+ OH-(各2分)

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25.(1)3Fe+4H2O  Fe3O4+4H2  (2)防止暴沸

(3)Fe+2Fe3ㄔ3Fe2 (4)驗(yàn)純   關(guān)閉K3、打開K2在X處點(diǎn)燃?xì)錃,擠壓礦泉水瓶  (或 打開K3在X處點(diǎn)燃?xì)錃?)   (各2分)

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26.方程式3分 (1)   3.36L     (2分 ) (2) 3.9克    (3分)

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27.(1)2;(2)60%;(3)0.2mol•L-1•min-1 ;(各2分)

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