18．用已知濃度的強堿溶液滴定未知濃度的某強酸溶液時.下列操作不會引起酸液濃度的測定值出現(xiàn)偏差的是A．將滴定管里下端殘液吹入錐形瓶, B．用石蕊作指示劑,C．滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準堿液潤洗就裝入標準堿液進行滴定, D．滴定時向錐形瓶中加入少量的蒸餾水后繼續(xù)滴定, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用已知濃度的強堿溶液滴定未知濃度的某強酸溶液時，下列操作不會引起酸液濃度的測定值出現(xiàn)偏差的是（    ）

A．將移液管里下端殘液吹入錐形瓶； 

B．滴定時向錐形瓶中加入少量的蒸餾水后繼續(xù)滴定；

C．滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準堿液潤洗就裝入標準堿液進行滴定；

D．用甲基橙作指示劑。

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酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應，其反應的本質(zhì)都是H+和OH－反應生成H2O．某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了模擬研究．

(1)用下圖裝置進行強酸(50 mL　0.5 mol/L的HCI)和強堿(50 mL　0.55 mol/L的NaOH)反應的中和熱測定．

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________；

②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是________；

③向組裝好的量熱器中加入50 mL鹽酸并測定溫度，取出溫度計并沖

凈后，再將已測定好溫度的NaOH溶液50 mL加入量熱器．下列加入50 mL　NaOH溶液的操作正確的是________．

A．為了使酸堿充分中和，必須邊滴加NaOH溶液邊迅速攪拌

B．把50 mL　NaOH溶液一次迅速倒入，蓋上紙板迅速攪拌．

④若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱值________(填偏大、偏小或無影響)．

(1)、用實驗室準確配制的0.100 mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸．

其具體實驗步驟如下：

①取一支堿式滴定管下圖中有兩只滴定管～上端未畫出，你選擇哪一只？________(填寫對應字母)，用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標準的0.100 mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；

②用酸式滴定管精確的放出25.00 mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入酚酞(變色范圍：8.2～10.0)試液2滴；

③滴定時，邊滴邊振蕩，同進注視眼睛注視錐形瓶內(nèi)容也顏色的變化，當錐形瓶內(nèi)溶液由________(填寫顏色變化)且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達到滴定終點；

④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準鹽酸的體積，再重復測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：

測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________(保留小數(shù)點后3位)．

⑤如果滴定結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)(其它操作均正確)，則對滴定結(jié)果～稀鹽酸濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

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草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。
(1).40 ℃時混合一定體積的0.1 mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。
(2).用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學式HIn表示）本身就是一種有機弱酸，其電離方程式為：HInH++In- 。則酸根離子In 的顏色是_________。甲基橙的酸性與草酸相比，__________（填前者強、前者弱、十分接近、無法判斷）。
(3).常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標注。 
(4).常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知當溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時可認為該離子已沉淀完全。現(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過計算判斷Mg2+是否已沉淀完全。
(5).(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4�，F(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，該溶液pH可能是 ______________（填字母）。
A．5     B．6        C．7         D．9

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草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。
（1）40 ℃時混合一定體積的0.1 mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。
（2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學式HIn表示）本身就是一種有機弱酸，其電離方程式為：HInH++In-。則酸根離子In-的顏色是_____________。甲基橙的酸性與草酸相比，__________（填前者強、前者弱、十分接近、無法判斷）。
（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在上圖中畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標注。
（4）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知當溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時可認為該離子已沉淀完全。現(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的
(NH4)2C2O4溶液，通過計算判斷Mg2+是否已沉淀完全。
（5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4�，F(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，該溶液pH可能是_________（填字母）。
A．5        B．6               C．7               D．9

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用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定．中和滴定實驗是以指示劑的變色來表示反應終點的到達．
（1）某學生中和滴定實驗的過程如下：
①取一支堿式滴定管；
②用蒸餾水洗凈；
③加入待測的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，準確讀取讀數(shù)并記錄；
⑤用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；
⑥置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；
⑦加入2滴酚酞試液；
⑧開始滴定，邊滴邊搖蕩；
⑨邊注視滴定管內(nèi)液面變化；
⑩當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；
精英家教網(wǎng)記錄液面刻度的讀數(shù)；
精英家教網(wǎng)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL
指出上述實驗過程中的錯誤之處（填序號）
 
．
（2）現(xiàn)以0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液為例，討論強堿滴定強酸的情況，通過計算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合時的體積變化忽略不計）：
加入NaOH溶液的體積V/mL 0.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00
剩余鹽酸溶液的體積V/mL 20.00 2.00 0.20 0.02 0.00 / / / /
過量NaOH溶液的體積V/mL / / / / / 0.02 0.20 2.00 20.00
pH 1.00 2.28 3.30
 
 7.00 9.70
 
 11.70 12.50
（3）請利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線．精英家教網(wǎng)
（4）中和滴定過程中有好多技術問題要學會處理，如：讀數(shù)時要平視．如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示，滴定液的用量為
 
mL．

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