1、充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是綠色化學(xué)基本要求。

① 在有機(jī)實(shí)驗(yàn)中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；

② 用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收含銀鏡試管里的銀；

③ 用水浴加熱代替直接用酒精燈加熱；

④ 接觸法制硫酸中采用“熱交換器”，利用余熱預(yù)熱冷原料氣和燒水；

⑤ 工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮?dú)庠傺�環(huán)使用；

⑥ 電解法冶煉鈉和鎂，選擇電解氯化鈉和氯化鎂，不電解對(duì)應(yīng)的金屬氧化物。

上述主要不是從綠色化學(xué)角度考慮的是 

A．①③                  B．②④                  C．⑤⑥                 D．③④

2、隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，化學(xué)研究的手段日趨先進(jìn)，下列對(duì)技術(shù)在化學(xué)研究中的應(yīng)用的說(shuō)法中不正確的是

A．僅用紅外光譜圖即可確定復(fù)雜有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)

B．用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH

C．用質(zhì)譜儀測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量

D．用同位素示蹤法研究有機(jī)反應(yīng)的機(jī)理

3、下列表述正確的是

A. ¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O與H₂¹⁸O互為同素異形體  

B. 次氯酸分子的電子式為

C. S^2－的結(jié)構(gòu)示意圖：                                   

D. 天然橡膠單體的名稱：2-甲基-1，3-丁二烯

4、為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是  

物質(zhì)

試劑

分離方法

①

硝酸鉀（氯化鈉）

蒸餾水

降溫結(jié)晶

②

二氧化碳（氯化氫）

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

③

乙醇（水）

生石灰

蒸餾

④

苯（苯酚）

濃溴水

分液

    A．①②         B．①③        C．只有③       D．③④

5、下列情況下，可以大量共存的離子組是

A. 使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

B. 由水電離的c(H⁺) = 1×10^-14 mol?L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C. 與鋁反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺

D. 在c(H^＋)/ c(OH^－)=10¹²的溶液中：NH₄⁺ 、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-

6、下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒(méi)有得到廣泛應(yīng)用的是

A．MgCl₂(熔融) Mg＋Cl₂↑         B．Al₂O₃＋3C  2Al＋3CO↑

C．Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂↑        D．2Ag₂O4Ag＋O₂↑

7、A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中正確的是

A．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族

B．B、D兩元素組成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

C．B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式為DCB₂

D．B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篊 > D > B

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

8、.往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持續(xù)地通入CO₂氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)立即停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO₂的體積V的關(guān)系示意圖正確的是(氣體的溶解忽略不計(jì))                           D

9、在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是

A．1∶1                       B．1∶2                      C．1∶3                            D．1∶4

10、2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家Gerhard    Ertl，以表彰他在表面化學(xué)領(lǐng)域研究所取得的開拓性成就。某反應(yīng)在Pt/Al₂O₃/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示（圖中HC表示碳?xì)浠�合物，nitrate指硝酸鹽），該機(jī)理研究是指

A．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化處理                             B．鋼鐵生銹機(jī)理

C．合成氨工業(yè)催化氧化機(jī)理                         D．氫氧燃燒電池電極反應(yīng)機(jī)理

11、下列離子方程式正確的是

A．含有等物質(zhì)的量的氫氧化鋇、明礬兩種溶液混合：

3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽：

3CO₃^2-+2Cu²⁺+2H₂O=2HCO₃^-+Cu₂(OH)₂CO₃↓

C．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O＋2O₂^2-＝4OH^-＋¹⁸O₂

D．0.1mol/L CuCl₂溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：

Cu²⁺+2HS^-+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H₂S↑

12、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－1，下列敘述正確的是

A．25℃時(shí)，1 L pH=13的NaOH溶液中約含有6.02×10²³個(gè)氫氧根離子

B．4.6 g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na₂O、Na₂O₂，轉(zhuǎn)移約0.2×6.02×10²³個(gè)電子

C．1 mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)約為10×6.02×10²³

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 L的混合氣體 ，則被還原的硝酸的分子數(shù)應(yīng)大于6.02×10²³

13、某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如下：

該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是：

A．該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種     

B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物

C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為－CH₃          

D．該有機(jī)物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)

14、將幾滴KSCN（SCN^-是“類鹵離子”）溶液加入酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO₄溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO₂，紅色也褪去。

  下列說(shuō)法不正確的是   

A．①紅色褪去的原因是KMnO₄將SCN^-氧化，使[Fe（SCN）]²⁺消失

B．②紅色褪去的原因是SO₂將Fe³⁺還原為Fe²⁺

C．②紅色褪去的原因是SO₂將SCN^-還原

D．SCN^-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）₂

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

15、在1 L的密閉容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H₂O (g)，于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g) + H₂O (g)CO₂(g) + H₂(g) 　△H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。在相同溫度下，將1 mo1CO和4 mo1 H₂O (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測(cè)得的數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法正確的是

時(shí)間/min

n(CO)/ mo1

n(H₂O)/mo1

n(CO₂)/ mo1

n(H₂)/ mo1

0

1

4

0

0

4

0.25

3.25

0.75

0.75

6

n₁

n₂

n₃

n₄

8

n₁

n₂

n₃

n₄

t

0.15

3.15

0.85

0.85

A．前4 min，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=0.25mol/(L?min)

B．反應(yīng)在第4 min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

C．8分鐘時(shí)，混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為16%

D．t分鐘時(shí)，反應(yīng)所處的溫度高于850℃

16、氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯(cuò)誤的是

A．“另一種反應(yīng)物”一定具有氧化性    B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C．CuH+Cl₂==CuCl+HCl↑（燃燒）           D．CuH+HCl====CuCl+H₂↑（常溫）

17、LiFePO₄新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極 FePO₄+Li⁺+e^－==LiFePO₄  負(fù)極 Li－e^－== Li⁺

下列說(shuō)法中正確的是

A．充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

D．放電時(shí)，在正極上是Li^＋得電子被還原

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

18、將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是 

A．c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (HAc)

B．c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c（H^＋）

C．c (Ac^－)＝c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (HAc)

D．c (Na^＋)＋c (H^＋)＝c (Ac^－)＋c (Cl^－)＋c (OH^－)

選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練（八）（共63分）

一、

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

A

D

B

D

B

C

D

D

二、

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

A

AB

BD

AD

C

C

AC

B

BD

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