遼寧省營(yíng)口市08-09學(xué)年普通高中高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)
化 學(xué) 試 卷
考試說明:試題分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。所有題目必須在答題紙上寫出答案,考試結(jié)束只交答紙。
考試時(shí)間90分鐘,考試滿分100分。
命題人:楊曉明 審校人:杜 弘
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:K:39,I:127,O:16, Na:23,H:1
第I卷(50分)
一、選擇題(本題賦分20分,有10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意,選出并把該項(xiàng)的代號(hào)填入答卷相應(yīng)的答案欄中,做對(duì)的每小題得2分)
1、下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是
A、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B、反應(yīng)物量的多少
C、反應(yīng)物的性質(zhì) D、反應(yīng)的快慢
3、下列說法中正確的是
A、 物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水
B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
C、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
D、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的
5、在密閉容器里,A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用、、表示,已知2=3、3=2,則此反應(yīng)可表示為
A、
C、
6、下列反應(yīng)中,熵顯著減少的反應(yīng)是
A、CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)
B、CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)
C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)
D、2HgO(s)= 2Hg(l)+O2(g)
7、一定條件下,可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A、加催化劑,V正、V逆 都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等
B、加壓,V正、V逆 都增大,且V正 增大的倍數(shù)大于V逆 增大的倍數(shù)
C、降溫,V正、V逆 都減小,且V正 減小的倍數(shù)大于V逆 減小的倍數(shù)
D、增大氮?dú)獾臐舛龋琕正、V逆 都增大,且V正 增大倍數(shù)大于V逆 增大倍數(shù);N2 轉(zhuǎn)換率減小,H2轉(zhuǎn)化率增大
D、CH3COOH H+ + CH3COO?
9、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,pH值最大的是
A、 B、 C、 D、
10、據(jù)環(huán)w w w.k s5 u.c om保部門測(cè)定,我國(guó)一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕,則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是
A、Fe -2e-=Fe2+ B、2H2O+O2+4e-=4OH-
C、4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ D、2H++2e-=H2↑
11、下列熱w w w.ks 5u.c o m化學(xué)方程式中,△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是
二、選擇題(本題賦分30分,有10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意,選出并把該項(xiàng)的代號(hào)填入答卷相應(yīng)的答案欄中,做對(duì)的每小題得3分)
A、 CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol
B、 C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H=-110.5 kJ/mol
C、 H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol
D、
12、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)
A、P1>P2,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B、P1> P2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C、P1< P2,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率
D、P1< P2,縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
13、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣),已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是
A、SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B、SO2為0.25mol/L
C、SO2、SO3均為0.15mol/L D、SO3為0.4mol/L
14、常溫下,檸檬水溶液的PH是3,其中水電離的c(H+)為
A、1×10-3mol/L B、1×10-7mol/L
C、1×10-11mol/L D、1×10-14mol/L
15、下圖各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是
C、 5>4>2>3>1 D、 3>5>2>4>1
16、下表中,對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是
選項(xiàng)
陳述I
陳述II
判斷
A
用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時(shí)加入硫酸銅溶液
可以制取更多的氫氣
I對(duì)、II對(duì)、有
B
用Mg―Al―NaOH構(gòu)成原電池
Mg更活潑作負(fù)極
I對(duì)、II對(duì)、無(wú)
C
AlCl3是離子化合物
電解熔融的AlCl3制取金屬鋁
I對(duì)、II對(duì)、無(wú)
D
石墨常用做電解池的電極
石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好
I對(duì)、II對(duì)、有
17、可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是
A、反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B、反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C、P的生成速率和S的生成速率相等 D、反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
18、設(shè)C+CO22CO-Q1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u1,N2+3H22NH3+Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u2,對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),u1和u2的變化情況為
A、 同時(shí)增大 B、同時(shí)減小 C、增大,減小 D、減小,增大
19、常溫下,鹽酸與氨水混合,所得溶液pH=7,則此溶液中的關(guān)系
A、c(NH4+)<c(Cl-) B、c(NH4+)=c(Cl-)
C、c(NH4+)>c(Cl-) D、無(wú)法確定c(NH4+)與c(Cl-)
20、下列物質(zhì)的分離、提純和鑒別的方法中(必要時(shí)可加熱),可行的是
A、以AgNO3溶液和稀鹽酸檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-
B、用升華法分離碘和氯化銨的混合物
C、以粗銅為陰極,精銅為陽(yáng)極,CuSO4溶液為電解液,精煉銅
D、用NaOH溶液、蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+
第II卷(50分)
三、填空題(本題賦分23分,有5小題,21題3分、22題5分、23題5分、24題5分、25題5分。)
21、(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過間接的方法測(cè)定,F(xiàn)根據(jù)下列的3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+
Fe203(s)+1/3CO(g)== 2/3Fe3O4(s)+C02(g) △H=-15.73kJ/mol
Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g) △H=+640.4kJ/mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:①。
22、(5分)化學(xué)電池分為 ① ,② ,③ ,其中堿性鋅錳電池屬于④ ,鉛蓄電池屬于⑤ 。
23、(5分)可逆反應(yīng)
(1)升高溫度,用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空。
a.若B、C都是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ① ;
b.若B、C都不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ② ;
c.若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ③ ;
(2)如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%,則B是④ 態(tài),C是⑤ 態(tài)。
24、(5分)在固定容積的密閉容器中,有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m>p,△H>0)。升高溫度時(shí)c(B)/c(C)的比值① ,混合氣體的密度② ;降溫時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量③ ;加入催化劑,氣體的總物質(zhì)的量④ ;充入C,則A、B的物質(zhì)的量⑤ 。(增大、減小、不變、不確定)
25、(5分)日常生活中,可用明礬[KAl(SO4)2?12H2O]作為凈水劑,這是因?yàn)椋好鞯\溶于水發(fā)生水解反應(yīng),生成氫氧化鋁膠體。
(1)該反應(yīng)的離子方程式為:① 。
為更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念,
AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。
(2)中性溶液的AG=② 。
(3)常溫下,測(cè)得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6,則溶液的 AG=③ ,由水電離的c(H+)= ④ 。
四、實(shí)驗(yàn)題(本題賦分27分,有3小題,26題9分、27題10分、28題8分。)
26、(9分)某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。
B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。 C.用蒸餾水洗干凈滴定管。
D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“
a、滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫): ① 。
b、該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是: ② 。
c、在G操作中如何確定終點(diǎn)? ③ 。
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ④,原因是 ⑤ 。
(3)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位) ⑥ mol/L
27、(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓
下,相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足
量鎂帶反應(yīng)時(shí),生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率
不同,同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。
設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作
步驟如下:
a.配制濃度均為1 mol?L-1鹽酸和醋酸溶液;
b.用① 量取10.00 mL1 mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中;
c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端,a的數(shù)值至少為 ② g;d.在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置;檢查裝置的氣密性;e.將銅絲向下移動(dòng),使足量鎂帶浸入酸中,至反應(yīng)完全,記錄 ③ ;
f.反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,若丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng) ④ ,讀出量筒中水的體積為V mL。
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題:
(1)用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法: ⑤ 。
(2)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用 ⑥ (填序號(hào))的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
(3)簡(jiǎn)述速率不等的原因 ⑦ ,銅絲不與酸接觸的原因是 ⑧ 。
28、(8分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題:
a.電解池中X極上的電極反應(yīng)式為① 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ②。
b.Y電極上的電極反應(yīng)式為 ③,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 ④ 。
(2) 如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
a .X電極的材料是 ⑤ ,電極反應(yīng)式是 ⑥ 。
b.Y電極的材料是 ⑦ ,電極反應(yīng)式是 ⑧ 。
(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
營(yíng)口市普通高中2008―2009學(xué)年度上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)二年級(jí)
化 學(xué) 試 卷 (答案)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
D
C
A
A
C
B
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
B
C
A
D
C
A
B
D
21、①CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △H=-218.00 kJ/mol(3分)(無(wú)聚集狀態(tài)和不配平都不得分)
22、①一次電池,②二次電池,③燃料電池,④一次電池,⑤二次電池。(各1分共5分)
23、.①變小 ②不變 ③變小 ④固態(tài)或液態(tài) ⑤氣態(tài)(各1分共5分)
24、①減小 ②不變 ③增大 ④不變 ⑤增大(各1分共5分)
25、①Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+(2分)②0 ③2
④1×10-6mol/L (②③④各1分共3分)
26、①ECDBAGF(或ECBADGF)(2分) ②酚酞(1分) ③滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變成紅色,半分鐘不褪色(1分)④偏大(1分)⑤滴定管內(nèi)壁上的水膜,將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋,使體積讀數(shù)偏大(2分)⑥4.20(2分)?
27、①酸式滴定管或10ml的量筒(1分)② 0.12 (2分)③反應(yīng)時(shí)間 ( 1分)④將量筒緩緩向下移動(dòng),使乙、丙中液面相平(或調(diào)節(jié)乙、丙儀器中的液面使之相平) ( 1分)
⑤兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì),如觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱升出液面,表明裝置不漏氣(只要表述明確、合理均可) ;(2分)
⑥B;( 1分)⑦酸的濃度相同時(shí)c(H+)不同 ( 1分)
⑧ 防止形成原電池,干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察 ( 1分)
28、① 2H+ +2e- =H2↑;②放出氣體,溶液變紅。 ③ 2Cl ? -2e- =Cl2 ↑;④把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色。
⑤ 純銅 或精銅 ⑥Cu2+ +2e- =Cu ⑦粗銅 ⑧Cu -2e- =Cu2+(各1分共8分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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