D.CH3COOH H+ + CH3COO? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,常溫下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是

A.a(chǎn)點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-11 mol·L-1
B.b點表示的溶液c(CH3COO-) > c(Na+)
C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.b、d點表示的溶液中相等

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已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,常溫下,向20mL 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是

       A.a(chǎn)點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×1011 mol·L1

              B.b點表示的溶液c(CH3COO) > c(Na

       C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

       D.b、d點表示的溶液中相等

 

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已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,常溫下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是
A.a(chǎn)點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-11 mol·L-1
B.b點表示的溶液c(CH3COO-) > c(Na+)
C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.b、d點表示的溶液中相等

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已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka ,常溫下,向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是
[     ]
A. a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-3mol/L
B. b點表示的溶液c(CH3COO)< c(Na
C. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D. b、d點表示的溶液中相等

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已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,常溫下,向20mL 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是

       A.a(chǎn)點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×1011 mol·L1

              B.b點表示的溶液c(CH3COO) > c(Na

       C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

       D.b、d點表示的溶液中相等

 

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