江西省南昌二中2008―2009學(xué)年度高三年級第四次階段性考試
化 學(xué) 試 題
相對原子質(zhì)量：
C―12 N―14 O―16 S―32 Na―23 K―39 Ca―40 Cu―64
第I卷（選擇題 共54分）
一、選擇題（本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分）
1．下列說法摘自一些科普雜志或廣告用語，你認(rèn)為沒有科學(xué)性錯(cuò)誤的是 （ ）
A．化學(xué)家采用瑪瑙研酬磨擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
B．夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛
C．“白雪牌”漂粉精，令所有化學(xué)物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白
D．硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”
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2．在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是 （ ）
A．使用吸收塔設(shè)備 B．使用尾氣吸收裝置
C．使用H2作原料 D．使用催化劑
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3．充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是綠色化學(xué)基本要求。
①在有機(jī)實(shí)驗(yàn)中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；
②
用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收含銀鏡試管里的銀；
③
用水浴加熱代替直接用灑精燈加熱；
④
接觸法制硫酸中采用“熱交換器”，利用余熱預(yù)熱冷原料氣和燒水；
⑤
工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮?dú)庠傺h(huán)使用；
⑥
電解法冶煉鈉和鎂，選擇電解氯化鈉和氯化鎂，不電解對應(yīng)的金屬氧化物。
上述主要不是從綠色化學(xué)角度考慮的是 （ ）
A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．③④
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4．下列說法正確的是：
（ ）
①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；
②質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物；
④NO2不是酸酐、Na2O2不屬于堿性氧化物；
⑤兩種鹽溶液反應(yīng)一定生成兩種新鹽。
A．①③④
B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤
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5．關(guān)于硅及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ）
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A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料
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B．二氧化硅能與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2C
Si + 2CO↑
D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
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6．下列說法正確的是 （ ）
A．我國自主研發(fā)的“龍芯1號(hào)”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料
B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)
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7．C3N4和Si3 N4晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫結(jié)構(gòu)陶瓷．下列說法正確的是（ ）
A．C3N4和Si3 N4中N的化合價(jià)為+3
B．C3N4和Si3 N4易與水反應(yīng)生成NH3
C．C3N4和Si3N4中含有共價(jià)鍵 D．C3N4晶體的硬度比Si3N4晶體的小
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8．英國研究人員 2007 年 8 月 30 日發(fā)表報(bào)告認(rèn)為，全球?qū)⒂?1.4 億人因?yàn)橛盟艿缴橹卸局�、�?dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡 24 小時(shí)后，其含砷量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn)。下列對砷 ( As )的有關(guān)判斷正確的是 （ ）
A．砷原子序數(shù)為 33 ，它與鋁為同主族
B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑
C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強(qiáng)
D．砷酸的酸性比硫酸的弱
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9．將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是 （ ）
A．反應(yīng)速率：兩者相同
B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少
C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少
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10．將1.92g銅粉投入到一定高考資源網(wǎng)版權(quán)所有量的濃硝酸中反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時(shí)，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到氣體672ml(標(biāo)況下)，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則所通入氧氣的體積為 （ ）
A．504ml B．336ml C．224ml D．168ml
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11．下列離子方程式正確的是 （ ）
A．在硫酸銅溶液中加m.dads4merica.com入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42―＝BaSO4↓
B．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O
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C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3?H2O
A1O2―+4NH4++2H2O
D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+ + OH― ＝ NH3↑+ 2H2O
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12．下列有關(guān)化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是 （ ）
A．合成氨工業(yè)中可以設(shè)法只改變一個(gè)條件，使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，
平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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B．接觸法制硫酸中，增大壓強(qiáng)可以使平衡2SO2(g)
+ O2 (g) 
2SO3(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此工業(yè)中常采用高壓
C．氯堿工業(yè)中NaOH在陰極區(qū)產(chǎn)生
D．侯氏制堿法得到的產(chǎn)品主要是燒堿
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13．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)
2HI(g)；ΔH<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)的某一條件(不再充入任何氣體)，
造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是
（ ）
A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量增大
B．平衡向右移動(dòng)，HI濃度增大
C．改變條件前后，速率圖象如右圖
D．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度不變
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14．對可逆反應(yīng) 4NH3（g ）+5O2 ( g)
4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列敘述正確的是 （ ）
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的 n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，對體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動(dòng)
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)
D．當(dāng)v正（NH3 ） : v正（NO）= l : 1 時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
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A．x可能等于3 B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)化率降低
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C．將乙容器單獨(dú)升溫，c(A)可達(dá)到0.78mol/L 試題詳情
D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡時(shí)甲容器中c(A)大于1.56mol/L 試題詳情
16．密閉容器中，反應(yīng)xA(g) + yB(g) zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L, 若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是 （ ） A．x+y < z
B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
D．A的體積分?jǐn)?shù)下降 試題詳情
17．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水中，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。下列對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是 （ ） A．肯定沒有KNO3 B．肯定有KNO3，可能還有Na2CO3 C．肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2 試題詳情
18．用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ① CH4 ( g ) + 4NO2
( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一574kJ?mol－1 ② CH4 ( g ) + 4NO ( g )
= 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一1160kJ?mol一1 下列說法不正確的是 （ ） A．由反應(yīng) ① 可推知：CH4 ( g ) + 4NO2
( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ； △H ＞一574 kJ?mol－1 B．反應(yīng) ①② 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 試題詳情
C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4 還原 NO2至 N2，放出的熱量為 173.4kJ。 試題詳情
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4 還原 NO2至 N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 試題詳情
試題詳情
19．（8分）某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、 HCO3－、Cl－等，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色； ②取溶液少許，加人銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色； ③取溶液少許，加人氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加人過量氨水，沉淀不消失； ④取溶液少許，滴人氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀； ⑤取實(shí)驗(yàn) ④ 后的澄清溶液，滴人硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加人過量的稀硝酸，沉淀不消失。
請回答下列問題： （l）在實(shí)驗(yàn) ① 中，下圖所示的操作中正確的是___________（填代號(hào)） 試題詳情
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是_______________________，肯定不存在的離子是______________________________________________。
（3）寫出與實(shí)驗(yàn)③的離子方程式： _____________________________________________________________ 試題詳情
20．（10分）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究： （一）制取氨氣 （1）寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式
； （2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？ （填“能”或“否”）。 試題詳情
（1）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是 。 （2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
。 （三）問題討論：
試題詳情
 有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性差（Cu+ Cu+Cu2+）。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：
；
試題詳情
21．（16分）合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義；合成氨的原料為_________。
工業(yè)上合成氨的主要生產(chǎn)過程有：
（1）原料氣的制備、凈化和壓縮： 試題詳情
 （2）氨的合成：工業(yè)合成氨時(shí)將N2和H2按體積比為1 ：3通入______________中（填工業(yè)設(shè)備)。在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）如下表：①根據(jù)表中數(shù)據(jù)并應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析為提高平衡混合物中NH3的含量，可采取的措施是
（多選或選錯(cuò)均不給分） A．增大壓強(qiáng)
B．減小壓強(qiáng) C．提高溫度
D．降低溫度 試題詳情
 ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，畫出在30MPa下，
NH3的百分含量隨溫度的變化曲線圖。 試題詳情
③若生產(chǎn)1 mol NH3時(shí)放出46.2kJ熱 量，寫出合成氨的熱化學(xué)方程式 _________________________________。 ④合成氨的適宜條件為______________； 在500℃、30 MPa條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) H2的轉(zhuǎn)化率為
；若在某條件下平衡混合物中NH3的百分含量為a%，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為
（用含a的代數(shù)式表示）。 （3）氨的分離：工業(yè)上采用
法將氨分離出來。 試題詳情
22．（8分）t℃時(shí)，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā) 試題詳情
 生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g），△H<0；在2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol?L―1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為
。 （2）x=
，。 （3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）
。 A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng) （4）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為
。 試題詳情
23．（12分）某學(xué)生將2.4 g紅熱的固體單質(zhì)甲投入顯黃色的足量的溶液乙中，共熱劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A。用A再作如下實(shí)驗(yàn)：
操作（Ⅱ） 操作（Ⅰ） 按要求填空： （1）甲的名稱為 ，乙溶液顯黃色是因?yàn)?u>
。
試題詳情
 （2）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
試題詳情
（3）若A與水反應(yīng)所得酸溶液的體積為80ml、濃度為0.5mol/L，單質(zhì)丙為1.92g；操作（Ⅱ）的化學(xué)方程式為
。再向其中加入20mol濃度為0.5mol/L的H2SO4，則所得藍(lán)色溶液C中丙離子的濃度為
；
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將操作（Ⅰ）中產(chǎn)生的B氣體全部收集于試管中，將該試管倒置于水槽中。向該試管中通入一定量標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2，試管充滿了溶液。①求通入O2的體積
；②若試管中的溶液不擴(kuò)散，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度 。 試題詳情
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D D A B D D C D B B B C C A C C B A 19．（8分）（ 1 ） B D （ 2 分） （2）一定有 NO3－、Al3+、SO42－（2分）； 一定無 Fe3+、Ba2+、HCO3－（2分） （3） Al3+ + 3 NH3?H2O = Al（OH)3↓+3NH4+ （2分）  20．（10分）（一）（1)2NH4Cl
+ Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）
20090109 （二）（1）在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管（2分）
（2）3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O（2分）
（三）（1）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有（2分） 21．（16分）含碳燃料（焦炭、天然氣）、水、空氣；（2分） （2）合成塔（1分）
； 5000C、20-50MPa、鐵觸媒（2分）
 ①A D（選對一個(gè)給1分，多選或錯(cuò)選不得分）（2分）
②見右圖（2分） ③N2（g） + 3H2（g）  2NH3（g） ； ΔH = ―92.4kJ/mol （ 2分）  ④41.8% ；
每空2分
（3）液化（1分） 22．（8分）0.05mol?L―1?min―1
（2分） （2）x=4 （2分） （3）C（2分） （4）n（A）=3n（B） n（C）、≥0（2分） 23．（12分） （1） 碳（1分）
； 硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸中（1分）。（以下每空2分） （2）C＋4HNO3（濃）  CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 。 （3）3Cu+ 8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
；
0.225mol/L 。 （4）① 4.48 L ；② 1/22.4 mol/L 。
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