氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

（1）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產生1 mol NH₃，放出46.1 kJ的熱量。

① 工業(yè)合成氨的熱化學方程式是         。

② 已知：

N₂ (g)2N (g)

H₂ (g)2H (g)

則斷開1 mol N－H鍵所需的能量是_______kJ。

（2）下表是當反應器中按n(N₂):n(H₂)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH₃的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

① 曲線a對應的溫度是        。

② 關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是       （填字母）。

A. 及時分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉化率

B. 加催化劑能加快反應速率且提高H₂的平衡轉化率

C. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)= K(Q) >K(N)

③ M點對應的H₂轉化率是        。

（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應為：

4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g)。

則該燃料電池的負極反應式是        。

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2 mol NH₃，放出92.2 kJ熱量。

① 工業(yè)合成氨的熱化學方程式是                       。

 ② 若起始時向容器內放入2 mol N₂和6 mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q，則

Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

 ③ 已知：

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。

（2）工業(yè)生產尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為：2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：

①焓變ΔH（填“>”、“<”或“=”）       0

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質   的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是                        。

③ 上圖中的B點處，NH₃的平衡轉化率為_______。

（3）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而氮的化合物用途廣泛。

下面是利用氮氣制備含氮化合物的一種途徑：

①過程Ⅱ的化學方程式是                                

②運輸時，嚴禁NH₃與鹵素（如Cl₂）混裝運輸。若二者接觸時劇烈反應產生白煙，并且0.4 mol NH₃參加反應時有0.3 mol 電子轉移。寫出反應的化學方程式         

③氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。

已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g)   ΔH = ―1316 kJ/mol，則該燃料電池的負極反應式是                。

（6分）(1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N₂和H₂合成1 mol NH₃時可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。
(2)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol     ①
3Fe₂O₃(s)+CO(g) = 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol   ②
Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學方程式______________________________。
(3)已知兩個熱化學方程式：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)       △H＝ ― 393.5kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)    △H＝ ― 483.6kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質的量之比是          .

（12分）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2 mol NH₃，放出92.2 kJ熱量。

①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是_______。

②若起始時向容器內放入2 mol N₂和6 mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

③已知：

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。

（2）工業(yè)生產尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：

①焓變ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是_______。

③上圖中的B點處，NH₃的平衡轉化率為_______。

（6分）(1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N₂和H₂合成1 mol NH₃時可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。

 (2)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g)ΔH＝－24.8 kJ/mol      ①

3Fe₂O₃(s)+CO(g) = 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)ΔH＝－47.2 kJ/mol    ②

Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g)ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學方程式______________________________。

(3)已知兩個熱化學方程式：

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)       △H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)    △H＝ ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質的量之比是          .